1 . 下列有关反应2SO₂+O₂2SO₃的说法中不正确的是

A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫与氧气不可能全部转化为三氧化硫

B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零

C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

2 . 关于水煤气变换反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH(简称WGS反应)，目前普遍接受的表面氧化还原机理的可能基元反应(一步完成的反应)步骤如下：
①H₂O+*⇌H₂O*②H₂O*+*⇌OH*+H*③OH*+*⇌O*+H*④2H*+*⇌H₂+2*⑤CO+*⇌CO*⑥CO*+O*⇌CO₂*+*⑦CO₂*⇌CO₂+*
其中*表示催化剂表面活性位，X*表示金属表面吸附物种。
WGS反应中可能基元反应步骤的活化能数值(单位：kJ·mol⁻¹)如下表：

基元反应	正反应(Ef)			逆反应(Et)
	Cu(110)	Cu(111)	Pd(111)	Cu(110)	Cu(111)	Pd(111)
①	0	0	0	58	58	42
②	96	109	108	24	8	0
③	58	67	63	96	88	92
④	80	63	92	21	29	8
⑤	0	0	0	50	50	142
⑥	45	46	100	95	117	140
⑦	21	21	17	0	0	0

注：表中X(111)表示不同金属的同一晶面，110与111表示不同晶面。
下列说法正确的是

A．由表中数据可以得出催化剂通过改变反应的焓变影响反应速率

B．由表中数据可计算Cu(111)催化WGS反应的焓变ΔH=+44kJ·mol−1

C．由表格数据可以看出Cu(111)的催化效果优于Cu(110)

D．该机理中WGS反应的速率控制步骤是②

3 . 某工厂利用黄铁矿(主要成分为)制取硫酸的工艺流程如下：
第一步：将黄铁矿粉碎后在沸腾炉中高温处理造气，可获得和炉渣(主要成分为)。
第二步：将获得的气体净化后与空气按一定比例通入催化反应室中，在催化剂的作用下转化为。
第三步：用吸收塔吸收后，再加适量水稀释至质量分数为98%的(密度约为1.84g·cm^-3)。
工业生产中产生的尾气用吸收，使其转化为后，再用处理，生成SO₂和，这样得到的SO₂含量较高，可循环用作原料。
根据上述短文，回答下列问题：
(1)上述10种物质中属于氧化物的是___________(填序号，下同)。
(2)常温下，⑦⑧⑨⑩四种物质中能导电的是___________。
(3)写出③与⑨反应的离子方程式：___________。
(4)第三步中对应⑥的物质的量浓度为___________mol·L^-1。
(5)标准状况下，1.12L②完全转化为⑤时，反应中转移的电子的物质的量为___________mol。

4 . 干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m³ 空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量，某些干燥剂的干燥效率数据如表所示，根据表中数据做出的推测不合理的是（       ）

物质	CaCl2	CaBr2	CaO	CaSO4	MgO	Al2O3	ZnCl2	ZnBr2	CuSO4
干燥效率	0.14	0.14	0.2	0.04	0.008	0.003	0.8	1.1	1.4

A．干燥剂中非金属元素对干燥效率无影响

B．MgO 的干燥性能比 CaO 好

C．MgSO4 的干燥效率可能小于 0.04

D．干燥剂中金属元素对于干燥效率影响可能比较大

5 . 用尿素[(NH₂)₂CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO 和 NO₂不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。

(1)用尿素[(NH₂)₂CO]水溶液吸收体积比为 1∶1 的 NO 和 NO₂混合气，可将 N 元素转变为对环境无害的气体。写出该反应的化学方程式___________________。
(2)随着 NO 和 NO₂配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是__________________。

6 . 工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。
(1)N₂分子通常条件下非常稳定，其本质原因是_____，工业上选择500℃主要出于两方面考虑，一是反应速率快；二是_____。
(2)将1mol气态分子断裂成气态原子所吸收的能量叫键能。相关键能数据如下表：

共价键	H-H	N≡N	N-H
键能（kJ/mol）	436	946	391

结合表中所给信息，下图中能正确表示合成氨反应过程中能量变化关系的是_____。

(3)一定条件下，氨与水的反应存在限度，氨水成弱碱性，用一个化学用语，表示氨与水反应及溶液显碱性的原因_____。
(4)硫酸铵是一种固态氮肥，俗称“肥田粉”。硫酸铵可由氨与硫酸反应生成，硫酸铵中含有的化学键类型有_____。
(5)氨氧化法可以用来生产硝酸，写出第一步和第三步的化学反应方程式_________________、_________________。

7 . 含碘化合物在有关反应原理的实验中有着广泛应用。为研究温度对反应速率的影响，某小组利用还原性物质R与KIO₃溶液在不同温度下反应，当R消耗完时，体系中即有单质碘析出，通过测量析出单质碘所需要的时间可以研究温度对该反应反应速率的影响。具体实验与相关结论如下：将0.020 mol·L^-1的R溶液(含少量淀粉)10.0 mL与0.020mol·L^-1的KIO₃酸性溶液40.00 mL(过量)混合，每隔5℃进行实验，记录10~60℃间溶液变蓝时间，实验所得数据如表所示。

温度/℃	10	15	20	25	30	35	40	45	50	55	60
溶液变蓝时间/s	80	74	69	63	61	58	56	63	68	未变色	未变色

下列判断不正确的是

A．40℃之后通过测量溶液变蓝的时间无法正确判断温度对反应速率的影响

B．温度为25℃、45 ℃时，R的反应速率相等

C．10℃时R的反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1

D．如果要得到温度变化对该反应反应速率影响的完整结论，需要在40℃之后更换指示剂

8 . 天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H₂S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是

A．脱硫过程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐渐减小

B．CH4是天然气脱硫过程的催化剂

C．脱硫过程需不断补充FeSO4

D．整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)：n(O2)=2：1

9 . 在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中能转化为和，示意图如下：

反应Ⅰ
反应Ⅱ
下列说法正确的是（   ）

A．两池发生的反应中，氮元素只被氧化

B．两池中投放的废液体积相等时，能完全转化为

C．常温常压下，反应Ⅱ中生成转移的电子数为

D．

10 . 汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一，治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题。回答下列问题：
(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH₄催化还原NO₂可消除氮氧化物的污染。已知：①CH₄(g)+ 2NO₂(g)= N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-867.0kJ/mol；②N₂(g)+2O₂(g)= 2NO₂(g) △H=+67.8 kJ/mol；③N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+89.0 kJ/mol则CH₄催化还原NO的热化学方程式为___________________。
(2)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)。在某密闭刚性容器中通入等量的CO和NO，发生上述反应时，c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。
   
①据此判断该反应的正反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。
②温度T₁时，该反应的平衡常数K=___________；反应速率v=v_正-v_逆=k_正c²(NO)c²(CO)-k_逆c²(CO₂)c(N₂)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，计算a处=______________。
(3)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素作还原剂，其基本流程如图：
   
①SNCR-SCR脱硝技术中用NH₃作还原剂还原NO的主要反应为4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)=4N₂(g)+6H₂O(g)，△H<0，则用尿素[CO(NH₂)₂]作还原剂还原NO₂的化学方程式为_________________。
②体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率，如图所示：
   
SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高,其原因是_________________；当体系温度约为925℃时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是_____________________。