1 . 1~18号元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是

A．C>D>B>A

B．D>B>A>C

C．A>D>C>B

D．B>A>C>D

2 . 如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①	⑦
三	②	③	④	⑤			⑥

请按要求回答下列问题：
(1)元素③的原子结构示意图是 ___________，以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是___________(填分子式)。
(2)②、③、⑥三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序为 ___________(用离子符号表示)。
(3)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为 ___________。
(4)②和⑦按原子个数比 1：1 形成离子化合物乙的电子式为 ___________
(5)下列物质中，互为同素异形体的是 ___________，属于同位素的 ___________。
①正戊烷②白磷③④⑤Cl⑥红磷⑦Cl

3 . 按要求填空：现有7种物质：①Na、②FeCl₃溶液、③稀盐酸、④熔融的KNO₃、⑤CO₂、⑥Fe(OH)₃胶体、⑦NH₄Cl晶体。
(1)属于非电解质的是 ___________；上述状态下的物质能导电的电解质有 ___________(填序号)。
(2)制备⑥的方法是：在小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入5至6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至液体呈 ___________色，即可制得Fe(OH)₃胶体。区分Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液的常用物理方法是 ___________。
(3)FeCl₃在水溶液中的电离方程式是 ___________。

4 . 下列叙述正确的是
①Na₂O与Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na₂O与CO₂发生化合反应生成Na₂CO₃，Na₂O₂与CO₂发生置换反应生成O₂
③Na₂O是淡黄色物质，Na₂O₂是白色物质
④Na₂O₂可作供氧剂，而Na₂O不可

A．都正确

B．①③④

C．②③④

D．④

5 . 氧化还原反应电子转移标注错误的是

A．

B．

C．

D．

6 . 下列元素中，非金属性最强的是

A．碳

B．氮

C．氧

D．氟

7 . 下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是

A．KCl→Cl2	B．SO→SO2
C．Fe2(SO4)3→FeSO4	D．CaO→Ca(OH)2

8 . 只用一种试剂，将、、、 4种物质的溶液区分开，这种试剂是

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

9 . 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是

A．+7价

B．+4价

C．+5价

D．+6价

10 . 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为

A．1:4

B．2:1

C．1:1

D．1:2