1 . 丙烯是一种重要的有机化工原料，人们一直在寻求更为广泛和经济的丙烯来源。以丙烷为原料制备丙烯的部分反应机理如图所示（图中体现了由丙烷制备丙烯的2种历程）。下列说法正确的是

A．消耗等量的NO时，反应①和②中转移电子的数目相等

B．其他条件相同时，2种反应历程的C3H8的平衡转化率相同

C．丙烷制备丙烯的反应为

D．反应过程中，N元素呈现的化合价仅有＋2价、＋4价

2 . Fukuyama还原反应(福山还原反应)，是指硫代酯在钯催化下用三乙基硅烷控制还原为醛的反应。最早所用的氢硅烷为三乙基硅烷，催化剂为钯。其反应机理如图所示(Et为乙基)。下列说法正确的是

A．催化剂Pd可有效降低反应的活化能，加快反应速率

B．催化剂Pd可有效提高平衡转化率

C．三步反应中Pd元素的化合价均有变化

D．该反应机理涉及非极性共价键的断裂与生成

3 . 环氧环己烷   作为一种重要的中间体，在有机合成中具有很高的应用价值。在过氧铌酸盐离子催化剂作用下，用环己烯制备环氧环己烷的反应历程及与相对能量关系如下图所示，下列说法错误的是
   

A．过氧铌酸盐离子，CH3OH在反应中均作催化剂

B．总反应方程式为：      +H2O

C．步骤I是总反应的决速步骤

D．环己烯制备环氧环己烷反应放出热量

4 . 光解水制氢的关键步骤是水的氧化。我国科学家用仿生催化剂[用表示]实现在NaHCO₃溶液中高效催化水的氧化，该过程物质转化及反应能量变化示意图如下：

下列说法不正确的是

A．步骤①可表示为

B．水的氧化反应为：

C．

D．催化剂参与反应，降低活化能，加快反应速率

5 . 利用计算机技术测得在甲、乙两种催化剂作用下由正丁烷(g)制备1-丁烯(g)的反应历程如下，其中甲、乙催化剂表面的物种均用*号标注，过渡态均用TS表示，下列说法中错误的是
     

A．选用催化剂甲时的最高能垒(活化能)为1.95eV

B．选用催化剂乙时，相对能量从的过程为正丁烷的吸附过程

C．为吸热反应

D．若只从平均反应速率快慢角度考虑，生产中适宜选用催化剂乙

6 . 二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一。常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)，下列说法错误的是

A．催化剂能改变反应机理，加快反应速率，降低反应热

B．二氧化碳选择性加氢制甲醇是放热反应

C．该历程的决速步为

D．总反应为

7 . 通过理论计算发现，CH₂=CH-C≡CH与HBr发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，其反应过程及相对能量变化如下图所示。下列说法不正确的是。

A．反应物经过渡态2生成中间体发生的是1，4-加成

B．推测物质的稳定性顺序为：④>③>②

C．反应路径1中最大能垒为

D．催化剂不会改变总反应的

8 . 氮的氧化物转化是环境化学热点问题之一、研究发现，还原NO的反应分两步进行：①；②，其能量变化如图所示(Ts代表过渡态)。下列叙述正确的是

A．②是放热反应，①是吸热反应	B．是该反应的催化剂
C．反应①的活化能大于反应②	D．加入催化剂的目的是降低Ts2的能量

9 . 二甲醚是重要的有机合成原料：工业上常用合成气(主要成分为、)制备二甲醚，其主要反应如下：
反应ⅰ：，
反应ⅱ：，
反应ⅲ：，
(1)已知时，由稳定态单质生成化合物的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓。几种物质的标准摩尔生成焓如下表所示，据此计算___________。

物质
		0.0

(2)已知，随温度变化的三种趋势如下图中线条所示。能用来表示反应ⅰ的线条是___________(填线条字母)。

(3)在催化剂的作用下发生反应ⅰ，其可能反应机理如下图所示。

①根据元素电负性的变化规律，图中反应步骤Ⅲ可描述为___________。
②在合成甲醇过程中，需要不断分离出甲醇的原因为___________(填选项字母)。
a．有利于平衡正向移动b．防止催化剂中毒c．提高正反应速率
(4)一定温度下，在体积为的刚性容器中充入和制备二甲醚，时达到平衡，平衡时的转化率为80%，，且。
①内，___________。
②反应ⅲ的平衡常数___________(保留三位有效数字)。
(5)实际工业生产中，需要在260℃、压强恒为的反应釜中进行上述反应。初始时向反应釜中加入和，为确保反应的连续性，需向反应釜中以、进气流量持续通入原料，同时控制出气流量。
①需控制出气流量小于进气流量的原因为___________。
②已知出气流量为，单位时间内的转化率为60%，则流出气体中的百分含量为___________。

10 . 化学需氧量(COD)是指用强氧化剂将1L废水中的还原性物质氧化为二氧化碳和水所消耗的氧化剂的量，并换算成以为氧化剂时所消耗的质量。水体COD值常作为水体中有机污染物相对含量的综合指标之一、Fenton()法能产生和具有强氧化性的羟基自由基(·OH)引发一系列链式反应，被广泛应用于有机废水的治理。
(1)羟基自由基(·OH)的电子式为_______。
(2)分别取初始pH=4、COD=80的废水200mL，加入200mL ，改变起始投加的量，反应相同时间。测得反应后水样COD随投加量的关系如图所示。当投加量超过1时，反应后水样COD不降反升的原因可能是_______。

(3)已知·OH更容易进攻有机物分子中电子云密度较大的基团。1-丁醇比正戊烷更容易受到·OH进攻的原因是_______。
(4)在Fenton法的基础上改进的基于硫酸根自由基()的氧化技术引起关注。研究发现，一种石墨烯纳米复合材料对催化活化产生具有很好的效果。结构为。
①与试剂相比，一石墨烯/的使用范围更广。在强碱性条件下反应生成·OH，写出该反应的离子方程式：_______。
②一种制取一石墨烯纳米复合材料的物种转化关系可表示为(GO表示石墨烯)

在石墨烯表面制得1mol ，理论上需要消耗的物质的量为_______mol。
③利用该复合材料催化活化并去除废水中有机污染物的可能反应机理如图所示。该机理可描述为_______。