1 . (简称LFP)主要用于各种锂离子电池，是最安全的锂离子电池正极材料，不含任何对人体有害的重金属元素。以盐湖卤水(主要含有NaCl、、LiCl和等)为原料制备的工艺流程如图。

注：日晒蒸发、喷雾干燥后固体含NaCl、LiCl、等。
(1)中Li在元素周期表中的位置为第___________周期___________族。
(2)硼酸在水中的溶解度随温度的变化关系如图所示。

已知：
最多与___________溶液完全反应。“酸化脱硼”中采用___________(填“加热”或“冷却”)，采用该操作的目的是___________。
(3)“煅烧”过程中，常需要搅拌，搅拌的目的是___________。
(4)“蒸发分解”的化学方程式为___________。
(5)已知不同温度下蒸发分解得到的产率及其溶解度随温度的变化关系如图所示。则“蒸发分解”的最佳温度是___________，制得后需要洗涤，具体操作为___________。

(6)用、、制备时，有产生，则参与反应的和的物质的量之比为___________。

4 . 某镍矿石的主要成分为NiO，另含CoO、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO、CaO和SiO₂等杂质，按以下流程可制备NiSO₄•6H₂O晶体和金属钴。

回答下列问题：
(1)“预处理”时需将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，试剂X最好选用_______(填序号)，写出发生反应的化学方程式_______。
a.稀硝酸          b.双氧水          c.高锰酸钾溶液          d.新制氯水
(2)常温下，一些金属难溶氢氧化物的溶解度(用阳离子的浓度表示)与pH的关系图如图：

加入NiO调pH=5可除去_______(填金属离子符号)。
(3)滤渣Z的成分为MgF₂和CaF₂。若原溶液中c(Ca²⁺)=1.0×10^-3mol/L，沉淀后溶液中c(Mg²⁺)=1.5×10^-6mol/L，则除钙率为_______(忽略沉淀前后溶液体积变化)。(已知：K_sp(CaF₂)=1.5×10^-10、K_sp(MgF₂)=7.5×10^-11)
(4)影响P507萃取率的因素有很多，在其他条件相同时，根据如图分析分离镍、钴的最佳条件：相比(油相O：水相A)=_______；P507萃取金属离子的原理为nHR(Org)+Mⁿ⁺(aq)MR_n(Org)+nH⁺(aq)，在一定范围内，随着pH升高，萃取率升高的原因是_______。

(5)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系：

温度	低于30.8℃	30.8℃—53.8℃	53.8℃—280℃	高于280℃
晶体形态	NiSO4•7H2O	NiSO4•6H2O	多种结晶水合物	NiSO4

从NiSO₄溶液获得稳定的NiSO₄•6H₂O晶体的操作a依次是_______。

8 . 从砷盐净化渣(成分为Cu、As、Zn、ZnO、Co和SiO₂)中回收有利用价值的金属，解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题，具有较强的实践指导意义。其工艺流程如图，请回答下列问题∶

（1）在“选择浸Zn”之前，将砷盐净化渣进行球磨的目的是___。其他条件不变时，Zn和Co的浸出率随pH变化如图所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH=___。

（2）“氧化浸出”时，As被氧化为H₃AsO₄的化学方程式为___。
（3）用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入Na₃AsO₄进行“沉铜”，得到难溶性的Cu₅H₂(AsO₄)₄·2H₂O，则“沉铜”的离子方程式为___。
（4）“碱浸”时，除回收得到Cu(OH)₂外，还得到物质M，且M在该工艺流程中可循环利用，M的化学式为___。
（5）为测定草酸钴产品的纯度，现称取mg样品，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用cmol·L^-1高锰酸钾标准液滴定，达到滴定终点时的现象为___。共用去VmL高锰酸钾标准液，则该草酸钴产品的纯度为___。

9 . 氮氧化物气体是造成光化学污染的主要气体，降低氮氧化物气体的排放是环境保护的重要课题。
(1)用氧化可脱除氮氧化物。
已知：①
②
③
用氧化脱除NO的总反应是：的_______，该反应在热力学上趋势大，其原因是_______。
(2)氮氧化物间的相互转化，已知的反应历程分两步：
第一步：(快反应)
第二步：(慢反应)
①总反应的速率由_______决定(填“第一步”或“第二步”)。
②用表示的速率方程为；表示的速率方程为，与分别表示速率常数，则_______(填数值)。
③下列关于反应的说法正确的是_______(填序号)。
A.反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和
B.使压强增大，反应速率常数一定增大
C.第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能
(3)电解氧化吸收法可将废气中的转变为硝态氮。分别向溶液和溶液(起始pH均调至9)中通入NO，测得电流强度与NO的脱除率的关系如图1所示。电解溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图2所示。

①电解溶液时产生，氧化吸收NO的离子方程式为_______。
②电解NaCl溶液作吸收液时，NO的去除率始终比溶液的大，原因是_______。
③随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是_______。

10 . 丙烯是三大合成材料的基本原料之一，其用量最大的是生产聚丙烯。另外，丙烯可制备1，2-二氯丙烷，丙烯醛等。回答下列问题：
I.工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理为：
①CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)⇌CH₂ClCHClCH₃(g) △H₁=-134kJ∙mol^-1
②CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)⇌CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g) △H₂=-102kJ∙mo^l-1
(1)已知CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)⇌CH₂ClCHClCH₃(g)的活化能Ea(逆)为164kJ∙mol^-1，则该反应的活化能Ea(正)为_______kJ∙mol^-1
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH₂=CHCH₃(g)和Cl₂(g)，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/KPa	80	74.2	69.4	65.2	61.6	57.6	57.6

用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即ν=△p/△t，则反应①前180min内平均反应速率ν(CH₂ClCHClCH₃)=_____Kpa/min^-1(保留小数点后2位)。
II.丙烯的制备方法
方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应：C₃H₈(g)⇌C₃H₆(g)+H₂(g) △H=+124kJ∙mol^-1
(3)①某温度下，在刚性容器中充入C₃H₈，起始压强为10kpa，平衡时总压强为14kpa，C₃H₈(的平衡转化率为____。该反应的平衡常数Kp=____Kpa(保留小数点后2位)
②总压分别为100kpa和10kpa时发生该反应，平衡体系中C₃H₈和C₃H₆的物质的量分数随温度变化关系如图所示。

10kpa时C₃H₈和C₃H₆的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是____、____。
③高温下，丙烷生成丙烯的反应在初期阶段的速率方程为：r=k×c(C₃H₈)，其中k为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是____。
A.增加丙烷浓度，r增大                       B.增加H₂浓度，r增大
C.丙烯的生成速率逐渐增大                  D.降低反应温度，k减小
方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成CO、CO₂等副产物，制备丙烯的反应：C₃H₈(g)+1/2O₂(g)⇌ C₃H₆(g)+H₂O(g) △H=-118kJ∙mol^-1，在催化剂的作用下C₃H₈的转化率和C₃H₆的产率随温度变化关系如图2所示。

(4)图中C₃H₈的转化率随温度升高而上升的原因是_____，观察图2，回答能提高C₃H₆选择性的措施是___(C₃H₆的选择性=)