1 . 水氧化反应是水分解反应的决速步骤，章宇超团队利用作光催化剂，通过以下转化途径，显著提升光催化水氧化反应速率，为太阳能的高效利用提供了新的策略。下列有关说法正确的是

A．转化途径中产生1个O2，理论上转移4个电子

B．转化过程中化合态的O元素价态相同

C．含Fe的化合物均为光电催化剂

D．转化过程中光能最终全部转换为化学能

2 . 氢气是一种理想的清洁能源，在多领域中均有重要的应用。
(1)利用和反应直接制取和是简化制工艺，为的利用提供便捷条件的新技术途径。其反应方程式为：。已知：部分化学键键能如下表：

化学键
键能()	745	436	413.4	462.8

①计算=___________。利于此反应自发趋势的条件是___________。
②将一定量和2mol置于2L刚性密闭容器中，进行上述反应，测得平衡体系中部分物质的物质的量浓度随温度变化关系如下图所示。

曲线和分别是表示___________(填化学式)的浓度随温度的变化，计算：350°C时，上述反应的平衡常数=___________。(填计算结果)。
(2)因上述反应耗能大，因此某研究小组利用，和在催化剂上进行甲烷部分氧化制氢的反应机理()如图所示：

写出甲烷部分氧化制氢总反应方程式___________；反应过程中既发生断裂又形成的化学键类型有___________(填序号)。
a．极性键                           b．非极性键                                 c．离子键
(3)在460℃时，进料比为，以不同空速(，单位简写成，且空速越大，气体在催化剂表面停留时间越短)，在催化剂上发生(2)的转化，同时发生的反应，在不同空速时，甲烷转化率以及生成物的选择性()数据如下表所示：

空速/	转化率/%	选择性/%
600	67.8	95.8	90.2	9.8
1000	53.2	97.7	93.6	6.4
1400	39.3	99.2	98.4	1.6
1800	22.4	99.4	99.1	0.9
2200	14.9	99.5	99.5	0.5

随着空速增大，甲烷转化率逐渐降低的可能原因为___________；氢气选择性逐渐增大的原因可能为___________；为使单位时间H₂产量达到最佳值，应选择空速为___________。

3 . 环氧环己烷   作为一种重要的中间体，在有机合成中具有很高的应用价值。在过氧铌酸盐离子催化剂作用下，用环己烯制备环氧环己烷的反应历程及与相对能量关系如下图所示，下列说法错误的是
   

A．过氧铌酸盐离子，CH3OH在反应中均作催化剂

B．总反应方程式为：      +H2O

C．步骤I是总反应的决速步骤

D．环己烯制备环氧环己烷反应放出热量

4 . 邻位含有烯基胺的卤代芳烃进行插羰关环制备环酰胺的催化机理如图所示。下列说法错误的是
   

A．该反应起催化作用的物质是	B．反应过程中只涉及极性键的断裂和形成
C．该反应的另一产物可能是	D．反应中的化合价有2种

5 . 一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是
   

A．(Ⅲ)不能氧化

B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小

C．该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存

D．总反应为：

6 . 催化剂是影响化学变化的因素之一。下列有关于催化剂说法正确的是

A．催化剂只能加快化学反应速率

B．催化剂可以增加产物的质量

C．在化学反应前后催化剂性质不发生改变

D．在化学反应前后催化剂质量不发生改变

7 . 利用捕获并在纳米金催化剂作用下较低温转化为甲酸，为实现“碳达峰、碳中和”提供了新路径，转化过程如图，下列说法错误的是

A．可与HCl反应生成盐

B．加氢合成甲酸，符合绿色化学思想

C．1mol完全转化为甲酸，转移电子数为4NA

D．纳米金催化剂降低了反应的活化能

8 . 苯与Br₂的催化反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．是总反应的催化剂

B．转化为是总反应的决速步骤

C．苯与Br2的催化反应是放热反应

D．反应生成的有机产物中，取代产物所占比例更大

9 . 环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。已知：R表示烃基。下列说法错误的是

   

A．(C4H9)4NBr是反应的催化剂	B．反应过程存在极性键的断裂和形成
C．反应过程中有4种中间体	D．总反应属于加成反应