2 . 某温度下发生反应：3H₂(g)+N₂(g)⇌2NH₃(g)   ΔH=-92.4kJ/mol，N₂的转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示，下列说法中正确的是

A．将1molN2、3molH2置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ

B．平衡状态由A变到B时，平衡常数KA<KB

C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大

D．合成氨工业中常采用400~500℃的高温以提高原料的转化率

3 . “中国芯”的发展离不开单晶硅，工业上制高纯硅，先制得粗硅，再制高纯硅。
Ⅰ．请回答：
(1)工业制粗硅反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．某小组拟在实验室用如图所示装置模拟探究四氯化硅的制备和应用(夹持装置已省略)。

已知有关信息：
①，；
②遇水剧烈水解，的熔点、沸点分别为、。
请回答下列问题：
(2)装无水氯化钙的仪器名称是___________。
(3)若拆去B装置，可能的后果是___________(写出一个即可)。
(4)有同学最初将E、F、G装置设计成图甲所示装置，图甲装置的主要缺点是___________(写出一个即可)。

(5)已知在高温条件下易分解生成和。利用和制备新型无机非金属材料()的装置如图乙，写出该反应的化学方程式：___________。利用尾气制备盐酸，宜选择下列装置中的___________(填序号)。

Ⅲ．请回答：
(6)也是制取高纯硅的重要原料，它在浓的溶液中的反应方程式为___________。

4 . 氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
(1)SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO₂发生催化氧化的反应为： 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。若在T₁℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO₂和O₂[其中n(SO₂)∶n(O₂)=2∶1]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。

①图中A点时，SO₂的转化率为___________。
②在其他条件不变的情况下，测得T₂℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率v(C)_正与A点的逆反应速率v(A)_逆的大小关系为v(C)_正___________v(A)_逆(填“＞”“＜”或 “=”)。
③图中B点的压强平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90 s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

①由图Ⅰ知，当废气中的NO含量增加时，宜选用___________法提高脱氮效率。
②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe^2＋、Mn^2＋提高了脱氮的效率，其可能原因为___________。
(3)研究表明：NaClO₂/H₂O₂酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。

①写出废气中的SO₂与NaClO₂反应的离子方程式：___________。
②温度高于60 ℃后，NO去除率随温度升高而下降的原因为___________

5 . 现代工业的发展导致CO₂大量排放，对环境造成的影响日益严重，通过各国科技工作者的努力，现已开发出多项将CO₂回收利用的技术。某科研小组提出CO₂催化加氢合成乙烯。回答下列问题：
(1)已知：H₂(g)、C₂H₄(g)的燃烧热(∆H)分别为-285.8 kJ·mol^-1、-1411 kJ·mol^-1，
H₂O(g)=H₂O(l) ∆H=-44 kJ·mol^-1。
则2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) ∆H=__kJ·mol^-1。
(2)某科研小组利用含铁复合催化剂催化合成乙烯，其反应机理如图：

在上述反应途径中，生成的副产物主要有__(填化学式)，写出反应Ⅱ的化学方程式：__。
(3)在使用不同催化剂的作用下可发生CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)。我国化学工作者对该反应的催化剂及催化效率进行了深入的研究。在起始压强为2 MPa、气体流速为20 mL·min^-1'时研究温度对催化剂催化性能的影响，得到CO₂的转化率(%)如表：

	180	200	220	280	300	320	340	360
a	5.0	15.3	33.5	64.8	80.1	82.7	95.6	91.1
b	0.5	1.2	3.8	24.5	36.8	51.6	61.1	60.0

①分析表中数据可知：催化剂___(填标号)的催化性能更好。
②调整气体流速，研究其对某催化剂催化效率的影响，得到CO₂的转化率(%)如表：

	180	200	220	280	300	320	340	360
10	8.0	20.3	38.5	78.8	89.2	95.8	98.8	98.0
20	3.0	13.3	30.5	60.8	78.1	81.7	91.6	90.0
30	1.2	10.4	25.5	58.8	72.2	74.8	76.2	75.3
40	1.0	8.9	24.3	55.6	70.1	73.9	74.1	73.6

分析表中数据可知：相同温度时，随着气体流速增大，CO₂的转化率__(填“增大”或“减小”)，其可能的原因是__。
③在上述实验条件中，反应肯定达到化学平衡状态的温度是__℃。
(4)在温度为T ℃时，将2 mol CO₂和6 mol H₂通入压强为p的恒容密闭容器内，使用含铁复合催化剂发生反应2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)(副产物含量较少，可忽略)。实验测得反应达到平衡时，CO₂的转化率为80%、则K_p=___(列出计算式即可)。

6 . 下列说法中正确的是

A．已知 t1℃时，反应 C(g)+CO2(g) 2CO(g)     ΔH >0 的速率为 υ，若升高温度，逆反应速率减小

B．恒压容器中发生反应 N2(g)+O2(g) 2NO(g)，若在容器中充入 He，正逆反应速率均不变

C．当一定量的锌粉和过量的 6mol•L-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生 H2的总量，可向反应器中加入少量的 CuSO4溶液

D．对于工业合成氨反应     N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)     ΔH﹤0，选用 450℃主要为了提高催化剂(铁触媒)的催化效率

7 . 氢气是一种清洁能源。在冶金、电力、材料等领域应用广泛。请回答下列问题：
（1）某科研团队利用透氧膜获得N₂、H₂的工作原理如图所示(空气中N₂和O₂的物质的量之比为4：1）。上述过程中，膜I侧所得气体的物质的量之比为n(H₂):n(N₂)=3:1，则氧化作用的物质为_______________，膜Ⅱ侧发生的电极反应式为_________________

（2）用CO和H₂合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g) △H₁
已知CO₂(g)+3H₂(g) ⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂=-49.0kJ/mol
CO(g)+H₂O(g) ⇌CO₂(g)+H₂(g) △H₃=-41.1kJ/mol
则△H₁=________________
（3）向体积可变的密闭容器中充入1molCO和2.2molH₂，在恒温恒压条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g)，平衡时，CO的转化率α(CO)随温度、压强的变化情况如图1所示。

①压强p₁_____(填“＞”、“＜”或“＝”)p₂；M点时，该反应的平衡常数K_p＝______(用平衡分压表示，分压=总压×物质的量分数)
②不同温度下，该反应的平衡常数的对数值lgK如图2，其中A点为506K时平衡常数的对数值，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的是_____________
（4）H₂还原NO的反应为2NO(g)+2H₂(g)⇌N₂(g)+2H₂O(l)，实验测得反应速率的表达式为v=k·c^m（NO）·cⁿ（H₂）（k是速率常数，只与温度有关）。
①某温度下，反应速率与反应物浓度的变化关系如下表所示。

编号	c（H2）/（mol·L-1）	c（NO）/（mol·L-1）	v/（mol·L-1·min-1）
1	0.10	0.10	0.414
2	0.10	0.20	1.656
3	0.50	0.10	2.070

由表中数据可知，m=_______，n=_______。
②上述反应分两步进行：ⅰ2NO(g)+2H₂(g) ⇌N₂(g)+H₂O₂(l)(慢反应)
ⅱH₂O₂(l)+H₂(g) ⇌2H₂O(l)(快反应)。下列说法正确的是_______
A. H₂O₂是该反应的催化剂                 B. 总反应速率由反应ⅱ的速率决定
C. 反应ⅰ的活化能较高                      D.反应ⅰ中NO和H₂的碰撞仅部分有效

8 . 碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示

已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO₃，还有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素
②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)_n沉淀的pH范围如表

金属离子	Al3+	Fe3+	Fe2+	Ca2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀的pH	3.8	1.5	6.3	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH	5.2	2.8	8.3	12.6	10.8	11.6

③常温下，Ksp(CaF₂)=1.46×10⁻¹⁰，Ksp(MgF₂)=7.42×10⁻¹¹；Ka(HF)=1.00×10⁻⁴
回答下列问题：
（1）“混合研磨”的作用为_______________________
（2）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________________________________
（3）分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是_____________________________

（4）净化除杂流程如下

①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH₄)₂S₂O₈＞KMnO₄＞MnO₂＞Fe³⁺，则氧化剂X宜选择__________
A. (NH₄)₂S₂O₈ B. MnO₂ C. KMnO₄
②调节pH时，pH可取的范围为_________________
③常温下加入NH₄F将Ca²⁺、Mg²⁺沉淀除去，此时溶液中，=______若此时pH为6，c(Mg²⁺)= a mol/L，则c(HF)为______________ mol/L （用a表示）
（5）“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是__________________

9 . 氧化铬绿（Cr₂O₃）的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。一种利用淀粉水热还原铬酸钠制备氧化铬绿的工艺流程如下：

已知：①向含少量Na₂CO₃的铬酸钠碱性溶液中通入CO₂可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液；
②“还原”反应剧烈放热，可制得Cr（OH）₃浆料。
（1）该工艺中“还原”反应最初使用的是蔗糖或甲醛，后来改用价格低廉的淀粉。请写出甲醛（HCHO）与铬酸钠（Na₂CrO₄）溶液反应的离子方程式_________。
（2）将混合均匀的料液加入反应釜，密闭搅拌，恒温发生“还原”反应，下列有关说法错误的是_____（填标号）。
A 该反应一定无需加热即可进行                    B 必要时可使用冷却水进行温度控制
C 铬酸钠可适当过量，使淀粉充分反应       D 应建造废水回收池，回收含铬废水
（3）测得反应完成后在不同恒温温度、不同碳化率下Cr（Ⅵ）还原率如下图。实际生产过程中Cr（Ⅵ）还原率可高达99.5%以上，“还原”阶段采用的最佳反应条件为_________。

（4）滤液中所含溶质为_______。该水热法制备氧化铬绿工艺的优点有_________、________（请写出两条）。
（5）由水热法制备的氢氧化铬为无定型氢氧化铬[Cr（OH）₃·nH₂O]。将洗涤并干燥后的氢氧化铬滤饼充分煅烧，质量损失与固体残留质量比为9:19，经计算得出n=_________。
（6）重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇·H₂O）与硫酸铵热分解法也是一种生产氧化铬绿的方法，生产过程中产生的气体对环境无害，其化学反应方程式为_________。

10 . 锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。请回答下列问题：
（1）溶液中的Mn²⁺可被酸性溶液氧化为MnO₄^-，该方法可用于检验Mn²⁺。
①检验时的实验现象为_________。
②该反应的离子方程式为___________。
③ 可看成两分子硫酸偶合所得，若硫酸的结构式为   ，则的结构式为_________。
（2）实验室用含锰废料（主要成分，含有少量）制备Mn的流程如下：
   
已知：Ⅰ．难溶物的溶度积常数如下表所示：

难溶物
溶度积常数（）	4.0×10－38	1.0×10－33	1.8×10－11	1.8×10－13

Ⅱ．溶液中离子浓度≤10^－5 mol·L^－1时，认为该离子沉淀完全。
①“酸浸”时，将Fe氧化为Fe^3＋。该反应的离子方程式为________；该过程中时间和液固比对锰浸出率的影响分别如图1、图2所示：

   
则适宜的浸出时间和液固比分别为___________、___________。
②若“酸浸”后所得滤液中c(Mn^2＋)＝0.18 mol·L^－1，则“调pH”的范围为___________。
③“煅烧”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。“还原”时所发生的反应在化学上又叫做_________。