1 . 阅读题目，回答问题：
(1)FeCl₃常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极电极反应为___________。
(2)为探究在制取反应中的作用，某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴溶液，立即产生大量气泡，加溶液反应后，的浓度变为，则20min内H₂O₂的平均反应速率为___________。
(3)H₂O₂是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。某兴趣小组为探究外界条件对H₂O₂分解反应速率的影响，设计如表所示实验。填写表中空白内容：

试管编号	实验目的	溶液		温度	水的体积/mL	溶液体积/mL
		质量分数	体积/mL
I	为编号Ⅱ实验的参照	12%	5.0	常温	0	0
Ⅱ	温度对反应速率的影响	12%	5.0	60℃	0	0
Ⅲ	为编号Ⅳ实验的参照	4.0%	5.0	常温	①____	0
Ⅳ	②___	4.0%	5.0	常温	0	1.0

(4)如图装置可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，被称为氢氧燃料电池。
   
①该电池的正极是电极___________(填“a”或“b”)，负极发生反应的方程式为___________。
②电池工作时，当外电路中转移电子时，消耗的在标准状况下体积为___________。

2 . 为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验。请回答下列问题：

编号	实验操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。	试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增多
②	另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液	两支试管中均未明显见到有气泡产生

(1)过氧化氢分解的化学方程式为_______。
(2)实验①的目的是_______。
(3)实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_______(用实验中所提供的几种试剂)。
(4)对于H₂O₂分解反应，Cu²⁺也有一定的催化作用。为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该兴趣化学小组的同学分别设计了如图所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图1可通过观察_______，定性比较得出结论；该实验中将FeCl₃溶液改为Fe₂(SO₄)₃溶液的原因是_______。
②定量分析：用图2所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_______。
(5)通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑____方法的应用。

3 . 为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验。请回答下列问题：

编号	实验操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。	试管A中不再产生气泡； 试管B中产生的气泡量增多。
②	另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液。	两支试管中均未明显见到有气泡产生。

（1）实验①的目的是其它条件相同时，探究______条件对H₂O₂分解速率的影响。
（2）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，请你用实验中所提供的几种试剂，对上述操作进行的改进是____________________________________。
（3）某同学在50mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是____（填字母代号）。

（4）对于H₂O₂分解反应，Cu²⁺也有一定的催化作用。为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该化学兴趣小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察________________________，定性比较得出结论；该实验中将FeCl₃溶液改为Fe₂(SO₄)₃溶液的原因是______________________。
②定量分析：用图乙所示装置做对照试验，实验时均以3min时间为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是________________，所需仪器为_______。
（5）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑_________思想方法的应用。

7 . 氧化剂H₂O₂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。
Ⅰ. 某实验小组以H₂O₂分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H2O2溶液	无
②	10 mL 5% H2O2溶液	无
③	10 mL 5% H2O2溶液+1 mL H2O	1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液+1 mL HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液+1 mL NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

（1）实验①和②的目的是___。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是__________(写出一种即可)。
（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是____。
         
Ⅱ. MnO₂对H₂O₂的分解有催化作用，某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据，将状态不同的0.1 g MnO₂分别加入盛有50 mL等浓度的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2状态	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	4 min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30 min

（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：__，该反应是____反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与____有关。
（3）实验过程中放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图3所示。解释反应速率变化的原因：__，计算H₂O₂的初始物质的量浓度为____。(保留两位有效数字)

8 . (1)某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H₂的速率，如图A所示，则该反应是_____________(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用图中的____________(填“B”或“C”)表示。

(2)已知拆开1molH-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mol NH₃时反应___________(填“放出”或“吸收”)________kJ 的热量。
(3)为了验证Fe²⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______（填序号），写出正极的电极反应_____________________。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为________g。

9 . 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：+H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O(未配平)。甲、乙两个实验小组分别利用酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响。
【实验设计】
甲组方案：通过测定生成CO₂气体体积的方法来比较反应速率的大小。实验装置如图所示，25℃时将装置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中。
   

实验编号	A溶液	B溶液
①	2 mL 0. 1 mol/LH2C2O4溶液	4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液
②	2 mL 0. 2 mol/LH2C2O4溶液	4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液

(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)该实验探究的是_______对反应速率的影响。实现该实验目的还欠缺的仪器：_______。比较①、②两组化学反应速率大小的方法是____________。
乙组方案：用4mL0.0l mol/L酸性KMnO₄溶液与2 mL 0. 01 mol/LH₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。具体实验如下：

实验编号	10%硫酸的体积／mL	温度／℃	其他物质
Ⅰ	2	20	—
Ⅱ	2	20	少量MnSO4粉末
Ⅲ	2	30	—
Ⅳ	1	20	1mL蒸馏水

(3)若要研究催化剂对化学反应速率的影响，则应对比实验______（填序号，下同）；
若要研究温度对化学反应速率的影响，则应对比实验________。
(4)对比实验I和实验Ⅳ，可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是_______________。

10 . 是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途。
I．不稳定、易分解，等对其分解起催化作用，为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。
   
(1)若利用图甲装置，可通过观察___________现象，从而定性比较得出结论。
(2)有同学提出将改为___________更为合理，其理由是___________。
(3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是___________。
(4)如图为某小组研究的酸、碱对分解的影响。该小组提出可以用固体与溶液反应制，反应的化学方程式为___________，支持这一方案的理由是___________。
   
Ⅱ．实验室用快速制氧气，其分解速率受多种因素影响。实验测得时不同条件下浓度随时间的变化如甲、乙、丙、丁四图所示：
       
(5)下列说法正确的是：___________(填字母序号)

A．图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解越慢

B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，分解越快

C．图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解越快

D．图丁表明，碱性溶液中，浓度越大，对分解速率的影响越大

(6)催化剂在反应中，改变了___________(填字母序号)
A．反应速率　B．反应限度　C．反应焓变　D．反应路径　E．反应活化能　F．活化分子百分数