1 . 炼油、石化等工业会产生含硫(-2价)废水，处理的方法有沉淀法、氧化法。
Ⅰ．沉淀法。用如下图-1装置可以将废水中的硫转化为FeS沉淀。控制其他条件一定，测得出口处硫转化为FeS的沉淀率与溶液pH的关系如题图-2所示。

(1)对图-1的说法中正确的是_______。

A．负极：	B．阳极：
C．正极：	D．阴极：

(2)该装置沉淀废水中的硫(-2价)的原理可描述为_______。
(3)时，pH越大，硫转化为FeS的沉淀率越低，可能的原因是_______。

A．pH越大，越高，与结合转化为逸出

B．pH越大，越低，废水中低，则FeS的沉淀率越低

C．pH越大，废水中越高，与生成，导致浓度越小，废水中与结合FeS沉淀的硫的量越少

D．pH越大，废水中越低，废水中低，与结合FeS沉淀量越少

Ⅱ．氧化法。氧化法、氧化法、催化氧化法等可以将含硫废水中硫元素氧化。
i.氧化法：向含的废水中，加入一定量的溶液，控制溶液的pH为5，可以生成S沉淀。
(4)写出该反应的离子方程式：_______。
ii.氧化法：向含的废水中，加入溶液，其他条件一定，测得硫(-2价)的去除率、S(单质)的生成率与所加溶液体积的关系如题图-3所示。

(5)由图可知，下列有关说法正确的是_______。

A．加溶液就是将氧化为单质S

B．随着溶液的不断加入，废水中硫元素的去除率一直在升高

C．溶液加入量越多，废水中含硫量越低

D．在处理一定量的废水中，其加入量不同氧化产物可能有差异

(6)当所加溶液体积大于9mL时，所加溶液越多，S生成率越低，原因是____。
iii.催化氧化法：苯胺(为催化剂、聚苯胺为催化剂载体)可用作空气氧化含硫(-2价)废水的催化剂。碱性条件下，催化氧化废水的机理如题图-4所示。

(7)转化Ⅰ中化合价发生变化的元素有_______。
(8)催化剂使用一段时间后催化效率会下降，结合图中相关信息，分析可能原因为_______，要使催化剂恢复催化效率，处理的方法是用氯仿()浸取催化剂，再干燥即可。

3 . 以还原的选择性催化还原()技术广泛应用于烟气(含、、等)脱硝。
(1)常压下，将一定比例的、、、的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得的转化率与的选择性如图1所示。温度高于350℃，选择性下降的原因是_______。

(2)研究法尾气中脱除机理的流程如图2所示。其他条件一定时，在不通、通入两种情况下，的脱除率、的选择性与通气时间的关系如图3所示。

①反应17~19.2h时，脱除率下降，其原因是_______。
②通入后，选择性增大，其原因是_______。

4 . “氢经济”是“双碳”转型中非常关键的一环。大量安全制氢是关键技术之一。
方法一：工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：
反应①
反应②
(1)下列操作中，能提高平衡转化率的是_____。(双选)

A．增大的浓度	B．分离出
C．恒温恒压下通入惰性气体	D．加入催化剂

(2)恒温条件下，1L密闭容器中，和反应达平衡时，的转化率为，的物质的量为，则反应①的平衡常数_____。(用、表示)
方法二：用与制备可以同时实现资源化利用，其反应历程如下：
反应①
反应②
已知：为吸附型活性炭。
(3)使用不同催化剂时，相同时间内测得的转化率随温度的变化如下图所示：

催化效果最佳的是催化剂_____(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，b点的_____(选填“>”、“<”或“=”)，c点转化率比a点低的可能原因是_____。(任写一点)

5 . 某化学课外小组的同学准备通过实验探究，加深对化学反应速率和化学反应限度的认识。
实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响
实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

实验序号	0.01mol/LKIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.01mol/LNa2SO3溶液的体积/mL	水的体积/mL	实验温度/℃	出现蓝色的时间/s
①	5	5	V1	0
②	5	5	40	25
③	5	V2	35	25

(1)上述表格中：V₁=____mL，V₂=____mL。
实验二：探究KI和FeCl₃混合时生成KCl、I₂和FeCl₂的反应存在一定的限度。
实验步骤：
i.向5mL，0.01mol/LKI溶液中滴加5～6滴0.01mol/LFeCl₃溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份；
ii.向甲中滴加CCl₄，充分振荡；
iii.向乙中滴加KSCN。
请回答下列问题：
(2)KI和FeCl₃在溶液中反应的离子方程式为：2I^-+2Fe³⁺I₂(溶液)+2Fe²⁺，写出该反应的平衡常数K的表达式___。
(3)步骤和iii中的实验现象说明KI和FeCl₃混合时生成KCl、I₂和FeCl₂的反应存在一定的限度，则步骤ii中的实验现象是____，且步骤iii中的实验现象是____。
实验三：对铝片与相同H⁺浓度的盐酸和硫酸在同温同压下反应时，铝和盐酸反应速率更快的原因探究。填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因I：Cl^-对反应具有促进作用，而SO对反应没有影响；
原因II：Cl^-对反应没有影响，而SO对反应具有阻碍作用；
(4)原因III：____；
原因IV：Cl^-、SO均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
(5)原因V：_____。
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中：
a.在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b.在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。
(6)若原因I是正确的，则应观察到的现象是：实验a中____，实验b中____。