1 . 某小组探究和的反应的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
【实验探究】
实验i：向装有0.5g的烧杯中加入20mL30%溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，片表面附着少量蓝色固体。
(1)写出该反应的化学方程式：_______。
【继续探究】
针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。

装置	序号	试剂a	现象
	ii	20mL30%与4mL 5mol/L混合液	表面很快生产少量气泡，溶液逐渐变蓝，产生较多气泡
	iii	20mL30%与4mL 5mol/L氨水混合液	溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，表面有少量蓝色不溶物

(2)实验ii中：溶液变蓝的原因是_______(用离子反应方程式表示)；经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因是_______。
(3)对比实验i和iii，为探究氨水对的还原性或氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。

已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。
a.K闭合时，电压为x。
b.向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。
c.继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。
①利用电极反应解释该实验的结论：_______。
②利用该方法也可证明酸性增强可提高的氧化性，与上述实验操作不同的是_______。
(4)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是_______。
(5)应用：分别与的盐酸、氢溴酸、氢碘酸混合，只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因_______。

3 . Ⅰ.某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

分组实验		催化剂
①	10mL5%H2O2溶液	无
②	10mL2%H2O2溶液	无
③	10mL5%H2O2溶液	1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
④	10mL5%H2O2溶液+少量稀盐酸	1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
⑤	10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液

(1)催化剂能增大化学反应速率的原因是___________。
(2)实验①和②的目的是探究___________对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是___________。
(3)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。
   
分析下图能够得出的实验结论：
①___________环境能增大H₂O₂分解的速率；
②___________环境能减小H₂O₂分解的速率。
(4)设计实验进一步探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果：在两支试管中各加入2mL5%的H₂O₂溶液，再向其中分别滴入1mL浓度均为0.1mol/L的FeCl₃溶液和CuSO₄溶液。有同学建议将CuSO₄改为CuCl₂溶液，理由是___________；还有同学认为即使改用了CuCl₂溶液，仍不严谨，建议补做对比实验：向2mL5%的H₂O₂溶液中滴入的试剂及其用量是___________。
Ⅱ.为进一步研究浓度对反应速率的影响，该实验小组又涉及了如下实验方案：混合试剂1和试剂2，记录溶液褪色所需的时间。

	实验1	实验2
试剂1	2mL0.1mol/L的草酸溶液	2mL0.2mol/L的草酸溶液
试剂2	4mL0.01mol/L的高锰酸钾酸性溶液	4mL0.01mol/L的高锰酸钾酸性溶液

(5)写出上述反应的离子方程式：___________。
(6)实验1中tmin时溶液褪色，用草酸表示的反应速率v(H₂C₂O₄)=___________mol·L^-1·min^-1。联系实验1、2，预期结论是___________。
(7)n(CO₂)随时间的变化如下图1所示，其变化的原因是___________。
   
(8)研究发现KMnO₄溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率(溶液颜色越浅，透光率越高)随时间变化如图2所示，由此得出的结论是___________。
   

4 . H₂O₂广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。
(1)已知2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)   △H=-196kJ•mol^-1，趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H₂O₂溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：
i.H₂O₂(l)+I^-(aq)=H₂O(l)+IO^-(aq)   △H₁=+akJ•mol^-1(a＞0)
ii.H₂O₂(l)+__________。
则ii中反应机理用热化学方程式表示为________。
(2)某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如表方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2%H2O2溶液	无
②	10mL5%H2O2溶液	无
③	10mL5%H2O2溶液	1mL0.1mol/LFeCl3溶液
④	10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol/LFeCl3溶液
⑤	10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol/LFeCl3溶液

I.实验①和②的目的是_______。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂较稳定，不易分解，为达到实验目的，你对原方案的改进是_______。
II.实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图，结合图分析实验，能够得出什么实验结论？________。

III.为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。

①写出H₂O₂在FeCl₃作用下发生反应的化学方程式：________。
②利用图1实验，可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论·有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是_______。
③若利用图2实验可进行定量分析，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_______。

6 . 氧化剂H₂O₂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以H₂O₂分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

实验编号	温度(℃)	反应物	催化剂
①	20	25mL3%H2O2溶液	无
②	20	25mL5%H2O2溶液	无
③	20	25mL5%H2O2溶液	0.1gMnO2
④	20	25mL5%H2O2溶液	1~2滴1mol/LFeCl3溶液
⑤	30	25mL5%H2O2溶液	0.1gMnO2

(1)实验①和②的目的是___________。同学甲在进行实验①和②时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是___________(写出一种即可)。
(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图所示。分析该图能得出的结论是___________。

(3)同学乙设计了如图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生成20mL气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___________。

(4)向某体积固定的密闭容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

①写出反应的化学方程式：___________；
②B的起始的物质的量是___________；平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。

7 . 某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H2O2溶液	无
②	10 mL 5% H2O2溶液	无
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是______________________________________。
(2)实验①和②的目的是__________________________________。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论，资料显示，通常条件下H₂O₂较稳定，不易分解，为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_______________________。
(3)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
   
分析上图能够得出的实验结论是______________________。

8 . 臭氧氧化法是处理水体中有机污染物的常用方法。
(1)研究臭氧发生的原理
一种臭氧发生装置原理如图所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为_______。

   

(2)研究温度对相同时间内O₃降解有机物的影响
通常降解时采用一次性投加O₃的方式，温度升高，相同时间内有机物降解度降低。提出猜想：溶液中溶解的O₃减少。作出猜想的依据：_______；设计一个实验验证猜想_______。
(3)研究O₃降解有机物的路径
资料：臭氧除直接降解有机物外，O₃在溶液中能产生羟基自由基(·OH)，·OH也能降解水中有机物。
①写出产生羟基自由基(·OH)的化学方程式：_______。
实验：取三份废水，保持其它条件相同。第一份直接通入12.5mg/LO₃；第二份在加入一定量MnO₂的同时通入1.25mg/LO₃；第三份在加入一定量MnO₂与叔丁醇的同时通入12.5mg/LO₃(叔丁醇能迅速结合·OH而将其除去)，分别测量三份废水中有机物的残留率随时间的变化，结果如图所示。

   

②根据图中曲线可以得出的结论为_______。
(4)研究O₃降解有机物的机理
MnO₂催化O₃反应的一种机理如图所示，“Vo”表示MnO₂表面氧空位。根据此机理，实际具有催化活性的催化剂为_______。(以含字母x的化学式表示其组成)。研究表明：利用蜂窝陶瓷所含的氧化物为载体负载MnO₂对臭氧降解有机物能力有较好的促进作用，而温度过高，则臭氧降解有机物能力显著降低，分析其发生变化的原因_______。

   

10 . 某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序号	实验温度/K						溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性溶液		溶液
A	293	2	0.02	4	0.1	0
B		2	0.02	3	0.1		8
C	313	2	0.02		0.1	1

(1)通过实验A、B，可探究出_______(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中_______、_______，通过实验_______(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中_______。
(2)若，则由此实验可以得出的结论是_______。忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0~8s内，用的浓度变化表示的反应速率_______。
(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是_______。设计实验证明，分别取等体积等浓度的和混合，平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量固体，观察到两溶液都没有褪色，原因是：_______。