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1 . 与高温下生成合成气的反应为。若在恒温恒容密闭容器中进行该反应,能说明反应已达到平衡状态的是
A.容器内气体的压强不再随时间而变化 |
B.容器内混合气体的密度不再随时间而变化 |
C.生成的速率等于消耗的速率 |
D.单位时间内断裂的数目是断裂数的2倍 |
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2 . 在恒温恒容密闭容器中投入1mol固态X,发生反应:。下列叙述中能表明该反应达到平衡状态的是
A.反应速率: |
B.容器中混合气体的压强保持不变 |
C.气体浓度: |
D.混合气体的平均摩尔质量保持不变 |
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解题方法
3 . 恒温恒容下,将气体和气体通入体积为的密闭容器中发生如下反应:
①压强不再变化 ②气体密度不再变化 ③A的消耗速率与B的生成速率之比为 ④A的百分含量保持不变 ⑤A的转化率不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再变化。上列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的有
①压强不再变化 ②气体密度不再变化 ③A的消耗速率与B的生成速率之比为 ④A的百分含量保持不变 ⑤A的转化率不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再变化。上列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的有
A.全部 | B.5项 | C.4项 | D.2项 |
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4 . 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 向久置的Na2SO3样品中加入HNO3酸化,再加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀 | Na2SO3样品已变质 |
B | 向足量KI溶液中加入几滴FeCl3溶液,充分反应,取两份反应后的溶液于试管中,分别加入几滴KSCN溶液和几滴淀粉溶液,溶液变为红色和蓝色 | Fe3+与I-的反应为可逆反应 |
C | 常温下,将Zn片和Zn粉分别加入1mol∙L-1的稀盐酸中,Zn粉反应产生气泡的速率比Zn片快 | 反应物浓度越大,反应速率越快 |
D | 向品红溶液中通入气体X后,品红溶液褪色 | 气体X一定为SO2 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
5 . 将一定量固体置于恒容密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其发生反应:,下列不能判断该反应已经达到平衡状态的是
A. | B.生成2mol的同时消耗1mol |
C.密闭容器中混合气体的密度不变 | D.密闭容器中的体积分数不变 |
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解题方法
6 . T℃时,向容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A气体和4mol B气体,发生如下反应:,反应进行到10s末达到平衡,测得的体积分数为20%,下列说法中正确的是
A.反应开始至10s内, |
B.反应达到平衡状态时, |
C.反应达到平衡状态时,A的转化率约为66.7% |
D.达到平衡状态后,向容器中充入无关气体,正逆反应速率不变 |
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解题方法
7 . 下列实验装置正确且可以达到实验目的的是
选项 | A | B |
实验装置 | ||
实验目的 | 收集干燥、纯净的 | 进行喷泉实验 |
选项 | C | D |
实验装置 | ||
实验目的 | 探究KI与的反应为可逆反应 | 除去中的HCl杂质 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
8 . 设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,18g重水()中所含的中子数为 |
B.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为 |
C.标准状况下,的和组成的混合气体中,含氧原子数为 |
D.1mol与足量充分反应,生成的分子数为 |
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解题方法
9 . 下列叙述正确的是
A.恒容容器中发生反应N2(g)+O2(g) 2NO(g),若平衡后在容器中充入He,正、逆反应的速率均不变 |
B.当一定量的锌粉和过量的6盐酸反应时,为了减慢反应速率,又不影响产生的总量,可向反应器中加入一些水、溶液或溶液 |
C.已知反应:CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g),在密闭的反应炉内达到平衡后,若其他条件均不改变,将反应炉体积缩小一半,则达到新平衡时CO2(g)的浓度将升高至原来的2倍 |
D.在一定温度下,容积一定的密闭容器中的反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当混合气体的总压强不变时,则表明该反应已达平衡状态 |
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10 . 中华文化源远流长,化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是
A.古代制造司南的磁石主要成分是四氧化三铁 |
B.《黄白第十六》中“曾青涂铁,铁赤如铜”发生了置换反应 |
C.《抱朴子》中“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应 |
D.《镜镜詅痴》卷四载有“钟表焊药,以银焊为良方。用菜花铜六分,纹银四分,则老嫩恰好”说明传统的银焊药属于合金 |
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