1 . 化学实验小组同学针对教材中提出的“硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也具有催化作用”进行相关探究。
(1)要证明溶液可作分解的催化剂，除需证明溶液能改变分解的速率外，还需证明在化学反应前后的________不变；
【探究一】：在化学反应前后的质量是否发生改变？
(2)实验小组同学设计了如下实验：将含溶质质量为的溶液加入一定量的溶液中，取充分反应后的全部溶液继续进行实验，流程如图(实验过程中的损耗忽略不计)。
   
①蓝色沉淀灼烧时发生分解反应，只生成黑色固体和水，该反应的化学方程式________。
②流程中生成白色沉淀的化学方程式为________。
③若在化学反应前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为：________(用含m、n的式子表示)。
【探究二】：溶液中起催化作用的是哪种微观粒子？
(3)①【提出猜想】猜想1：起催化作用的是；猜想2：起催化作用的是________。
②【对比实验】设计如图所示实验进行探究。
   
若观察到________(填实验现象)，则说明猜想1正确。

2 . Ⅰ.降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。我国利用氯碱厂生产的H₂作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如图。

(1)写出b电极的电极反应式_______。
(2)写出乙装置发生的总化学方程式_______。
(3)若放电一段时间后，消耗空气22.4L(标况)，不考虑损耗的情况下，乙池产生的气体_______mol。
(4)下列说法正确的是_______。
A.甲装置可以实现化学能向电能转化
B.甲装置中Na⁺透过阳离子交换膜向a极移动
C.乙装置中c极一侧流出的是淡盐水
Ⅱ.二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH。在密闭容器中投入1mol CO₂和2.75mol H₂，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

(5)二氧化碳合成甲醇正反应的ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”)，理由是_______。
(6)一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入a mol CO₂和b mol H₂发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，欲使整个反应过程中CO₂的体积分数为恒定值，则a与b的大小关系式是_______。
(7)以TiO₂/Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。当乙酸的生成速率主要取决于温度时，其影响范围是_______。