1 . V有“工业味精”之称。工业上提取钒的工艺有多种，一种从钒页岩（一种主要含Si、Fe、Al、V元素的矿石）中提取V的工艺流程如下：

已知：
①“酸浸”时有VO生成；
②在有机溶剂中的溶解度大于水，“萃取”时离子的萃取顺序为；
③VO和可以相互转化。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时可添加适量“盐对”NaCl-与钒页岩形成混合物，这样做的目的是____________________。
(2)“滤渣1”除掉的主要杂质元素是_______（填元素符号）。
(3)作用是将VO转化为，转化的目的是_____________，发生的离子反应方程式为_____________________。
(4)①“沉钒”时，生成沉淀，“步骤X”应该加入________（填“氧化剂”或“还原剂”），写出“沉钒”时的离子反应方程式_______________________。
②以“沉钒率”（沉淀中V的质量和钒页岩中钒的质量之比）表示钒的回收率如图所示，温度高于80℃时沉钒率下降的原因是_______________。

(5)①可以溶解在NaOH溶液中，得到，在不同的pH下可以得到不同聚合度的多钒酸盐，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，其中一种酸式钒酸根离子可以表示为，其中________。

②V的另一种氧化物的立方晶胞如图所示，则在晶胞中，黑球代表的是_____原子。

3 . 合成氨的反应采用400～500 ℃的原因是

A．温度太低反应速率太小	B．该温度时催化剂活性较高
C．该温度时反应速率最大	D．该温度时N2的转化率最高

5 . 工业制备硫酸的生产过程及相关信息如下。下列有关说法正确的是

温度/℃	不同压强下接触室中的平衡转化率/
450	99.2	99.7
550	94.9	97.7
工艺流程

A．循环利用的物质是

B．为放热反应

C．吸收塔中表现强氧化性

D．实际生产中，接触室中应采用温度，压强

6 . 化学在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。下列说法正确的是

A．铝制餐具可以长时间存放任何食物

B．硫酸工业中，SO2催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响

C．港口处的铁柱容易发生反应Fe－3e－=Fe3+，继而形成铁锈

D．食醋可用于水壶除垢

7 . 汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是研究的热点。
(1)汽车尾气中的污染物NO和CO，一定条件下可发生反应I：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g) ₁
已知：

反应	25℃时的平衡常数	焓变
反应Ⅱ：2NO(g)N2(g)＋O2(g)	K2=1.0×1030	=-180.0kJ·mol-1
反应Ⅲ：2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)	K3=4.0×10-92	=566.0kJ·mol-1

①反应I的=___________，K₁=___________ 。
②燃油汽车尾气仍含有较多、的可能原因是___________；写出一项有效提升尾气达到排放标准的措施：___________。
③下列能说明该反应I已经达到平衡状态的是___________(填字母代号)。
A．c(CO)=c(CO₂)                 B．恒容容器中混合气体的密度不变
C．v(N₂)_正=2v(NO)_逆             D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变
(2)空速(规定的条件下，单位时间、单位体积催化剂处理的气体量)的大小直接决定了烟气在催化剂表面的停留时间和装置的烟气处理能力。催化剂能够适应较大的空速，就可以在保证足够高的脱硝(去除氮氧化物)效率的前提下提高催化剂处理烟气的能力。在相同时间内，三种催化剂下NO的转化率、NO₂浓度随温度变化如图1所示，相同时间内，MnCeZr催化剂在不同空速下NO的转化率随温度的变化如图2所示。

根据图1和图2分析，选取工业脱硝的最佳反应条件为MnCeZr、___________。
(3)H₂在催化剂作用下可将CO、CO₂甲烷化，反应过程如下：
①CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)；
②CO(g)+H₂(g)CO₂(g)+CH₄(g)。
在某温度下，向恒容容器中充入7molCO₂和12molH₂，初始压强为19kPa，反应经10min达到平衡，此时p(CO)=4kPa，p(H₂O)=5kPa，则v(CH₄)=___________kPa·min^-1，H₂的转化率α(H₂)=___________。