1 . 高炉炼铁中产生CO的反应为C(s)+CO₂(g)2CO(g)，下列有关说法错误的是

A．该反应为吸热反应	B．碳元素既被氧化又被还原
C．增加焦炭的质量，反应速率加快	D．反应达到平衡时，2v正(CO2)=v正(CO)

2 . 在恒温恒容密闭容器中投入1mol固态X，发生反应：。下列叙述中能表明该反应达到平衡状态的是

A．反应速率：

B．容器中混合气体的压强保持不变

C．气体浓度：

D．混合气体的平均摩尔质量保持不变

3 . 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向久置的Na2SO3样品中加入HNO3酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀	Na2SO3样品已变质
B	向足量KI溶液中加入几滴FeCl3溶液，充分反应，取两份反应后的溶液于试管中，分别加入几滴KSCN溶液和几滴淀粉溶液，溶液变为红色和蓝色	Fe3+与I-的反应为可逆反应
C	常温下，将Zn片和Zn粉分别加入1mol∙L-1的稀盐酸中，Zn粉反应产生气泡的速率比Zn片快	反应物浓度越大，反应速率越快
D	向品红溶液中通入气体X后，品红溶液褪色	气体X一定为SO2

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 将一定量固体置于恒容密闭真空容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其发生反应：，下列不能判断该反应已经达到平衡状态的是

A．	B．生成2mol的同时消耗1mol
C．密闭容器中混合气体的密度不变	D．密闭容器中的体积分数不变

5 . 温度时，向容积为的密闭容器中加入A(足量)和B，发生反应，第时，温度调整到(忽略调整温度时所用的时间且反应中没有使用催化剂)。测得各时刻B的物质的量如下表所示。下列说法正确的是

	0
	2.00	1.50	1.25	1.15	1.00	0.88	0.78

A．，用A表示该反应的平均化学反应速率为

B．混合气的平均相对分子质量不变时，该反应已达到平衡状态

C．由表中数据可知

D．若时反应达到平衡，B的转化率为

6 . 氨催化氧化时会发生如下反应：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
向密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生上述反应，相同时间内，反应Ⅰ、反应Ⅱ对应的的转化率随温度的变化如图所示，已知C点达到平衡状态，下列说法错误的是

A．由图可知，硝酸工业中，氨催化氧化时的最佳温度为840℃

B．C点之后反应Ⅰ中的转化率下降的原因是平衡逆向移动

C．混合体系中保持不变说明反应Ⅱ达到平衡状态

D．C点对应温度下，反应Ⅰ的平衡常数

7 . 温度为T℃，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO₂，发生反应：2C(S)+2NO₂(g)=N₂(g)+2CO₂(g)。反应相同时间，测得各容器中NO₂的转化率与容器体积的关系如图所示(V₁<V₂<V₃)。已知：理想气体状态方程是pV=nRT。下列说法错误的是

A．T℃时，a点时反应的平衡常数为

B．根据理想气体方程可知，容器内压强：Pa：Pb=6：7

C．T℃时，b点达到化学平衡状态，c点未达到化学平衡状态

D．对c点容器加压，缩小容器体积，则此时v正>v逆

8 . 在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入和，在不同温度下反应达到平衡，平衡时的物质的量浓度随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法不正确的是

A．反应的

B．体系的总压强（状态Ⅱ）（状态Ⅰ）

C．体系中c（CO）:c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）

D．逆反应速率（状态Ⅰ）（状态Ⅲ）

9 . 可以证明可逆反应已达到平衡状态的是
①一个键断裂的同时，有6个键断裂；
②一个键断裂的同时，有3个键断裂；
③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；
④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；
⑤恒温恒容时，密度保持不变；
⑥正反应速率，逆反应速率

A．全部

B．只有②③④⑤

C．①③④⑥

D．只有②③⑤⑧

10 . 某温度下，在2L恒容密闭容器中4.0molX发生反应，有关数据如下：

时间段/min	产物Z的平均生成速率/
0～2	0.20
0～4	0.15
0～6	0.10

下列说法正确的是

A．0～2min内，X平均反应速率为

B．2min时，加入0.40molZ，此时

C．当Z的气体体积分数约为66.7%，说明反应一定处于平衡状态

D．5min时，Y的物质的量为0.3mol