2 . 某温度下发生反应：3H₂(g)+N₂(g)⇌2NH₃(g)   ΔH=-92.4kJ/mol，N₂的转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示，下列说法中正确的是

A．将1molN2、3molH2置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ

B．平衡状态由A变到B时，平衡常数KA<KB

C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大

D．合成氨工业中常采用400~500℃的高温以提高原料的转化率

3 . “中国芯”的发展离不开单晶硅，工业上制高纯硅，先制得粗硅，再制高纯硅。
Ⅰ．请回答：
(1)工业制粗硅反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．某小组拟在实验室用如图所示装置模拟探究四氯化硅的制备和应用(夹持装置已省略)。

已知有关信息：
①，；
②遇水剧烈水解，的熔点、沸点分别为、。
请回答下列问题：
(2)装无水氯化钙的仪器名称是___________。
(3)若拆去B装置，可能的后果是___________(写出一个即可)。
(4)有同学最初将E、F、G装置设计成图甲所示装置，图甲装置的主要缺点是___________(写出一个即可)。

(5)已知在高温条件下易分解生成和。利用和制备新型无机非金属材料()的装置如图乙，写出该反应的化学方程式：___________。利用尾气制备盐酸，宜选择下列装置中的___________(填序号)。

Ⅲ．请回答：
(6)也是制取高纯硅的重要原料，它在浓的溶液中的反应方程式为___________。

4 . 既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。回答下列问题：
(1)甲烷在高温条件下可分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是___________。
(2)以为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图1所示，则通入的电极为___________(填“正极”或“负极”)，通入的电极反应式为___________(质子交换膜只允许通过)。
   
(3)在一定温度和催化剂作用下，与可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示，则该反应的最佳温度应控制在___________左右。
   
②与可直接转化成乙酸的原子利用率为___________。
(4)碳正离子[例如：、、等]是有机反应中间体，碳正离子是由在“超强酸”中获得一个而得到，而失去可得。去掉后生成电中性有机分子，该分子的结构简式为___________。
(5)与在光照条件下可发生反应。
①实验室中用如图3所示的装置进行实验。
   
在光照条件下反应一段时间后，可观察到试管中的现象为___________。
②与生成的反应过程，中间态物质的能量关系见图4。有关说法不正确的是___________(填字母)。
   
A．Cl是在光照下化学键断裂生成的，该过程可表示为   
B．反应过程一定无生成
C．图示到的反应过程放出热量
D．转化为，键发生了断裂

5 . 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．盛有2 mL 5%H2O2溶液的试管中滴入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，试管中迅速产生大量气泡

B．工业上合成氨反应N2(g)+ 3H2 (g) 2NH3(g) ΔH＜0 选择加热到500 ℃

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g) 2HI(g)

D．实验室可以采用排饱和食盐水收集氯气

6 . 下列有关合成氨工业的说法正确的是

A．合成氨工业的反应温度控制在400～500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动

B．合成氨厂一般采用的压强为10MPa～30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高

C．增大压强，正反应速率和逆反应速率均增大，但对正反应的反应速率影响更大

D．的量越多，的转化率越大，因此，充入的越多越有利于的合成

7 . 氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
(1)SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO₂发生催化氧化的反应为： 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。若在T₁℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO₂和O₂[其中n(SO₂)∶n(O₂)=2∶1]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。

①图中A点时，SO₂的转化率为___________。
②在其他条件不变的情况下，测得T₂℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率v(C)_正与A点的逆反应速率v(A)_逆的大小关系为v(C)_正___________v(A)_逆(填“＞”“＜”或 “=”)。
③图中B点的压强平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90 s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

①由图Ⅰ知，当废气中的NO含量增加时，宜选用___________法提高脱氮效率。
②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe^2＋、Mn^2＋提高了脱氮的效率，其可能原因为___________。
(3)研究表明：NaClO₂/H₂O₂酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。

①写出废气中的SO₂与NaClO₂反应的离子方程式：___________。
②温度高于60 ℃后，NO去除率随温度升高而下降的原因为___________

8 . 使用SNCR脱硝技术的原理是6NO(g)+4NH₃(g)5N₂(g)+6H₂O(g)，如图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是

A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应

B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率

C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为900℃

D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为1.5-2.0

9 . 硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为：2SO₂+O₂2SO₃，已知该反应为放热反应。则下列说法正确的是

A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3

B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零

C．由反应可知，2mol SO2的能量大于2mol SO3的能量

D．工业在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

10 . 习近平十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。试回答下列与环境有关的问题：
(1)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在不同温度()下发生上述反应时，随时间()的变化曲线如图1所示：

①该反应的逆反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。
②温度为时，反应达到平衡时NO的转化率为______。
③温度为时，该反应的平衡常数______。
(2)目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法(SNCR)脱硝技术和选择性催化还原法(SCR)脱硝技术。若用作还原剂，则发生的主要反应为 ，其中体系温度对SNCR脱硝技术的脱硝效率的影响如图2所示：


①SNCR脱硝技术的脱硝最佳温度为______，SCR与SNCR脱硝技术相比，SCR脱硝技术的反应温度不能太高，其原因是______。
②由题给信息分析，当体系温度过高时，SNCR脱硝技术的脱硝效率降低，其可能的原因是______。