解题方法
1 . 甘肃矿产资源丰富,镍、钴、铂等金属储量全国领先,有色金属冶炼在国民经济发展有着重要作用。利用紫硫镍铁矿石提取粗镍并回收铁、铜、钴等元素的工艺流程如下:
已知:①“加压氨浸”过程中镍硫化物发生反应的方程式为:;在此过程中,钴硫化物的反应与镍硫化物相似。
②以上流程中均无SO2产生。
请回答:
(1)滤渣1的主要成分为___________ 。
(2)结合下列图表选择“加压氨浸”的最佳条件___________ 。
(3)“加压氨浸”过程中“加压”的目的是___________ 、___________ ;Cu发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)“加压氧化”的目的是氧化残留的___________ (填离子符号)。
(5)“除钴”过程中发生反应的离子方程式为___________ 。
(6)流程中可以循环利用的物质有___________ (填化学式)。
已知:①“加压氨浸”过程中镍硫化物发生反应的方程式为:;在此过程中,钴硫化物的反应与镍硫化物相似。
②以上流程中均无SO2产生。
请回答:
(1)滤渣1的主要成分为
(2)结合下列图表选择“加压氨浸”的最佳条件
(3)“加压氨浸”过程中“加压”的目的是
(4)“加压氧化”的目的是氧化残留的
(5)“除钴”过程中发生反应的离子方程式为
(6)流程中可以循环利用的物质有
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23-24高三上·贵州贵阳·阶段练习
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2 . “中国芯”的发展离不开单晶硅,工业上制高纯硅,先制得粗硅,再制高纯硅。
Ⅰ.请回答:
(1)工业制粗硅反应的化学方程式为___________ 。
Ⅱ.某小组拟在实验室用如图所示装置模拟探究四氯化硅的制备和应用(夹持装置已省略)。已知有关信息:
①,;
②遇水剧烈水解,的熔点、沸点分别为、。
请回答下列问题:
(2)装无水氯化钙的仪器名称是___________ 。
(3)若拆去B装置,可能的后果是___________ (写出一个即可)。
(4)有同学最初将E、F、G装置设计成图甲所示装置,图甲装置的主要缺点是___________ (写出一个即可)。(5)已知在高温条件下易分解生成和。利用和制备新型无机非金属材料()的装置如图乙,写出该反应的化学方程式:___________ 。利用尾气制备盐酸,宜选择下列装置中的___________ (填序号)。Ⅲ.请回答:
(6)也是制取高纯硅的重要原料,它在浓的溶液中的反应方程式为___________ 。
Ⅰ.请回答:
(1)工业制粗硅反应的化学方程式为
Ⅱ.某小组拟在实验室用如图所示装置模拟探究四氯化硅的制备和应用(夹持装置已省略)。已知有关信息:
①,;
②遇水剧烈水解,的熔点、沸点分别为、。
请回答下列问题:
(2)装无水氯化钙的仪器名称是
(3)若拆去B装置,可能的后果是
(4)有同学最初将E、F、G装置设计成图甲所示装置,图甲装置的主要缺点是
(6)也是制取高纯硅的重要原料,它在浓的溶液中的反应方程式为
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2024-01-06更新
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1073次组卷
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4卷引用:专题09 化学实验综合题-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编(新高考七省专用)
(已下线)专题09 化学实验综合题-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编(新高考七省专用)贵州省贵阳市第一中学2023-2024学年高三上学期11月高考适应性月考化学试卷(三)(已下线)题型17 化学实验综合-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练(新高考通用)河北省廊坊市2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
3 . 既是一种重要的能源,也是一种重要的化工原料。回答下列问题:
(1)甲烷在高温条件下可分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧,其目的是___________ 。
(2)以为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池,其工作原理如图1所示,则通入的电极为___________ (填“正极”或“负极”),通入的电极反应式为___________ (质子交换膜只允许通过)。
(3)在一定温度和催化剂作用下,与可直接转化成乙酸,这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下,催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示,则该反应的最佳温度应控制在___________ 左右。
②与可直接转化成乙酸的原子利用率为___________ 。
(4)碳正离子[例如:、、等]是有机反应中间体,碳正离子是由在“超强酸”中获得一个而得到,而失去可得。去掉后生成电中性有机分子,该分子的结构简式为___________ 。
(5)与在光照条件下可发生反应。
①实验室中用如图3所示的装置进行实验。
在光照条件下反应一段时间后,可观察到试管中的现象为___________ 。
②与生成的反应过程,中间态物质的能量关系见图4。有关说法不正确的是___________ (填字母)。
A.Cl是在光照下化学键断裂生成的,该过程可表示为
B.反应过程一定无生成
C.图示到的反应过程放出热量
D.转化为,键发生了断裂
(1)甲烷在高温条件下可分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧,其目的是
(2)以为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池,其工作原理如图1所示,则通入的电极为
(3)在一定温度和催化剂作用下,与可直接转化成乙酸,这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下,催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示,则该反应的最佳温度应控制在
②与可直接转化成乙酸的原子利用率为
(4)碳正离子[例如:、、等]是有机反应中间体,碳正离子是由在“超强酸”中获得一个而得到,而失去可得。去掉后生成电中性有机分子,该分子的结构简式为
(5)与在光照条件下可发生反应。
①实验室中用如图3所示的装置进行实验。
在光照条件下反应一段时间后,可观察到试管中的现象为
②与生成的反应过程,中间态物质的能量关系见图4。有关说法不正确的是
A.Cl是在光照下化学键断裂生成的,该过程可表示为
B.反应过程一定无生成
C.图示到的反应过程放出热量
D.转化为,键发生了断裂
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4 . 现代工业的发展导致CO2大量排放,对环境造成的影响日益严重,通过各国科技工作者的努力,现已开发出多项将CO2回收利用的技术。某科研小组提出CO2催化加氢合成乙烯。回答下列问题:
(1)已知:H2(g)、C2H4(g)的燃烧热(∆H)分别为-285.8 kJ·mol-1、-1411 kJ·mol-1,
H2O(g)=H2O(l) ∆H=-44 kJ·mol-1。
则2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ∆H=__ kJ·mol-1。
(2)某科研小组利用含铁复合催化剂催化合成乙烯,其反应机理如图:
在上述反应途径中,生成的副产物主要有__ (填化学式),写出反应Ⅱ的化学方程式:__ 。
(3)在使用不同催化剂的作用下可发生CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。我国化学工作者对该反应的催化剂及催化效率进行了深入的研究。在起始压强为2 MPa、气体流速为20 mL·min-1'时研究温度对催化剂催化性能的影响,得到CO2的转化率(%)如表:
①分析表中数据可知:催化剂___ (填标号)的催化性能更好。
②调整气体流速,研究其对某催化剂催化效率的影响,得到CO2的转化率(%)如表:
分析表中数据可知:相同温度时,随着气体流速增大,CO2的转化率__ (填“增大”或“减小”),其可能的原因是__ 。
③在上述实验条件中,反应肯定达到化学平衡状态的温度是__ ℃。
(4)在温度为T ℃时,将2 mol CO2和6 mol H2通入压强为p的恒容密闭容器内,使用含铁复合催化剂发生反应2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)(副产物含量较少,可忽略)。实验测得反应达到平衡时,CO2的转化率为80%、则Kp=___ (列出计算式即可)。
(1)已知:H2(g)、C2H4(g)的燃烧热(∆H)分别为-285.8 kJ·mol-1、-1411 kJ·mol-1,
H2O(g)=H2O(l) ∆H=-44 kJ·mol-1。
则2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ∆H=
(2)某科研小组利用含铁复合催化剂催化合成乙烯,其反应机理如图:
在上述反应途径中,生成的副产物主要有
(3)在使用不同催化剂的作用下可发生CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。我国化学工作者对该反应的催化剂及催化效率进行了深入的研究。在起始压强为2 MPa、气体流速为20 mL·min-1'时研究温度对催化剂催化性能的影响,得到CO2的转化率(%)如表:
180 | 200 | 220 | 280 | 300 | 320 | 340 | 360 | |
a | 5.0 | 15.3 | 33.5 | 64.8 | 80.1 | 82.7 | 95.6 | 91.1 |
b | 0.5 | 1.2 | 3.8 | 24.5 | 36.8 | 51.6 | 61.1 | 60.0 |
②调整气体流速,研究其对某催化剂催化效率的影响,得到CO2的转化率(%)如表:
180 | 200 | 220 | 280 | 300 | 320 | 340 | 360 | |
10 | 8.0 | 20.3 | 38.5 | 78.8 | 89.2 | 95.8 | 98.8 | 98.0 |
20 | 3.0 | 13.3 | 30.5 | 60.8 | 78.1 | 81.7 | 91.6 | 90.0 |
30 | 1.2 | 10.4 | 25.5 | 58.8 | 72.2 | 74.8 | 76.2 | 75.3 |
40 | 1.0 | 8.9 | 24.3 | 55.6 | 70.1 | 73.9 | 74.1 | 73.6 |
③在上述实验条件中,反应肯定达到化学平衡状态的温度是
(4)在温度为T ℃时,将2 mol CO2和6 mol H2通入压强为p的恒容密闭容器内,使用含铁复合催化剂发生反应2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)(副产物含量较少,可忽略)。实验测得反应达到平衡时,CO2的转化率为80%、则Kp=
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