2 . 利用1-甲基萘（1-MN）制备四氢萘类物质（MTLs，包括1-MTL和5-MTL）。
反应过程中伴有生成十氢萘（1-MD）的副反应，涉及反应如图：

回答下列问题：．
(1)1-甲基萘（1-MN）中的大Π键可表示为______，提高反应选择性的关键因素是______。
(2)已知一定条件下反应、、的焓变分别为、、，则反应的焓变为______（用含、、的代数式表示）。
(3)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。

①a、b分别为反应和的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应的平衡常数随温度变化的曲线为______。
②已知反应的速率方程，（、分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关）。温度下反应达到平衡时，温度下反应达到平衡时。由此推知，______（填“>”“<”或“=”）。
③下列说法正确的是______（填标号）。
A．四个反应均为放热反应
B．压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质
C．由上述信息可知，400K时反应速率最快
D．反应体系中1-MD最稳定．
(4)1-MN在的高压氛围下反应（压强近似等于总压）。不同温度下达平衡时各产物的选择性（某生成物i的物质的量与消耗l-MN的物质的量之比）和物质的量分数（表示物种i与除外其他各物种总物质的量之比）随1-MN平衡转化率y的变化关系如图乙所示，y为65%时反应的平衡常数______（列出计算式）。

3 . 晶体硅材料是最主要的光伏材料，随当前信息工程的发展，硅主要用于微电子技术。工业上将粗硅氯化、精馏后得到和的混合物然后用还原得到高纯硅。还原过程中发生的主要反应为：
i．
ii．
回答下列问题：
(1)已知： ，还原生成的热化学方程式为___________。
(2)在、温度下，将、和分别加入体积固定的密闭容器中，在催化条件下发生反应i、ii．测得的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图所示。

①温度下，反应达到平衡时的转化率___________。
②温度下，反应i的标准平衡常数的计算式为___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应的，其中，、、、为各组分的平衡分压)。
③___________0(填“>”或“<”)，写出推理过程___________。
(3)研究发现，反应的活化能。反应的活化能、速率常数k、温度T满足关系：。
已知：；ln10=2.3
①若，通过升高温度到595K，才能满足以加快反应速率；
②若T=300K，使用催化剂使活化能降低，满足以加快反应速率，应减小。
上述②中应减小___________kJ/mol(保留1位小数)；对比①和②你得到的结论是___________。

4 . 环氧乙烷(，别称EO)是重要的杀菌剂和工业合成原料。回答下列问题：
(一)乙烯直接氧化法：
反应I：CH₂=CH₂(g)+O₂(g)→(g) ΔH₁
反应II：CH₂=CH₂(g)+3O₂(g)→2CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₂
(1)乙烯与O₂在a、b两种催化剂作用下发生反应，催化剂的催化活性(用EO%衡量)及生成EO的选择性(用EO选择性%表示)与温度(T)的变化曲线如图一所示。

①依据图给信息，选择制备环氧乙烷的适宜条件为_____。
②M点后曲线下降的原因为_____。
③下列说法正确的有_____(填标号)。
A.催化剂的选择性越高，其达到最高反应活性所需的温度越高
B.不同催化剂达到最高活性时的温度不同
C.催化剂的催化活性与温度成正比
(2)设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。反应I、II对应的-lnK随(温度的倒数)的变化如图二所示。

ΔH₂_____0(填“>”或“＜”)。
(二)电化学合成法
(3)科学家利用CO₂、水合成环氧乙烷，有利于实现碳中和。总反应为：2CO₂+2H₂O→+2.5O₂，该过程在两个独立的电解槽中实现，装置如图三所示，在电解槽2中利用氯离子介导制备环氧乙烷，内部结构如图四所示。

①电解槽1中阴极的电极反应式为_____。
②图四虚线框中发生多个反应，有中间产物HOCH₂CH₂Cl生成，最终生成环氧乙烷，其反应过程可描述为_____。

6 . 以NO_x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
Ⅰ.汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生反应生成无毒的N₂和CO₂：
(1)已知：①N₂(g) + O₂(g)⇌2NO(g)       ∆H₁= +180.5 kJ/mol；②CO的燃烧热∆H₂=−283.0 kJ/mol，则反应③2NO(g) + 2CO(g)⇌N₂(g) + 2CO₂(g) ∆H₃=_____________。
(2)某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4molNO和0.4molCO，发生反应③。在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系的总压强随时间变化情况如图所示：
                  
①温度：T₁_______T₂(填“＜”、“=”或“＞”)   
②CO的平衡转化率：α(Ⅰ)________α(Ⅱ)________α(Ⅲ)(填“＜”、“=”或“＞”)
③反应速率：a点的v_正______b点的v_逆(填“＜”、“=”或“＞”)
④T₂时反应③的压强平衡常数K_p=__________。
(3)将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(Cat1、Cat2)进行反应，相同时间内测量的脱氮率脱氮率即NO的转化率如图所示。M点___________(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由_________。

Ⅱ.N₂O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N₂O的分解反应2N₂O=2N₂+O₂对环境保护有重要意义。
(4)碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步：I₂(g)⇌2I(g)                                             快速平衡，平衡常数为K
第二步：I(g)+N₂O(g) =N₂(g)+IO(g) 慢反应，v=k₁·c(N₂O)·c(I)
第三步：IO(g)+N₂O(g) =N₂(g)+O₂(g)+I₂(g) 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k·c(N₂O)·[c(I₂)]^0.5(k为速率常数。
①k=_____用含K和的代数式表示。
②下列表述正确的是_______。
A.IO为反应的中间产物
B.碘蒸气的浓度大小不会影响N₂O的分解速率
C.第二步对总反应速率起决定作用
D.第二步反应的活化能小于第三步反应的活化能