1 . 铬合金具有高硬度、耐腐蚀特性，广泛应用于精密仪器制造，由高碳铬铁合金废料粉末制取铬的简单流程如下：

已知：Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑。
请回答下列问题：
(1)稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有_______(写一条即可)。
(2)用纯碱调节溶液酸度，若纯碱过量，则可能导致的后果是_______，副产物中两种主要物质的化学式为_______。
(3)加入草酸发生反应的离子方程式为_______；利用铝热反应冶炼铬的化学方程式为_______。
(4)向滤液中通入空气，加入氨水后发生反应的化学方程式为_______。
(5)已知高碳铬铁废料中铁铬元素质量之比为14∶13，上述流程中铁元素转化为草酸亚铁的利用率为80%。废料中提取金属铬的总转化率为95%，如果得到草酸亚铁晶体(FeC₂O₄∙2H₂O)的质量为18.00t，则可以冶炼铬的质量为_______t(结果保留1位小数)。

2 . 某研究性学习小组向一定量的溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO₃溶液，一段时间后，溶液突然变蓝。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下：
(1)查阅资料知：与过量KIO₃反应分为两步进行，第一步反应的离子方程式为，则第二步反应的离子方程式为_______；分两步进行的反应，其反应速率主要由慢反应决定，所以与过量KIO₃反应中，慢反应是_______(填“第一步”或“第二步”)反应。
(2)通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响记录如表：

编号	0.01mol·L-1溶液/mL	0.01mol·L-1KIO3溶液/mL	H2O/mL	反应温度/℃	液变蓝所用时间t/s
①	4.0	14.0	2.0	15	t1
②	6.0	14.0	0	15	t2
③	6.0	a	b	25	t3

实验①②是探究_______对反应速率的影响，表中t₁_______(填“>”、“=”或“<”)t₂；实验②③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_______，b=_______。
(3)将溶液与KIO₃溶液在恒温条件下混合用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成表中的内容。

实验步骤(不要求写出具体操作过程)	预期实验现象和结论
Ⅰ.在烧杯甲中将一定量的溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲) Ⅱ.在烧杯乙中先加入少量____，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙)	若v(甲)____(填“>”、“<”或“=”，下同)v(乙)，则假设不成立； 若以(甲)_____v(乙)，则假设成立

3 . 对H₂O₂的分解速率影响因素进行研究。

(1) A组为研究催化剂FeCl₃的量对O₂生成速率的影响，设计了如下三组实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。

	A	B	C
10%H2O2/mL	20.0	V1	V2
2 mol/LFeCl3/mL	0	5.0	10.0
H2O/mL	V3	V4	0

按要求回答下列问题：

①a装置的名称为___________，为实现实验目的，则V₄=___________。

②若读数时发现，量气装置左端液面低于右端液面，则测得的气体体积___________(填“偏大”、 “偏小”或“无影响”)。

(2) B组在相同的温度下，利用下图甲装置对H₂O₂在不同条件下的分解速率进行了探究，得到乙曲线：

则B小组探究的是___________对 H₂O₂分解速率的影响，根据本实验结果，对室温下保存H₂O₂溶液提出合理建议___________。

(3)C小组利用如下装置探究100℃，H₂O₂在不同离子催化作用下反应24h的分解率，

实验编号	离子	加入量/(mg/L)	分解率/%
①	无	—	2
②	Al3+	1.0	2
③	Fe3+	1.0	15
④	Cu2+	0.1	86
⑤	Cr3+	0.1	96

则该小组实验时记录的数据应该是___________。实际生产中，储运浓度较高的H₂O₂时，应使用___________罐车。

4 . 硫代硫酸钠与稀硫酸发生反应：(未配平)。在4只小烧杯中分别加入溶液与的稀硫酸。改变下表所示的条件：

小烧杯编号	小烧杯中新加入的物质	温度/℃
i	溶液	20
ii	蒸馏水	20
iii	溶液	50
iv	蒸馏水	50

下列说法不正确的是

A．i与ii对比可探究浓度对反应速率的影响

B．i与iii对比可探究温度对反应速率的影响

C．生成沉淀的速率大小：

D．增大浓度、升高温度，反应速率增大

5 . 有关O₂的研究具有非常重要的意义，2019年3名科学家因发现大多数动物体内O₂的感知通路而获得诺贝尔奖。

(1)标准状况下，22.4LO₂的质量为_______g。
(2)在MnO₂存在下用H₂O₂为原料制备O₂，反应的化学方程式为_________________， 应选择的气体发生装置为____________ (填字母)。
(3) 已知H₂O₂不与CI^－反应。为探究FeCl₃在H₂O₂制取O₂反应中的作用， 某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入5mL 11 mol∙L⁻¹H₂O₂溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴1 mol∙L⁻¹FeCl₃溶液，立即产生大量气泡。
①加FeCl₃溶液反应20min后，H₂O₂的浓度变为10.5 mol∙L⁻¹，则20min内H₂O₂的平均反应速率为___ mol∙L⁻¹∙min⁻¹。
②反应结束后，滴加KSCN溶液，试管中溶液呈红色。经测定，溶液中Fe³⁺的量没有变化。综合以上实验，可推断出：在H₂O₂制O₂反应中，FeCl₃作__________剂。
(4)实验完毕，在离开实验室之前，应该完成的事项有________ (写出3项)。

6 . 研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。某小组同学在室温下对某“碘钟实验”的原理进行探究。
资料：该“碘钟实验”反应分A、B两步进行：
反应A： (慢)
反应B：(快)
(1)该“碘钟实验”的总反应是___。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
a.向K₂S₂O₈溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
b.再向得到的蓝色溶液中加入试剂Y溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是___、试剂Y是___。
(3)已知A反应的速率方程为： ()，式中k为常数。为确定m、n值进行实验II。（溶液浓度均为0.01mol/L）

实验 序号	试剂体积V/mL					显色时间 t/s
	K2S2O8溶液	KI溶液	水	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
①	10	10	0	4	1	27.0
②	5	10	5	4	1	54.0
③	2.5	10	V1	4	1	108.0
④	10	5	5	4	1	54.0

①表中V₁=__mL，理由是___；
②通过数据计算得知：m=___，n=___。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验III。（溶液浓度均为0.01mol/L）

试剂体积V/mL
K2S2O8溶液	KI溶液	水	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
10	5	3	6	1

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验III未产生颜色变化的原因：___。

7 . 某兴趣小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下：

实验编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
	浓度/(mol•L-1)	体积/mL	浓度/(mol•L-1)	体积/mL
①	0.10	2.0	0.01	3.0	25
②	0.20	2.0	0.01	3.0	25
③	0.20	2.0	0.01	3.0	50

(1)实验时发生反应的化学方程式为___；为了顺利观察到KMnO₄紫色褪去，起始时需要满足n(H₂C₂O₄)：n(KMnO₄)≥___。
(2)探究反应物浓度对反应速率影响的是实验___(填编号，下同)，探究反应温度对反应速率影响的是实验___。
(3)测得实验①中溶液褪色的时间为30s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO₄)=___。
(4)实验过程中发现：在开始反应的一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色。导致上述现象的原因可能是___。
(5)草酸又称乙二酸，是一种二元弱酸。写出草酸在水中的第一步电离方程式：___，该步电离的平衡常数表达式K₁=___。

8 . 下列人们在生活、生产、实验的相关措施中。不是用来调控化学反应速率的是

A．将食物存放在温度较低的地方

B．火力发电厂将烟囱建的很高

C．实验时，通常将颗粒状的固体药品研细混匀后进行反应

D．将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验

9 . 某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：
反应i：H₂O₂(aq)+2I^-(aq)+2H⁺(aq)=I₂(aq)+2H₂O(l)△H₁=-247.5kJ·mol^-1
反应ii：I₂(aq)+2S₂O(aq)=2I^-(aq)+S₄O(aq)△H₂=-1021.6kJ·mol^-1
(1)H₂O₂与S₂O反应的热化学方程式为___。
(2)下列实验方案可证实上述反应过程。
将实验方案补充完整(所用试剂浓度均为0.01mol·L^-1)。
①向酸化的H₂O₂溶液中加入___溶液，溶液几秒后变为蓝色。
②向①中蓝色溶液中加入___溶液，溶液立即褪色。
(3)探究c(H⁺)对反应速率的影响，实验方案如表所示。(所用试剂除H₂O以外，浓度均为0.01mol·L^-1)

实验序号		a	b
试剂	H2O2/mL	4.5	X
	H2SO4/mL	4.5	2
	Na2S2O3/mL	8	Y
	KI（含淀粉）/mL	3	Z
	H2O/mL	0	Q
将上述溶液迅速混合现象		溶液变蓝所需时间为t1秒	溶液变蓝所需时间为t2秒

①将实验b补充完整，X=___、Q=___。
②对比实验a和实验b，t₁___(填“>”或“<”)t₂。
③结合(2)中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因：___。
④利用实验a的数据，计算t₁时间内H₂O₂与S₂O反应的平均反应速率(用H₂O₂浓度的变化表示)，___mol·L^-1·s^-1。

10 . 处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。CO用于处理大气污染物N₂O，发生的反应为：N₂O(g)＋CO(g) CO₂(g)＋N₂(g)   ΔH＝－365 kJ·mol^－1。上述反应可用“Fe^＋”作催化剂，其总反应分两步进行：
第一步：Fe^＋＋N₂O=FeO^＋＋N₂；
第二步：FeO^＋＋CO=Fe^＋＋CO₂，第二步反应不影响总反应达到平衡所用的时间。
下列说法中正确的是

A．FeO＋也是该反应的催化剂

B．第一步中Fe＋与N2O的碰撞仅部分有效

C．第二步反应速率大于第一步反应速率

D．增大CO的浓度可显著增大处理N2O的反应速率