3 . 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某温度下，恒容密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。
   
①从反应开始到内，用的浓度变化表示的平均反应速率为_______mol·L^-1·min^-1。
②该反应的化学方程式为_______。
③若均为气体，在时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，的反应速率将_______(填“变大”、“不变”或“变小”)。
④若均为气体，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
a．三种气体的浓度相等
b．混合气体的质量不随时间变化
c．混合气体的密度不随时间变化
d．单位时间内消耗X和的物质的量之比为
(2)实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表(已知)：

实验序号	体积/			温度/	溶液出现浑浊的时间/s
	溶液	水	溶液
1	2.0	0.0	2.0	25
2	2.0	0.0	2.0	50
3	1.0	V	2.0	T

①对比实验1和2可探究_______因素对化学反应速率的影响。
②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则_______，_______。

4 . 关于合成氨反应 ，下列说法不正确的是

A．使用高效催化剂能减小反应活化能

B．为了提高原料利用率，和循环使用

C．工业合成氨温度为700K是因为升高温度有利于提高的平衡转化率

D．恒温恒容下，若体系的总压强不再改变，说明该反应已达平衡状态

6 . 氮的氧化物(NO_x)是大气主要污染物，有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。
(1)N₂O又称笑气，有轻微的麻醉作用，N₂O在一定条件下可分解为N₂、O₂。回答下列问题：
已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₁=+180.5kJ/mol
②2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₂=-114.14kJ/mol
③3NO(g)=N₂O(g)+NO₂(g) ΔH₃=-115.52kJ/mol
则反应2NO₂(g)=N₂(g)+2O₂(g) ΔH=_____kJ/mol。
(2)汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图：

①已知T₂>T₁，则反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，ΔH_____0(填“>”“=”或“<”)。
②该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施有_____(填字母序号)。
a.改用高效催化剂            b.缩小容器的体积        c.增加CO的浓度             d.升高温度
③压强为10MPa、温度为T₁下，若反应进行到10min达到平衡状态，压强保持不变，此时容器的体积为4L，则用N₂的浓度变化表示的平均反应速率v(N₂)=____，该温度下用分压表示的平衡常数K_p=____MPa^-1(分压=总压×物质的量分数)。
④在D点，对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中_____点。
(3)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH₃与NO_x反应生成N₂，将一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，反应相同时间，NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。

问：在50℃～150℃范围内随温度升高，NO_x的去除率迅速上升的原因是_____。

7 . 合成氨反应为   。下列有关该反应的说法正确的是

A．催化剂增大了正、逆反应的活化能

B．升高温度，该反应的平衡常数增大

C．正反应的活化能小于逆反应的活化能

D．反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高的平衡转化率

8 . 用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)，已知常温下该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×10⁵⁹。下列说法正确的是

A．该反应在常温下进行不需要催化剂

B．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

9 . 2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。的综合利用是解决温室问题的有效途径。
(1)一种途径是用转化为成为有机物实现碳循环。如：
     
       。
①已知，其正反应的活化能为，则逆反应的活化能为___________。
②工业生产用氯乙烷在碱性条件下水解获得乙醇，反应的离子方程式为，已知：为速率方程，研究表明，浓度减半，反应速率减半，而浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为___________(用含有k的表达式表示)。
(2)利用工业废气中的CO₂可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示：

①催化剂效果最佳的反应是___________(填“曲线I”“曲线II”或“曲线III”)对应的反应。
②b点，v(正)___________(填“>”，“＜”，“=”)v(逆)。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___________。
④c点时该反应的平衡常数K=___________。
(3)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：
①该反应的___________0(填“>”“＜”“=”)，
②___________0(填“>”“＜”“=”)，③在低温下，该反应___________自发进行(填“能”或“不能”)。

10 . 由丙烯合成正丁醛的反应：。该反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是

A．低温、高压、催化剂	B．适当的温度、高压、催化剂
C．常温、常压、催化剂	D．适当的温度、常压、催化剂