1 . 催化剂的作用是

A．作为反应物参加反应，以增加产量

B．缩短达到平衡的时间

C．只加快正反应的速率

D．减少反应物的消耗

2 . 烷烃催化裂解也可制备氢气：，催化裂解过程中利用膜反应新技术可以实现边反应边分离出生成的氢气。不同温度下，1.0mol乙烷在容积为1.0L的恒容密闭容器中发生催化裂解反应。氢气移出率α[]不同时，的平衡转化率与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．加入催化剂，可以通过降低反应的活化能达到减小的目的

B．若A点时，平衡常数，则

C．若，则B点时体系内碳、氢原子个数比

D．反应达到平衡后，向容器中通入惰性气体，可以增大单位时间内的转化率

3 . 化学与生活息息相关。下列说法正确的是

A．使用加酶洗衣粉洗涤衣物时，水温越高效果越好

B．作腌制品的保鲜剂，能减缓食物腐败变质的速率

C．使用催化剂消除汽车尾气污染物时，催化剂颗粒大小对其反应速率无影响

D．打开啤酒瓶盖后冒出大量气泡，压强减小，二氧化碳的溶解度增大

4 . 20世纪初德国化学家哈伯(F．Haber)发明工业合成氨，人工制出氮肥，粮食产量显著提高，为解决人类温饱做出重大贡献。回答下列问题：
(1)合成氨的原料H₂主要来源于煤的综合利用，如煤的气化：(吸热反应)，煤的气化反应过程中能量变化可表示为_______(填字母)。
   
(2)一种新型的复合光催化剂(CQDs/纳米复合物)能以太阳光为能源，使水分解获得，其原理如图所示。反应①的化学方程式是_______。
       
(3)工业合成氨反应过程中的能量变化如图所示。
      
①合成氨反应中，断裂的化学键是_______(填“极性键”或“非极性键”，下同)，形成的化学键是_______。
②生成17gNH₃时，该反应_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。

5 . 利用CH₄能消除有害气体NO，其反应原理为，一定温度下，该反应在密闭容器中达到平衡状态。下列说法正确的是

A．加入催化剂，活化分子百分数不变

B．恒容下，再通入适量CH4，CH4的平衡转化率减小

C．适当增大压强，化学平衡常数增大

D．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

6 . 工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是
   

A．曲线①表示的是逆反应的关系

B．时刻体系处于平衡状态

C．反应进行到时，(为浓度商)

D．催化剂存在时，、都增大

7 . 《齐民要术》中记载了酒曲的处理，“乃平量一斗，臼中捣碎。若浸曲，一斗，与五升水。浸曲三日，如鱼眼汤沸……”。下列说法错误的是

A．“捣碎”目的是促进混合完全

B．“曲”中含有复杂的催化剂

C．“斗”和“升”都是容量单位

D．“鱼眼”是水蒸气气泡的拟像化

8 . 将烟气和空气中的通过催化方式直接还原为甲烷等燃料的过程具有非常重要的意义。
I．光催化还原
(1)华中科技大学某团队构建了一种光催化剂使和反应生成和，其中的转化率约为，写出该化学方程式：________________。
II．热催化还原——萨巴蒂尔反应：
时，在一恒容密闭容器中通入、，至其分压分别为、，再加入催化剂并加热使其发生萨巴蒂尔反应。
(2)为使固体催化剂与反应物充分接触，应采取的措施是________________。
(3)写出该反应的平衡常数表达式：________________。(用浓度表示)。
(4)研究表明的反应速率，某时刻测得的分压为，则该时刻________。
(5)相同时间内，不同催化剂(I、II、III)下，测得的转化率如图所示。在时，不同催化剂下，的转化率相同的原因是________________。
   
(6)光催化还原和热催化还原法中更好的是________，简述理由：________(答一条即可)。

9 . 一种甲烷催化氧化的反应历程如图所示，*表示吸附在催化剂表面。下列说法正确的是

A．适当提高分压可以加快的反应速率

B．的过程中C被氧化，释放能量

C．产物从催化剂表面脱附的速率对总反应速率无影响

D．与反应生成CO和的过程中只涉及极性键的断裂和生成

10 . 我国科学家研制的催化剂能高效催化还原制HCOOH，反应历程如图所示。

下列叙述正确的是

A．生成HCOOH的活化能大于生成CO的活化能

B．

C．能提高制HCOOH的选择性

D．1 mol 和1 mol 的总能量高于1 mol