1 . 反应；   ，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成的速率(填“增大”、“不变”、“减小”)：
(1)升温_______。
(2)使用催化剂_______。

3 . 工业上合成氨是在一定条件下进行反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，ΔH=-92.4kJ·mol^-1，其部分工艺流程如图所示。

反应体系中各组分的部分性质如下表所示：

气体	氮气	氢气	氨
熔点/℃	-210.01	-259.23	-77.74
沸点/℃	-195.79	-252.77	-33.42

回答下列问题：
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K=___________。温度升高，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)K值越大，表明___________(填序号)。

A．其他条件相同时N2的转化率越高

B．其他条件相同时NH3的产率越高

C．原料中N2的含量越高

D．化学反应速率越快

(3)对于合成氨反应而言，如图有关图像一定正确的是___________(填字母)。

4 . 氢气用于工业合成氨N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH=-92.2kJ·mol^-1。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t₄ ﹑t₅﹑t₇时刻所对应的实验条件改变分别是

t₄ ___________。t₅___________。t₇___________。

5 . 对于反应，如下表所示，保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成的反应速率会如何变化？(在下表空格内填“增大”“减小”或“不变”)。

改变条件	升高温度	降低温度	增大氧气的浓度	使用催化剂	压缩容器体积	恒容下充入Ne
生成的速率	____	____	____	____	____	____

6 . NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为，为了控制大气污染，提出下列建议：
a．使用催化剂       B．改变压强       C．提高反应温度
你认为可行的方法是___________，理由是___________

7 . 影响化学反应速率的重要的外部因素有______、_______、______、_________

8 . 某可逆反应：2A(g)⇌B(g)+D(g)在密闭固定容积的容器中4种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：
   
(1)实验1中，在10～20min内，以物质A表示的平均反应速率为_____。
(2)0～20min内，实验2比实验1的反应速率(“快”或“慢”)_____，其原因可能是_____。
(3)实验3比实验1的反应速率(填“快”或“慢”)_____，其原因可能是_____。
(4)从表中可以看出，t_____900(填“＞”、“＜”、“＝”)。
(5)实验3中40分钟时υ(正)_____υ(逆)(填“＞”、“＜”、“＝”)。
(6)实验4中50分钟时B的浓度为_____。

9 . 在容积为1L的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)   2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
   
(1)反应的△H______0(填“大于”“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N₂O₄)为________mol·L^-1·s^-1
(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，10s又达到平衡。T_______100℃(填“大于”“小于”)。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动
(4)再次到达平衡后，向容器中加入合适的正催化剂，则v_正_______v_逆_______，(填“增大”、“减小”或“不变”)，体系的颜色_______(填“变深” “变浅”或“不变”)。

10 . 过氧化氢（H₂O₂）俗名双氧水，常温下是一种无色的液体，它难电离，易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在一百多年前便开始生产。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受人们的器重，并被称为“绿色氧化剂”。为了储存、运输、使用的方便，工业上采用醇析法将其转化成固态的过碳酸钠晶体（化学式为：2Na₂CO₃·3H₂O₂），俗称固体双氧水，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性，常用作洗涤剂和消毒剂。根据所学化学的相关知识，回答下列问题：
（1）H₂O₂的电子式______________，该消毒剂的消毒原理与_________相同。
（2）过碳酸钠溶液可以去油污，写出其溶液呈弱碱性离子方程式________________。
（3）该洗涤剂中的有效成分可以将废水中的氰化钠（NaCN）转化为两种无毒的物质，反应的离子方程式为_____。
（4）如果这种洗涤剂在含有铁离子的水中使用，不仅会削弱洗涤剂的去油污的能力，甚至完全失去杀菌作用，结合离子方程式和相应文字表述说明原因___________________。