1 . 下列说法正确的是

A．，的反应在温度低时不能自发进行

B．室温下冰自动融化成水，这是熵增的过程

C．海水提溴：一般需要经过浓缩、氧化、用热空气吹出及冷凝、精制等步骤

D．硫酸工业：采用的高温，有利于增大反应正向进行的程度

2 . I．在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂氧化成SO₃：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH=—196.6kJ•mol^-1(已知：反应条件为催化剂、加热；催化剂是V₂O₅，在400～500℃时催化剂效果最好)。表中列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO₂的转化率。

温度/℃	平衡时SO2的转化率/%
	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	5MPa	10MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

(1)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是________。
(2)在实际生产中，选定的温度为400～500℃，原因是___________。
(3)在实际生产中，采用的压强为常压，原因是___________。
(4)在实际生产中，通入过量的空气，原因是___________。
(5)尾气中SO₂必须回收，原因是___________。
II．Bodenstein研究了反应：2HI(g) H₂(g)+I₂(g)   ΔH>0。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表所示：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI)	0	0.6	0.73	0.773	0.78	0.784

(6)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为___________。
(7)上述反应中，正反应速率v_正=k_正x²(HI)，逆反应速率v_逆=k_逆x(H₂)•x(I₂)，其中k_正、k_逆为正、逆反应速率常数，则k_逆为___________(用含K和k_正的代数式表示)。
III．在刚性容器压强为1.01MPa时，乙酸甲酯与氢气制备乙醇主要发生如下反应：CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)+CH₃CH₂OH(g)。一定温度下，以n(CH₃COOCH₃)：n(H₂)=1：10的投料比进行反应，乙酸甲酯转化率与气体总压强的关系如图所示：

(8)A点时，CH₃CH₂OH(g)的体积分数为___________%(保留一位小数)。
(9)此温度下，该反应的化学平衡常数K_p=___________MPa^-1(K_p为以分压表示的平衡常数，列出计算式，不要求计算结果)。

3 . 合成氨工业中，在催化剂作用下发生反应。下列说法正确的是

A．该反应的反应物键能总和大于生成物的键能总和

B．实际生产中通常选择200℃、100Mpa条件下合成氨

C．采取迅速冷却的方法，使气态氨变为液态氨后及时从平衡混合物中分离出去，可提高氨的产量

D．增大催化剂的表面积，可有效加快反应速率和提高平衡转化率

4 . 在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂氧化为SO₃：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ·mol^-1.下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO₂的转化率。

温度/℃	平衡时SO2的转化率/%
	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	5MPa	10MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	95.0	97.7	98.3

(1)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是___________。
(2)在实际生产中，选定的温度为400℃～500℃，原因是___________
(3)在实际生产中，采用的压强为常压，原因是___________
(4)在实际生产中，通入过量的空气，原因是___________
(5)尾气中的SO₂必须回收，原因是___________。
(6)在550℃、1MPa下，若SO₂的起始浓度为2mol/L，O₂的起始浓度为1mol/L，试求该条件下的平衡常数K=___________。

5 . 工业上制备硫酸的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化反应： 。下列有关说法错误的是

A．常通入过量的空气，以提高的平衡转化率

B．为提高反应速率和平衡转化率，采用的压强越大越好

C．控制温度为400～500℃既能提升反应速率，又能使催化剂有较高的活性

D．要综合考虑影响速率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本等，寻找适宜的生产条件

6 . 下列说法错误的是

A．合成氨反应采取循环操作主要是为了提高化学反应速率

B．   、   ，则

C．反应   ，能自发进行的原因是

D．一定温度下，对平衡体系缩小体积，再次达到平衡时不变

7 . 哈伯工业合成氨的流程如图，为提高原料平衡转化率采取的措施是

A．①②③④⑤

B．②③④⑤

C．②④⑤

D．②③④

10 . 下列有关合成氨工业的叙述，不可用勒夏特列原理来解释的是

A．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率

B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应

C．低温更有利于合成氨的反应

D．使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨