1 . NH₃与O₂作用分别生成N₂、NO、N₂O的反应均为放热反应。工业尾气中的可通过催化氧化为除去。将一定比例的、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、生成的选择性与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．其他条件不变，升高温度，的平衡转化率增大

B．其他条件不变，在范围，随温度的升高，出口处浓度不断增大

C．催化氧化除去尾气中的应选择反应温度高于

D．高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和生成选择性高的催化剂

2 . 含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO₂：Cu(s)＋2H₂SO₄(l)=CuSO₄(s)＋SO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH=−11.9kJ·mol^－1。判断该反应的自发性并说明理由___________。
(2)已知2SO₂(g)＋O₂2SO₃(g)   ΔH=−198kJ·mol^－1，850K时，在恒容密闭反应器中充入一定量的SO₂和O₂，10分钟反应达到平衡后测得SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为6.0×10^－3mol·L^－1、8.0×10^－3mol·L^－1和4.4×10^－2mol·L^－1。
①反应开始到第10分钟，SO₃反应速率为________。
②该温度下反应的平衡常数为________。
③平衡时SO₂的转化率为________。
(3)工业上主要采用接触法用含硫矿石制备硫酸。其主要工艺是焙烧、炉气精制、用钒做催化剂将SO₂氧化成SO₃、吸收等。结合本大题的信息，完成下题。
①下列说法正确的是______。
a．须采用高温高压的反应条件使SO₂氧化为SO₃
b．通入过量的空气可以提高含硫矿石和SO₂的转化率
c．进入接触室之前的气流无需净化处理
②在焙烧前要将硫铁矿粉碎，这样做的目的是______。
(4)将FeSO₄置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：2FeSO₄(s)Fe₂O₃(s)+SO₂(g)+SO₃(g)   (Ⅰ)，平衡时P(SO₃)－T的关系如下图所示。660K时，该反应的平衡总压P(总)_____kPa，Kp(Ⅰ)随反应温度升高而_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

3 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖。工业合成氨生产示意图如图所示。

(1)下列有关合成氨工业的说法正确的是___________

A．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温时可自发进行

B．合成氨反应中，反应物的总键能小于产物的总键能

C．合成氨厂一般采用的压强为，因为该压强下铁触媒的活性最高

D．的量越多，的转化率越大，因此，充入的越多越有利于的合成

(2)循环利用的Y是氮气和氢气，目的是___________。
(3)在合成氨工业中，要使氨的产率增大，同时又能提高反应速率，可采取的措施有___________(填编号)。
①使用催化剂  ②恒温恒容，增大原料气和充入量  ③及时分离产生的
④升高温度  ⑤恒温恒容，充入惰性气体使压强增大
(4)氮的固定和氮的循环是几百年来科学家一直研究的课题。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分值。

反应	大气固氮		工业固氮
温度	27	2000	25	400	450
		0.1		0.507	0.152

分析数据可知：
①在下模拟工业固氮，某时刻，此时v正___________v逆(填“>”“<”或“=”)。
②人类不适合大规模模拟大气固氮的原因是___________。
(5)哈伯1908年发表的文献中写到，在高温下，铁和铂都能作为使气态氨分解成为氢气、氮气的催化剂，下面是他做过的实验中的两组(条件都为901℃和3039.75 kPa)。

①使纯氨气通过白炽的铂丝，剩余的氨用浓硫酸洗涤除去。然后使气态混合物在相同条件下通过铁催化剂，出来的气体再缓缓通过20mL盐酸除去氨气。用气量计测得标准状况下剩余干燥气体的体积为2.02L。盐酸溶液用KOH溶液滴定，最终计算得到通入盐酸前氨气为1.86×10^-4mol。
计算回答：在901℃下，N₂ (g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)的Kp=___________ kPa^-2。(保留一位有效数字)
②使纯氨气直接通过同一铁催化剂，出来的气体同样缓缓通入20mL盐酸，用气量计测得标准状况下剩余干燥气体的体积为1.82L。同理可以滴定后计算出通入盐酸前氨气的量，进而计算出Kp。在操作、计算误差合理的范围内，①、②得到的Kp基本相等。这对你有何启发？___________。

4 . 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH₃)：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH₃OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图实线所示(图中虚线表示相同条件下CO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不合理的是

A．适当增大压强可增大甲醇的平衡转化率

B．c点反应速率

C．反应速率，平衡常数

D．生产时反应温度控制在80~85℃为宜

5 . 化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列人类活动中，运用了相应的化学原理的是

选项	人类活动	化学原理
A	实验室用锌与稀硫酸反应制氢气，同时有热量放出	该反应不遵循能量守恒定律
B	游轮底部定期更换锌块	利用电解原理可防止腐蚀
C	溶液除铁锈	水解呈酸性
D	工业合成氨通常在高温条件下进行	高温促进合成氨平衡正向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列有关合成氨工业的说法中正确的是

A．铁触媒作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动

B．升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动

C．增大压强能缩短达到平衡状态所用的时间

D．合成氨采用的压强是10~30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高

7 . CO₂资源化利用能有效减少碳排放，充分利用碳资源。
(1)CO₂催化加氢合成二甲醚过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
①反应Ⅰ中的CO₂平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。
②在恒压、CO₂和的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时的选择性(的选择性) 随温度的变化如图：

T℃时，起始投入，，达到平衡时反应Ⅰ理论上消耗的物质的量为_______。该催化剂条件下合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，其原因是_______。
(2)研究发现，(1)中的反应Ⅱ分两步完成，即发生反应Ⅲ和Ⅳ。
反应Ⅲ：        
反应Ⅳ：
①反应Ⅳ的_______
②其他条件相同时，若两容器中分别仅发生反应Ⅱ和反应Ⅲ，测得反应Ⅱ中CO₂的平衡转化率更高，其原因可能是_______。