解题方法
1 . 氨气是重要的基础化工品。
Ⅰ.工业上使用氨气生产尿素，在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入2mol
和4mol
的混合气体，经历反应1、2合成
，经历如下两个过程：
反应1；
反应2：
(1)能说明反应1达到平衡状态的是(暂不考虑反应2)_______ (填序号)。
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③相同时间内断裂3mol N-H键，同时形成1mol
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤的体积分数不变
(2)混合气体中氨气体积分数及气体总浓度随时间变化如图所示，对于反应Ⅰ，A点正反应速率与B点逆反应速率大小关系是
_______ 
(填“>”“<”或“=”)，在B点氨气的转化率为_______ 。
Ⅱ.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生
。测得在同种催化剂下分解的实验数据如下表所示：
(3)根据组①数据，随着反应进行，
减小，平均反应速率_______ (填“变大”“变小”或“不变”)，对该变化的合理解释是_______ 。
(4)在科学家推出合成氨反应在接近平衡时净反应速率方程式为：
，
，
分别为正、逆反应速率常数，p代表各组分的分压，如
，其中
为平衡体系中B的体积分数，p为平衡总压强16MPa，以铁为催化剂时
，一定条件下，向容器中充入5mol
和15mol
的混合气体，平衡时氨气的质量分数为40%，试计算
_______ 。
Ⅰ.工业上使用氨气生产尿素，在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入2mol
和4mol的混合气体，经历反应1、2合成，经历如下两个过程：反应1；
反应2：
(1)能说明反应1达到平衡状态的是(暂不考虑反应2)
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③相同时间内断裂3mol N-H键，同时形成1mol
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤
的体积分数不变(2)混合气体中氨气体积分数及气体总浓度随时间变化如图所示，对于反应Ⅰ，A点正反应速率与B点逆反应速率大小关系是
(填“>”“<”或“=”)，在B点氨气的转化率为Ⅱ.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生
。测得在同种催化剂下分解的实验数据如下表所示：| 编号 | 反应时间\min 表面积/cm2 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| ① | a | 3.0 | 2.6 | 2.2 | 1.8 | 1.4 |
| ② | 2a | 3.0 | 2.2 | 1.4 | 1.0 | 1.0 |
减小，平均反应速率(4)在科学家推出合成氨反应在接近平衡时净反应速率方程式为：
，，分别为正、逆反应速率常数，p代表各组分的分压，如，其中为平衡体系中B的体积分数，p为平衡总压强16MPa，以铁为催化剂时，一定条件下，向容器中充入5mol和15mol的混合气体，平衡时氨气的质量分数为40%，试计算
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2 . 氨气广泛应用于化肥、制药、合成纤维等领域。
Ⅰ.工业上可由氢气和氮气合成氨气。若用
、
、
、
分别表示N2、H2、NH3和催化剂，则在催化剂表面合成氨的过程如下图所示：
(1)吸附后，能量状态最高的是_______ (填序号)。
(2)结合上述过程，一定温度下在固体催化剂表面进行NH3的分解实验，发现NH3的分解速率与浓度的关系如下图所示。从吸附和解吸过程分析 ，c0前反应速率增加的原因可能是_______ ；c0之后反应速率降低的原因可能是_______ 。
Ⅱ.利用NH3在催化剂(V2O5-WO3/TiO2)作用下将NOx还原为N2是目前应用最为广泛的氮氧化物NOx的净化方法，其原理是：
主反应：4NH3(g) +4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) ΔH1
副反应：4NH3(g)+ 3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH2
(3)根据盖斯定律可得：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH3。则ΔH3=_______ (用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。
(4)向脱硝反应的体系中添加NH4NO3可显著提高NO脱除率，原因可用一组离子方程式表示，请补充其中的1个离子方程式。(已知含氮微粒最终转化为N2)
① NO
+ NO = NO2 + NO
② NO2 + 2NH
= NO2(NH)2；_______
③ NO2(NH)2 + NO = 2N2 +3H2O + 2H+
④ NH3 + H+ = NH
(5)化学反应的浓度商(用符号Qc表示)是可逆反应进行到一定程度，产物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比；达平衡时，浓度商就等于平衡常数K。若反应容器的体积固定不变，在坐标系中画出从常温时通入4 mol NH3和6 mol NO开始(仅发生反应：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g) + 6H2O(g) ΔH3<0)，随温度(T/K)不断升高，浓度商Qc的变化趋势图_______ 。
(6)氮氧化物脱除还可以利用电化学原理处理，利用如下图装置可同时吸收SO2和NO。已知：H2S2O4是一种弱酸。
阴极的电极反应式为_______ ，若没有能量损失，相同条件下，SO2和NO的体积比为_______ 时，两种气体都能被完全处理。
Ⅰ.工业上可由氢气和氮气合成氨气。若用
、 、 、 分别表示N2、H2、NH3和催化剂，则在催化剂表面合成氨的过程如下图所示：(1)吸附后，能量状态最高的是
(2)结合上述过程，一定温度下在固体催化剂表面进行NH3的分解实验，发现NH3的分解速率与浓度的关系如下图所示。从
Ⅱ.利用NH3在催化剂(V2O5-WO3/TiO2)作用下将NOx还原为N2是目前应用最为广泛的氮氧化物NOx的净化方法，其原理是：
主反应：4NH3(g) +4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) ΔH1副反应：4NH3(g)+ 3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) ΔH2(3)根据盖斯定律可得：4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g) ΔH3。则ΔH3=(4)向脱硝反应的体系中添加NH4NO3可显著提高NO脱除率，原因可用一组离子方程式表示，请补充其中的1个离子方程式。(已知含氮微粒最终转化为N2)
① NO
+ NO = NO2 + NO② NO2 + 2NH
= NO2(NH)2；③ NO2(NH
)2 + NO = 2N2 +3H2O + 2H+④ NH3 + H+ = NH
(5)化学反应的浓度商(用符号Qc表示)是可逆反应进行到一定程度，产物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比；达平衡时，浓度商就等于平衡常数K。若反应容器的体积固定不变，在坐标系中画出从常温时通入4 mol NH3和6 mol NO开始(仅发生反应：4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g) + 6H2O(g) ΔH3<0)，随温度(T/K)不断升高，浓度商Qc的变化趋势图(6)氮氧化物脱除还可以利用电化学原理处理，利用如下图装置可同时吸收SO2和NO。已知：H2S2O4是一种弱酸。
阴极的电极反应式为
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3 . “温室效应”是全球关注的环境问题之一。是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制的排放和的资源化利用是解决温室效应的有效途径。
(1)以、为原料合成
涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
①反应Ⅰ自发进行的条件_______ 。(填“高温”或“低温”)
②一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入0.1mol和0.3mol发生上述反应，达到平衡时，容器中
为0.02mol，
为0.04mol，此时的转化率_______ 。反应Ⅰ的转化常数为_______ 。
③在某温度下，向VL的密闭容器中充入不同
的原料气，若只发生反应Ⅰ，请在如图中画出平衡时氢气转化率的变化趋势图_______ 。
(2)文献报道某课题组利用与
在铁、镍催化作用下制甲烷的研究过程如下：
反应结束后，气体中检测到
和，滤液中检测到
，固体中检测到镍粉和
，、、的产量和镍粉用量的关系如图所示(仅改变镍粉用量，其他条件不变)：
研究人员根据实验结果得出结论：是转化为的中间体，即：
①由图可知，镍粉是_______ 。(填字母)
A.反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂 B.反应Ⅱ的催化剂
C.反应Ⅰ的催化剂 D.不是催化剂
②当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率Ⅰ、Ⅱ的变化情况是_______ 。
(3)
循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。例如：
催化储氢，在密闭容器中，向含有催化剂的
溶液(与KOH溶液反应制得)中通入生成
，其离子方程式为
。
①有关说法正确的是_______ 。
A.这种储氢方式便于运输
B.释氢过程中，每消耗3.6g放出4.48L的
C.储氢过程中被氧化
D.这种储氢方法与金属或合金的储氢都属于化学方法
②其他条件不变，转化为的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在80℃~120℃范围内，催化加氢的转化率下降的可能原因是_______ 。
是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制的排放和的资源化利用是解决温室效应的有效途径。(1)以
、为原料合成涉及的主要反应如下：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
①反应Ⅰ自发进行的条件
②一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入0.1mol
和0.3mol发生上述反应，达到平衡时，容器中为0.02mol，为0.04mol，此时的转化率③在某温度下，向VL的密闭容器中充入不同
的原料气，若只发生反应Ⅰ，请在如图中画出平衡时氢气转化率的变化趋势图(2)文献报道某课题组利用
与在铁、镍催化作用下制甲烷的研究过程如下：反应结束后，气体中检测到
和，滤液中检测到，固体中检测到镍粉和，、、的产量和镍粉用量的关系如图所示(仅改变镍粉用量，其他条件不变)：研究人员根据实验结果得出结论：
是转化为的中间体，即：①由图可知，镍粉是
A.反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂 B.反应Ⅱ的催化剂
C.反应Ⅰ的催化剂 D.不是催化剂
②当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率Ⅰ、Ⅱ的变化情况是
(3)
循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。例如：催化储氢，在密闭容器中，向含有催化剂的溶液(与KOH溶液反应制得)中通入生成，其离子方程式为。①有关说法正确的是
A.这种储氢方式便于运输
B.释氢过程中，每消耗3.6g
放出4.48L的C.储氢过程中
被氧化D.这种储氢方法与金属或合金的储氢都属于化学方法
②其他条件不变，
转化为的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在80℃~120℃范围内，催化加氢的转化率下降的可能原因是
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