1 . 铍是原子能、火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。以绿柱石[Be₃Al₂(SiO₃)₆]为原料制备两性金属铍的工艺如图：

回答下列问题：
(1)绿柱石写成氧化物的形式为___________。
(2)750℃烧结时，Na₃FeF₆仅与绿柱石中BeO作用生成易溶于水的Na₂BeF₄，滤渣的主要成分是Fe₂O₃和___________。
(3)“水浸”时“产物压碎磨细”的目的是___________，为检验“过滤1”的滤液中是否含有Na⁺，可选用的方法是___________(填方法名称)。
(4)“沉氟”的化学方程式为___________。
(5)镍坩埚作阴极、石墨作阳极，350~400℃电解NaCl-BeCl₂熔融混合物得到金属铍，阳极反应式为___________；不能用该电解槽电解熔融氯化铍制金属铍的原因可能是___________。

2 . 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛用于火箭、飞机制造业等。如图是工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃)制备金属钛的工艺流程。
资料：Ti为固体，化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。

(1)钛酸亚铁(FeTiO₃)中钛元素的化合价是___________。
(2)钛铁矿在投入反应釜前要先粉碎，其目的是___________；反应釜中发生的反应是：，X为反应产生的废气，其化学式是___________。
(3)反应釜中得到TiCl₄和FeCl₃的混合物在沸腾炉中分离，这是利用了TiCl₄与FeCl₃的___________不同。
(4)写出合成器中反应的化学方程式___________。
(5)利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是金属___________，由金属钛的性质可知，除去这种杂质可以用___________(填试剂名称)。
(6)依据“绿色低碳”理念，你认为该流程中存在的不足之处是___________。

3 . 黄铁矿的主要成分是FeS₂，其中含有一定量的铜、钴等金属。某工厂在传统回收工艺的基础上进一步改进焙烧方式，研究出高效利用硫铁矿资源的工艺如下：

(1)黄铁矿焙烧之前需要粉碎，其目的是：_______
(2)①黄铁矿的氧化焙烧是制硫酸工艺的重要一步，其产物之一是，反应的化学方程式为：_______；
②制硫酸工艺中涉及反应2SO₂+O₂2SO₃ ΔH＜0，该反应需将温度控制在400-500℃，温度不宜过低的原因是_______。
(3)用硫酸浸取后的浸渣能用磁选法分离，则该氧化物为_______(填化学式)；浸液通过加入萃取剂可实现铜和钴的分离，在萃取前加入NaOH溶液乳化可提高分离效率，不同浓度的溶液对萃取率的影响如图，则NaOH溶液最佳的浓度为_______。

已知黄铁矿氧化焙烧前后主要元素质量分数如表，为测定铜的浸出率，取50 g焙烧后的烧渣，经处理后测得Cu²⁺物质的量为5×10^-3 mol，则铜离子的浸出率为_______(结果保留三位有效数字)。

项目	Fe	S	Cu	Co
焙烧前(%)	40.28	42.55	0.53	0.022
焙烧后(%)	53.08	0.96	0.76	0.047

4 . 某探究小组通过比较酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中，溶液紫色消失时间长短的方法，研究浓度、温度对反应速率的影响。
可供选择的实验条件：KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L^－1、0.1 mol·L^－1，H₂C₂O₄溶液的浓度可选择0.1 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL。
(1)实验设计：请完成以下实验设计表。

实验编号	T/K	KMnO4浓度／mol·L－1	H2C2O4浓度／mol·L－1	实验目的
①	298	0.01 mol·L－1	0.1 mol·L－1	为以下实验做对照
②	____	____	____	____
③	____	____	____	探究浓度对反应速率的影响

(2)实验记录：实验中需要记录的数据是___________________________________。