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1 . 与高温下生成合成气的反应为。若在恒温恒容密闭容器中进行该反应,能说明反应已达到平衡状态的是
A.容器内气体的压强不再随时间而变化 |
B.容器内混合气体的密度不再随时间而变化 |
C.生成的速率等于消耗的速率 |
D.单位时间内断裂的数目是断裂数的2倍 |
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2 . 在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W,发生反应W(l)═P(g)+2Q(g)。下列可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的是
A.2v正(P)=v逆(Q) | B.Q的体积分数保持不变 |
C.气体的平均相对分子质量保持不变 | D.c(P):c(Q)=1:2 |
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3 . 某温度下,在恒容密闭容器中发生反应:3A(g)+bB(g)⇌cC(g)+2D(s),12s时测得c(C)=0.4mol/L,A、B浓度变化如图所示。下列说法中正确的是
A.b=l,c=2 |
B.0~2s,A的平均反应速率为0.05mol•L﹣1•s﹣1 |
C.图中两曲线相交时,反应达平衡状态 |
D.充入He增大压强,反应速率加快 |
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解题方法
4 . 恒温恒容下,将气体和气体通入体积为的密闭容器中发生如下反应:
①压强不再变化 ②气体密度不再变化 ③A的消耗速率与B的生成速率之比为 ④A的百分含量保持不变 ⑤A的转化率不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再变化。上列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的有
①压强不再变化 ②气体密度不再变化 ③A的消耗速率与B的生成速率之比为 ④A的百分含量保持不变 ⑤A的转化率不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再变化。上列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的有
A.全部 | B.5项 | C.4项 | D.2项 |
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5 . 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 向久置的Na2SO3样品中加入HNO3酸化,再加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀 | Na2SO3样品已变质 |
B | 向足量KI溶液中加入几滴FeCl3溶液,充分反应,取两份反应后的溶液于试管中,分别加入几滴KSCN溶液和几滴淀粉溶液,溶液变为红色和蓝色 | Fe3+与I-的反应为可逆反应 |
C | 常温下,将Zn片和Zn粉分别加入1mol∙L-1的稀盐酸中,Zn粉反应产生气泡的速率比Zn片快 | 反应物浓度越大,反应速率越快 |
D | 向品红溶液中通入气体X后,品红溶液褪色 | 气体X一定为SO2 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
6 . 将一定量固体置于恒容密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其发生反应:,下列不能判断该反应已经达到平衡状态的是
A. | B.生成2mol的同时消耗1mol |
C.密闭容器中混合气体的密度不变 | D.密闭容器中的体积分数不变 |
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解题方法
7 . T℃时,向容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A气体和4mol B气体,发生如下反应:,反应进行到10s末达到平衡,测得的体积分数为20%,下列说法中正确的是
A.反应开始至10s内, |
B.反应达到平衡状态时, |
C.反应达到平衡状态时,A的转化率约为66.7% |
D.达到平衡状态后,向容器中充入无关气体,正逆反应速率不变 |
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8 . 一定条件下,水溶液中的石蕊(HIn)存在可逆变化。当该变化达到平衡时,下列描述中,不正确 的是
A.正、逆反应速率相等 | B.中性条件下溶液呈紫色 |
C.溶液中氢离子的浓度为零 | D.若溶液呈蓝色,则显碱性 |
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9 . 下列叙述正确的是
A.恒容容器中发生反应N2(g)+O2(g) 2NO(g),若平衡后在容器中充入He,正、逆反应的速率均不变 |
B.当一定量的锌粉和过量的6盐酸反应时,为了减慢反应速率,又不影响产生的总量,可向反应器中加入一些水、溶液或溶液 |
C.已知反应:CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g),在密闭的反应炉内达到平衡后,若其他条件均不改变,将反应炉体积缩小一半,则达到新平衡时CO2(g)的浓度将升高至原来的2倍 |
D.在一定温度下,容积一定的密闭容器中的反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当混合气体的总压强不变时,则表明该反应已达平衡状态 |
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10 . 某温度下,在2L恒容密闭容器中投入4mol NH2COONH4发生如下反应 有关数据如下:
下列说法错误的是
时间段/min | CO2的平均生成速率/ |
0~1 | 0.4 |
0~2 | 0.3 |
0~3 | 0.2 |
A.30s时,NH3的浓度大于 |
B.0~1min内,NH2COONH4(s)的反应速率为 |
C.2min30s时,该反应还未达到平衡 |
D.当CO2的体积百分数不变时,不能说明此反应达到了平衡状态 |
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