名校
1 . 甲醇
属于基础化工原料，在化学工业中占有重要地位。回答下列问题：
(1)工业上制备甲醇的热化学方程式为
。已知
的能量依次为
，则
___________ 
。将物质的量之比1：3的
和
以相同的流速分别通过两种催化剂(Cat-a和Cat-b)，相同时间内测得的转化率随温度变化的关系如图1所示：使的转化率最好的催化剂是___________ (填“Cat-a”或“Cat-b”)，与另一催化剂相比，使用该催化剂存在的㢣端是___________ 。
，反应为
。起始时，向某刚性容器中通入一定量的
，平衡时各物质的物质的量与温度的关系如图2所示。___________ (填化学式)。
②A点处体系中
的体积分数为___________ 。
③
点处，若容器的压强为
，则点处
的转化率为___________ ，此温度下该反应的平衡常数
___________ 
(用平衡压强代替平衡浓度，分压=总压
物质的量分数)。
(3)甲醇可催化制备丙烯，反应为
，反应的Arrhenius公式的实验数据如图3中a所示，已知Arrhenius经验公式为
(其中
为活化能，
为速率常数，只与温度有关，
和C为常数)。
___________ 。
②当使用更高效催化剂时，实验数据变成图3中的曲线___________ (填图3“b”或“c”)。
属于基础化工原料，在化学工业中占有重要地位。回答下列问题：(1)工业上制备甲醇的热化学方程式为
。已知的能量依次为，则。将物质的量之比1：3的和以相同的流速分别通过两种催化剂(Cat-a和Cat-b)，相同时间内测得的转化率随温度变化的关系如图1所示：使的转化率最好的催化剂是
，反应为。起始时，向某刚性容器中通入一定量的，平衡时各物质的物质的量与温度的关系如图2所示。
②A点处体系中
的体积分数为③
点处，若容器的压强为，则点处的转化率为(用平衡压强代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数)。(3)甲醇可催化制备丙烯，反应为
，反应的Arrhenius公式的实验数据如图3中a所示，已知Arrhenius经验公式为(其中为活化能，为速率常数，只与温度有关，和C为常数)。
。②当使用更高效催化剂时，实验数据变成图3中的曲线
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2024-02-23更新
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249次组卷
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5卷引用：河南省郑州市第五高级中学2023-2024学年高三2月开学考理综试题-高中化学
2 . 课外实验小组以KI参与的某些反应来对反应过程和化学反应原理进行探究。
(1)KI中的
促进
分解的反应机理如下
①
(慢）
②
(快）
则此过程的决速步骤为______ (填序号），
在此过程中的作用是____________ 。
(2)KI中的在经酸化的溶液中易被空气氧化：
实验小组探究外界条件对反应速率的影响，部分实验数据如下表。
①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温方法为______ 。
②B组实验中V=______ ，C组是探究______ 对反应速率的影响，t的取值范围为______ 。
(3)若将C组实验反应后溶液充分放置一段时间，检验其吸收
的体积，可用
标准溶液滴定吸收液(
），实验时应将标准溶液放在______ 滴定管中，滴定终点时实验现象为______ ，若消耗0.2mol/L标准溶液为15.00mL，则吸收氧气在标准状况下的体积为______ 。
(1)KI中的
促进分解的反应机理如下①
(慢）②
(快）则此过程的决速步骤为
在此过程中的作用是(2)KI中的
在经酸化的溶液中易被空气氧化：实验小组探究外界条件对反应速率的影响，部分实验数据如下表。
编号 | 温度/℃ |  硫酸体积/mL |  KI溶液体积/mL |  体积/mL | 淀粉溶液体积/mL | 出现蓝色的时间/s |
| A | 39 | 10.0 | 5.0 | 5.0 | 1.0 | 5 |
| B | 5 | 10.0 | 5.0 | V | 1.0 | 39 |
| C | 39 | 15.0 | 5.0 | 0.0 | 1.0 | t |
②B组实验中V=
(3)若将C组实验反应后溶液充分放置一段时间，检验其吸收
的体积，可用标准溶液滴定吸收液(），实验时应将标准溶液放在标准溶液为15.00mL，则吸收氧气在标准状况下的体积为
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2022-11-24更新
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305次组卷
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4卷引用：河南省商丘市名校2022-2023学年高二下学期第一次联考（开学考试）化学试题
名校
3 . 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化。在2L密闭容器中，充入SO2和O2，在催化剂、500℃的条件下发生反应。SO2与SO3的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题。
(1)反应开始至2min末，以O2的浓度变化表示该反应的平均反应速率是_______ ；表示SO3的物质的量随时间变化的曲线是_______ (填相应的字母编号)。
(2)由图象可知SO2与O2的反应是可逆反应，证据是_______ 。
(3)下列说法不正确的是_______ 。
a.催化剂可以加快化学反应速率，缩短达到化学平衡所需的时间
b.恒容条件下，通入氮气使压强增大，该反应速率加快
c.通过调控反应条件，可以改变该反应的限度
d.若仅增大容器容积，则该化学反应速率增大
(4)下列情况，能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______ 。
a.单位时间内消耗
，同时生成
b.SO2的物质的量保持不变
c.混合气体的密度不变
d.SO2的浓度与SO3的浓度相等
(1)反应开始至2min末，以O2的浓度变化表示该反应的平均反应速率是
(2)由图象可知SO2与O2的反应是可逆反应，证据是
(3)下列说法不正确的是
a.催化剂可以加快化学反应速率，缩短达到化学平衡所需的时间
b.恒容条件下，通入氮气使压强增大，该反应速率加快
c.通过调控反应条件，可以改变该反应的限度
d.若仅增大容器容积，则该化学反应速率增大
(4)下列情况，能说明该反应一定达到化学平衡状态的是
a.单位时间内消耗
，同时生成b.SO2的物质的量保持不变
c.混合气体的密度不变
d.SO2的浓度与SO3的浓度相等
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名校
4 . 为减少大气污染，科学家采取多种措施处理工业废气中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等。回答下列问题：
(1)某脱硝反应机理如图所示，Cu+的作用为____ ，C2H4参与的反应方程式为____ 。
(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术，其反应原理主要为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) △H=-1627kJ·mol-1。
①若有3molNO参与反应，则被NO氧化的NH3的物质的量为____ 。
②催化还原时应控制反应温度在315～400℃之间，反应温度不宜过高的原因是____ 。
③350℃时NO的百分含量与氨氮比的关系如图所示，若只改变氨气的投放量，当
>1.0时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是____ (用化学方程式表示)。
(3)烟气脱硫、脱硝一体化技术是大气污染防治研究的热点，ClO2在酸性条件下稳定，是性能优良的脱硫脱硝试剂。
①ClO
也是性能优良的脱硫脱硝试剂，ClO2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaClO2，反应的离子方程式为____ 。
②某研究小组用ClO2进行单独脱除SO2实验时，测得SO2的脱除率随溶液pH变化如图所示。
当3<pH<7时，随pH的增大，SO2脱除率逐渐降低，其原因是：____ ；在pH约7.8之后，随pH的增大，SO2脱除率又开始升高，其原因是____ 。
(1)某脱硝反应机理如图所示，Cu+的作用为
(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术，其反应原理主要为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) △H=-1627kJ·mol-1。①若有3molNO参与反应，则被NO氧化的NH3的物质的量为
②催化还原时应控制反应温度在315～400℃之间，反应温度不宜过高的原因是
③350℃时NO的百分含量与氨氮比的关系如图所示，若只改变氨气的投放量，当
>1.0时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是(3)烟气脱硫、脱硝一体化技术是大气污染防治研究的热点，ClO2在酸性条件下稳定，是性能优良的脱硫脱硝试剂。
①ClO
也是性能优良的脱硫脱硝试剂，ClO2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaClO2，反应的离子方程式为②某研究小组用ClO2进行单独脱除SO2实验时，测得SO2的脱除率随溶液pH变化如图所示。
当3<pH<7时，随pH的增大，SO2脱除率逐渐降低，其原因是：
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2022-08-29更新
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242次组卷
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4卷引用：河南省百所名校2023届高三上学期开学摸底联考化学试题
