【推荐1】科学家积极探索新技术对CO₂进行综合利用， CO₂可用来合成低碳烃。
(1)已知：①4H₂(g)+ 2O₂(g)=4H₂O(g) △H=-967.2kJ/mol。
②CH₄(g)+ 2O₂(g) =CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH=-802.0 kJ/mol。
则CO₂(g) +4H₂(g)CH₄(g) + 2H₂O(g) ΔH=_______kJ/mol
(2)在体积为1L的密闭刚性容器中，充入4mol H₂和1mol CO₂，测得温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。

①已知M点总压为1MPa，该反应在此温度下的平衡常数Kp=_______MPa^-2.(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数。)
②欲增加二氧化碳的平衡转化率，可采取的措施有_______。
A.通入惰性气体        B.提高温度        C.增加二氧化碳浓度          D.增加氢气浓度
③下列说法正确的是_______。
A.当压强或不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
B.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃ 时CO₂的平衡转化率可能位于点M₁
C.图1中M点时，甲烷的体积分数为12.5%
D.平衡常数大小：K_N>K_M
(3)新型高效的甲烷燃料电池工作时总反应式：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O。

①该电池的负极是_______(填a或b)，
②负极电极反应式为_______。

【推荐2】当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：

物质		(石墨，s)
燃烧热△H(KJ/mol)	a	b	c

则25℃时和(石墨，s)生成的热化学方程式为_______。
(2)一氧化碳与氢气的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

①该反应历程中控速步骤的能垒为_______eV。
②写出虚线框内发生的化学反应方程式_______。
(3)105℃时，将足量的某碳酸氢盐()固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：。上述反应达平衡时体系的总压为，以分压表示的平衡常数_______(注：分压=总压×物质的量分数)；保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的，再加入足量，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于，的初始压强应大于_______。
(4)我国科学家研究电池，取得了重大科研成果，回答下列问题：
电池中，为单质锂片，则该电池中的在_______(填“正”或“负”)极发生电化学反应。研究表明，该电池总反应式为：，且电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。
Ⅰ.；Ⅱ.；Ⅲ._______；Ⅳ.

【推荐3】完成下列问题
(1)甲烷临氧耦合CO，重整反应有：
①2CH₄(g)+O₂(g)2CO(g)+4H₂(g) =-71.4J·mol^-1
②CH₄(g)+CO₂(g) 2CO+2H₂(g) = +247.0kJ·mol^-1
则CO的燃烧热△H=_______。
(2)在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应：CH₄(g)+CO₂(g) 2CO+2H₂(g)，CO₂的平衡转化率如表所示。

容器	起始物质的量/mol				CO2的平衡转化率
	CH4	CO2	CO	H2
Ⅰ	4	4	0	0	50%
Ⅱ	4	4	4	4

①下列条件能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
A. v_正(CH₄) = 2v_逆( CO)
B.容器内各物质的浓度满足16c( CH₄)·c(CO₂)=c²(CO)·c²(H₂)
C.容器内混合气体的平均分子量不再变化
D.容器内混合气体密度不再变化
②达到平衡时，容器II内CO₂的平衡转化率_______50% (填“>”“=”或“<”)。
(3)CO₂也可通过催化加氢合成乙醇，其反应原理为2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₅OH(g)+3H₂O(g) <0。设m为起始时的投料比，即m=。通过实验得到图象：

①图甲中投料比相同，温度从低到高的顺序为_______。
②图乙中m₁、m₂、m₃从小到大的顺序为_______。
③图丙表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。T₄温度时，该反应压强平衡常数K_p的计算式为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，代入数据，不用计算)。
(4)将标准状况下的CO₂ 4.48L通入0.3mo/L、1L NaOH溶液中恰好完全反应，所得溶液中的离子浓度大小关系为_______。

【推荐1】在食品行业中，N₂O可用作发泡剂和密封剂。
（1）N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，NH₃与O₂在加热和催化剂的作用下生成N₂O的化学方程式为___。
（2）N₂O和NO是环境污染性气体。这两种气体会发生反应：N₂O(g)＋CO(g)=CO₂(g)＋N₂(g)，“Fe^＋”常用作该反应的催化剂。其总反应分两步进行：
第一步为Fe^＋＋N₂O＝FeO^＋＋N₂；第二步为___(写方程式)，第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应的活化能___(填“大于”“小于”或“等于”)第一步反应活化能。
（3）在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(图甲)，发生反应2N₂O(g)=2N₂(g)＋O₂(g) △H，容器I、II、III中N₂O的平衡转化率如图乙所示：

①该反应的△H___(填“>”或“<”)0。
②容器Ⅳ与容器III的体积均为1L，容器Ⅳ中的物质在470℃下进行反应，起始反应速率：v_正(N₂O)___v_逆(N₂O)(填“>”“<”或“＝”)。
③已知容器I的体积为10L370℃时，该反应的平衡常数K=___。

【推荐3】低碳经济是指在可持续发展理念指导下，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。下列是有关碳元素的相关转化，回答下列问题：
（1）已知甲醇是一种清洁燃料，制备甲醇是煤液化的重要方向。若已知H₂(g)、CO(g)、CH₃OH(l)的燃烧热分别为∆H＝－285.8kJ/mol、△H＝－283.0kJ/mol、△H＝－726.5kJ/mol，CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(l)△H＝________kJ/mol。
（2）一定温度下，一定可以提高甲醇合成速率的措施有(      )
a.增大起始通入值
b.恒温恒容，再通入氦气
c.使用新型的高效正催化剂
d.将产生的甲醇及时移走
e.压缩体积，增大压强
（3）在恒温恒容条件下，下列说法可以判定反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)已经达到平衡状态的是(      )
a.体系中碳氢单键数目不再改变
b.体系中n(CO)：n(H₂)不再改变
c.体系中压强或者平均摩尔质量不再改变
d.单位时间内消耗氢气和CH₃OH的物质的量相等
（4）在恒压的容器中，曲线X、Y、Z分别表示在T₁°C、T₂°C和T₃°C三种温度下合成甲醇气体的过程。控制不同的原料投料比，CO的平衡转化率如图所示：
   
①温度T₁°C、T₂°C和T₃°C由高到低的顺序为：_________________；
②若温度为T₃°C时，体系压强保持50aMPa，起始反应物投料比n(H₂)/n(CO)＝1.5，则平衡时CO和CH₃OH的分压之比为__________，该反应的压强平衡常数K_p的计算式为__________。(K_p生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压等于总压强×该物质的物质的量分数)。

【推荐1】现代工业的发展导致CO₂的大量排放，对环境造成的影响日益严重，通过各国科技工作者的努力，已经开发出许多将CO₂回收利用的技术，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：
（1）在催化转化法回收利用CO₂的过程中，可能涉及以下化学反应：
①CO₂(g)+2H₂O(l)CH₃OH(l)+O₂(g) ΔH=+727kJ·mol^-1 ΔG=+818kJ·mol^-1
②CO₂(g)+3H₂O(l)CH₄(g)+O₂(g) ΔH=+890kJ·mol^-1 ΔG=+818kJ·mol^-1
③CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(l)+H₂O(l) ΔH=-131kJ·mol^-1 ΔG=-9.35kJ·mol^-1
④CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(l) ΔH=-253kJ·mol^-1 ΔG=-130kJ·mol^-1
从化学平衡的角度来看，上述化学反应中反应进行程度最小的是__，反应进行程度最大的是__。
（2）反应CO₂+4H₂CH₄+2H₂O称为Sabatier反应，可用于载人航空航天工业。我国化学工作者对该反应的催化剂及催化效率进行了深入的研究。
①在载人航天器中利用Sabatier反应实现回收CO₂，再生O₂，其反应过程如图所示，这种方法再生O₂的最大缺点是需要不断补充__(填化学式)。

②在1.5MPa，气体流速为20mL·min^-1时研究温度对催化剂催化性能的影响，得到CO₂的转化率(%)如下：

催化剂	180℃	200℃	220℃	280℃	300℃	320℃	340℃	360℃
Co4N/Al2O3	8.0	20.3	37.3	74.8	84.4	85.3	86.8	90.1
Co/Al2O3	0.2	0.7	2.0	22.4	37.6	48.8	54.9	59.8

分析上表数据可知：__(填化学式)的催化性能更好。
③调整气体流速，研究其对某催化剂催化效率的影响，得到CO₂的转化率(%)如下：

气体流速/mL·min-1	180℃	200℃	220℃	280℃	300℃	320℃	340℃	360℃
10	11.0	25.1	49.5	90.2	93.6	97.2	98.0	98.0
30	4.9	11.2	28.9	68.7	72.7	79.8	82.1	84.2
40	0.2	5.2	15.3	61.2	66.2	71.2	76.6	79.0
50	0.2	5.0	10.0	50.0	59.5	61.2	64.1	69.1

分析上表数据可知：相同温度时，随着气体流速增加，CO₂的转化率__(填“增大”或“减小”)，其可能的原因是__。
④在上述实验条件中，Sabatier反应最可能达到化学平衡状态的温度是__，在1L恒容密闭容器中发生该反应，已知初始反应气体中V(H₂)：V(CO₂)=4：1，估算该温度下的平衡常数为__(列出计算表达式)。
（3）通过改变催化剂可以改变CO₂与H₂反应催化转化的产物，如利用Co/C作为催化剂，反应后可以得到含有少量甲酸的甲醇。为了研究催化剂的稳定性，将Co/C催化剂循环使用，相同条件下，随着循环使用次数的增加，甲醇的产量如图所示，试推测甲醇产量变化的原因__。(已知Co的性质与Fe相似)

【推荐2】甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1×10⁷吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是：
(i)CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ∆H=-90.1 kJ·mol^-1
(ii)2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ∆H=-566.0 kJ·mol^-1
(iii)2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ∆H=-572.0 kJ·mol^-1
若混合气体中有二氧化碳存在时，还发生下列反应：
(iv)CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ∆H=+41.1 kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ∆H=_____kJ·mol^-1。
(2)在恒温恒容的密闭容器中发生反应(i)，各物质的浓度如表：

	c(CO)	c(H2)	c(CH3OH)
0	0.8	1.6	0
2	0.6	x	0.2
4	0.3	0.6	0.5
6	0.3	0.6	0.5

①x=_______。
②前2min内H₂的平均反应速率v(H₂)=______。该温度下，反应(i)的平衡常数K=_____(保留2位有效数字)。
③反应进行到第2min时，改变了反应条件，改变的这个条件可能是______(填字母)。
a.使用催化剂        b.降低温度        c.增加H₂的浓度
(3)图中是温度、压强与反应(i)中CO转化率的关系。

p₁、p₂、p₃的大小关系为________。
②实际生产往往采用300~400℃和10 MPa的条件，其原因是_______。

【推荐3】兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿（主要成分为NiS、FeS和SiO₂等）为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示：

(1)煅烧时主要生成的气体产物是___________，浸出渣A的主要成分是____________ 。
(2)向浸出液A中加入适量Na₂S，发生氧化还原的离子方程式为________________________。若Na₂S过量时，则过滤出的固体中会混有__________；
(3)已知Ni(CO)₄的沸点是42.2℃，Ni_(S)+CO_(g)⇌ Ni(CO)_4(g)的平衡常数与温度的关系如下：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10－5

步骤①、步骤②的最佳温度分别是_______、_______（填选项代号）
A. 25℃       B. 30℃     C. 50℃        D. 80℃       E. 230℃
(4)加氢氧化钠的目的是溶解部分铝，形成多孔结构的镍铝合金，已知红土镍矿中NiS质量分数45.5%，取1kg红土镍矿进行制备（不考虑制备过程中镍的损耗），熔融时加入270g铝，浸出时消耗800mL 5mol/LNaOH,理论上生成的兰尼镍的化学式为 __________。

【推荐1】工业制硝酸的主要反应为 4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(l)△H
(1)已知：氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol^-1
N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)△H=-92.4 kJ•mol^-1
N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)△H=+180.6 kJ•mol^-1
则上述工业制硝酸的主要反应的△H=______。
(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

浓度	c(NH3)(mol•L-1)	c(O2)(mol•L-1)	c(NO)(mol•L-1)
起始	0.8	1.6	0
第2 min	0.6	a	0.2
第4 min	0.3	0.975	0.5
第6 min	0.3	0.975	0.5
第8 min	0.7	1.475	0.1

①反应在第2 min到第4 min内，O₂的平均反应速率为______。
②反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是______(填序号)。
A 使用催化剂　　　B 升高温度        C 减小压强     D 增加O₂的浓度
③下列说法中能说明4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)达到平衡状态的是______(填序号)。
A 单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH₃
B 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化       
C 百分含量w(NH₃)=w(NO)       
D 反应速率v(NH₃)∶v(O₂) ∶v(NO) ∶v(H₂O)=4∶5∶4∶6
E 若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化
(3)某研究所组装的CH₃OH-O₂燃料电池的工作原理如图所示。
   
①该电池工作时，b口通入的物质为______。
②该电池正极的电极反应式为______。

【推荐2】依据相关知识回答下列问题：
Ⅰ.键能是指在25 ℃、101 kPa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。
(1)已知键能：H-H键为436 kJ•mol^-1；H-F键为565 kJ•mol^-1；H-Cl键为431 kJ•mol^-1；H-Br键为366 kJ•mol^-1。则下列分子受热时最稳定的是_______。

A．HF

B．HCl

C．HBr

D．H2

(2)能用键能大小解释的是_______。

A．氮气的化学性质比氧气稳定	B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应	D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

(3)已知：H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成lmol NH₃过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为_______kJ/mol。
Ⅱ.CO与H₂反应可制备CH₃OH，由CH₃OH和O₂构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。
   
(4)电池总反应为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，则c电极是_______(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为_______。若外电路中转移2 mol电子，则上述燃料电池所消耗的O₂在标准状况下的体积为_______L。
(5)下列反应中，属于吸热反应的是 _______(填序号)
①物质燃烧       ②炸药爆炸       ③酸碱中和反应       ④二氧化碳通过炽热的碳       ⑤食物因氧化而腐败       ⑥Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl反应       ⑦铁粉与稀盐酸反应