1 . NH₃与O₂作用分别生成N₂、NO、N₂O的反应均为放热反应。工业尾气中的可通过催化氧化为除去。将一定比例的、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、生成的选择性与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．其他条件不变，升高温度，的平衡转化率增大

B．其他条件不变，在范围，随温度的升高，出口处浓度不断增大

C．催化氧化除去尾气中的应选择反应温度高于

D．高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和生成选择性高的催化剂

2 . 含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO₂：Cu(s)＋2H₂SO₄(l)=CuSO₄(s)＋SO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH=−11.9kJ·mol^－1。判断该反应的自发性并说明理由___________。
(2)已知2SO₂(g)＋O₂2SO₃(g)   ΔH=−198kJ·mol^－1，850K时，在恒容密闭反应器中充入一定量的SO₂和O₂，10分钟反应达到平衡后测得SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为6.0×10^－3mol·L^－1、8.0×10^－3mol·L^－1和4.4×10^－2mol·L^－1。
①反应开始到第10分钟，SO₃反应速率为________。
②该温度下反应的平衡常数为________。
③平衡时SO₂的转化率为________。
(3)工业上主要采用接触法用含硫矿石制备硫酸。其主要工艺是焙烧、炉气精制、用钒做催化剂将SO₂氧化成SO₃、吸收等。结合本大题的信息，完成下题。
①下列说法正确的是______。
a．须采用高温高压的反应条件使SO₂氧化为SO₃
b．通入过量的空气可以提高含硫矿石和SO₂的转化率
c．进入接触室之前的气流无需净化处理
②在焙烧前要将硫铁矿粉碎，这样做的目的是______。
(4)将FeSO₄置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：2FeSO₄(s)Fe₂O₃(s)+SO₂(g)+SO₃(g)   (Ⅰ)，平衡时P(SO₃)－T的关系如下图所示。660K时，该反应的平衡总压P(总)_____kPa，Kp(Ⅰ)随反应温度升高而_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

3 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖。工业合成氨生产示意图如图所示。

(1)下列有关合成氨工业的说法正确的是___________

A．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温时可自发进行

B．合成氨反应中，反应物的总键能小于产物的总键能

C．合成氨厂一般采用的压强为，因为该压强下铁触媒的活性最高

D．的量越多，的转化率越大，因此，充入的越多越有利于的合成

(2)循环利用的Y是氮气和氢气，目的是___________。
(3)在合成氨工业中，要使氨的产率增大，同时又能提高反应速率，可采取的措施有___________(填编号)。
①使用催化剂  ②恒温恒容，增大原料气和充入量  ③及时分离产生的
④升高温度  ⑤恒温恒容，充入惰性气体使压强增大
(4)氮的固定和氮的循环是几百年来科学家一直研究的课题。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分值。

反应	大气固氮		工业固氮
温度	27	2000	25	400	450
		0.1		0.507	0.152

分析数据可知：
①在下模拟工业固氮，某时刻，此时v正___________v逆(填“>”“<”或“=”)。
②人类不适合大规模模拟大气固氮的原因是___________。
(5)哈伯1908年发表的文献中写到，在高温下，铁和铂都能作为使气态氨分解成为氢气、氮气的催化剂，下面是他做过的实验中的两组(条件都为901℃和3039.75 kPa)。

①使纯氨气通过白炽的铂丝，剩余的氨用浓硫酸洗涤除去。然后使气态混合物在相同条件下通过铁催化剂，出来的气体再缓缓通过20mL盐酸除去氨气。用气量计测得标准状况下剩余干燥气体的体积为2.02L。盐酸溶液用KOH溶液滴定，最终计算得到通入盐酸前氨气为1.86×10^-4mol。
计算回答：在901℃下，N₂ (g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)的Kp=___________ kPa^-2。(保留一位有效数字)
②使纯氨气直接通过同一铁催化剂，出来的气体同样缓缓通入20mL盐酸，用气量计测得标准状况下剩余干燥气体的体积为1.82L。同理可以滴定后计算出通入盐酸前氨气的量，进而计算出Kp。在操作、计算误差合理的范围内，①、②得到的Kp基本相等。这对你有何启发？___________。

5 . 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某温度下，恒容密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。
   
①从反应开始到内，用的浓度变化表示的平均反应速率为_______mol·L^-1·min^-1。
②该反应的化学方程式为_______。
③若均为气体，在时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，的反应速率将_______(填“变大”、“不变”或“变小”)。
④若均为气体，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
a．三种气体的浓度相等
b．混合气体的质量不随时间变化
c．混合气体的密度不随时间变化
d．单位时间内消耗X和的物质的量之比为
(2)实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表(已知)：

实验序号	体积/			温度/	溶液出现浑浊的时间/s
	溶液	水	溶液
1	2.0	0.0	2.0	25
2	2.0	0.0	2.0	50
3	1.0	V	2.0	T

①对比实验1和2可探究_______因素对化学反应速率的影响。
②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则_______，_______。

6 . 金属钛具有密度小、强度高、耐腐蚀、无毒等优点，已广泛应用于航空航天工业，并逐步进入了化工、船舶、汽车、体育器材、医疗等民用领域，并显示出了巨大的发展潜力。还原法是工业上冶炼钛常用方法之一，该方法是以金红石(主要含)为原料来制取，其主要工艺流程如下：
   
试回答下列问题：
(1)已知反应①通常在800~900℃的条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体，写出反应①的化学方程式___________。
(2)反应②通常在800℃的条件下进行，通入氩气的目的是___________；
(3)下列推断不合理的是___________

A．钛在高温下可能易与氧气反应

B．镁的熔点比钛的熔点高

C．钛的金属活动性比镁的金属活动性强

D．反应②产生的可作为电解法制取镁的原料

(4)分离反应2的产物所得到的海绵钛中常混有少量杂质，应如何除去杂质？___________简述操作过程)。
(5)②中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为___________℃。
   

7 . 二草酸合铜(II)酸钾晶体是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于热水，干燥时较为稳定，加热时易分解。制备产品二草酸合铜酸钾晶体可采用如下步骤，下列说法错误的是

已知：25℃草酸和碳酸的电离平衡常数数值如下表。

电离平衡常数

A．过程①微热的目的是加快草酸溶解，但会使草酸分解

B．过程②中加入的碳酸钾物质的量与草酸物质的量相等时，得到草酸氢钾溶液

C．操作③为趁热过滤，操作④为降温结晶、过滤洗涤、干燥

D．得到的产品用酒精洗涤优于冷水洗涤

8 . 三氧化二镍()是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，，C等)制备的工艺流程如下所示：
   
已知：①在该实验条件下、不能氧化。
②常温下，溶液中0.010 mol/L金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

离子 pH
开始沉淀pH	7.2	3.7	2.2	7.5
完全沉淀pH	8.7	4.7	3.2	9.0

③萃取的原理为(水相)(有机相)(有机相)(水相)
回答下列问题：
(1)“预处理”时，可以用_______(填化学式)溶液除去废料表面的油脂油污。
(2)“浸出”时，提高浸出效率可采取的措施有_______(任写一种)。
(3)“氧化”时，加入发生反应的离子方程式为_______。
(4)若常温下，“调pH”时，溶液中浓度为0.1 mol/L，为使等杂质离子沉淀完全( mol/L)，经过计算，需控制溶液的pH范围是_______。
(5)“萃取”时，操作若在实验室进行，需要用到的主要玻璃仪器有_______、烧杯。请利用化学平衡原理解释该流程中用反萃取的原理_______。

9 . 钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为、及少量的，一种初步分离钒铬还原渣中的钒铬并获得的工艺流程如图：

已知：①“酸浸”后转化为；
②；
③的近似为；
④有关物质的溶解度(g/100 g )如表所示：

温度/℃	20	40	60	80	100
	183.6	215.1	269.2	376.4	415.0
	19.5	48.8	45.3	43.7	42.5

回答下列问题：
(1)写出“滤渣”的一种用途：___________，“氧化”操作单元中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)若“含净化液”中，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5___________。
(3)“溶液1”中含，加入后发生的化学反应方程式为___________。
(4)“溶液2”调pH所发生反应的离子方程式为___________。
(5)“多步操作”包括蒸发结晶、趁热过滤、所得滤液冷却结晶、过滤、洗涤等步骤，其中蒸发结晶时，过度蒸发将导致___________。
(6)研究温度对与的氧化一水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在80℃左右，降低温度能耗增加。由图可如，分别采用、进行“氧化”时，应选择的适宜温度是___________、___________。

10 . 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH₃)：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH₃OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图实线所示(图中虚线表示相同条件下CO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不合理的是

A．适当增大压强可增大甲醇的平衡转化率

B．c点反应速率

C．反应速率，平衡常数

D．生产时反应温度控制在80~85℃为宜