名校
解题方法
1 .
可被用于治疗消化道疾病。某学习探究小组在实验室进行了制备
以及含量测定的实验。已知:常温下
不溶于水,较稳定,与酸反应生成
;加热时会分解生成
和
。
请回答下列问题:
(1)灼烧。灼烧
制
时,可使用的实验装置有___________ (填字母)。
中先加入稳定剂和
溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,可得粗品
。
①写出制备
时发生反应的化学方程式:___________ 。
②“转化”阶段有大量热量放出,为了提高
的产率,添加
溶液时,比较理想的操作方法为___________ 。
(3)测定。某研究小组拟用下图装置测定样品(含
杂质)中
的含量。
溶液的作用是___________ (用化学方程式表示)。
②为了减小实验误差,在每次读数前需要进行的操作是___________ 、___________ 。
③该小组记录的实验数据如下:样品的质量为
;反应开始前量气管的读数为
;反应结束冷却到室温后量气管的读数为
,已知:室温条件下气体摩尔体积为
,则样品中过氧化镁的质量分数为___________
(用含
的代数式表示);若反应结束后读取量气管中气体的体积时,液面左低右高,则测得
的质量分数___________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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请回答下列问题:
(1)灼烧。灼烧
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①写出制备
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②“转化”阶段有大量热量放出,为了提高
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(3)测定。某研究小组拟用下图装置测定样品(含
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②为了减小实验误差,在每次读数前需要进行的操作是
③该小组记录的实验数据如下:样品的质量为
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1eb4f66e8dc97d1ab6d3f87edb5c3e8a.png)
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2023-10-06更新
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806次组卷
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6卷引用:广西南宁市第二中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题
2 . 通过控制化学反应条件,可以使化学反应速率按我们的需求变化。下列现象的反应速率需要减小的是
A.用白醋清理水壶中的水垢 | B.作肥料的厨余垃圾的腐败 |
C.轮胎的老化 | D.汽车尾气的净化 |
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名校
解题方法
3 . 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某温度下,
恒容密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。
内,用
的浓度变化表示的平均反应速率为_______ mol·L-1·min-1。
②该反应的化学方程式为_______ 。
③若
均为气体,在
时,向容器中通入氩气(容器体积不变),
的反应速率将_______ (填“变大”、“不变”或“变小”)。
④若
均为气体,下列能说明该反应达到平衡状态的是_______ (填字母)。
a.
三种气体的浓度相等
b.混合气体的质量不随时间变化
c.混合气体的密度不随时间变化
d.单位时间内消耗X和
的物质的量之比为![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2b1dcdac71e394e495d069f64e1f1ce9.png)
(2)实验室用
溶液与
溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表(已知
):
①对比实验1和2可探究_______ 因素对化学反应速率的影响。
②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响,则![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0ec1d451a0c88e7cba72b1494e372977.png)
_______ ,![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4e29fcbd917dd98974e3ac767bbf0287.png)
_______ 。
(1)某温度下,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bcdbcfa56af123635b4f5bae5908df69.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/db9ef98b758ca2e2ee0f682dca323848.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/674e31dbbc3c338972a2fa85d588afae.png)
②该反应的化学方程式为
③若
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d2bcd26d3e12e4272996dd479ad5f4a7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/db9ef98b758ca2e2ee0f682dca323848.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/674e31dbbc3c338972a2fa85d588afae.png)
④若
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d2bcd26d3e12e4272996dd479ad5f4a7.png)
a.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d2bcd26d3e12e4272996dd479ad5f4a7.png)
b.混合气体的质量不随时间变化
c.混合气体的密度不随时间变化
d.单位时间内消耗X和
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8d0ecd416d6dc3d886b7bf73fc285dde.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2b1dcdac71e394e495d069f64e1f1ce9.png)
(2)实验室用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5414fb67ab35d9a892fbb772ad3b6a60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dabf3433f95b16485024c4eede9f2a50.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fe348177b3954a50518dd8666b14893d.png)
实验序号 | 体积/![]() | 温度/![]() | 溶液出现浑浊的时间/s | ||
![]() | 水 | ![]() | |||
1 | 2.0 | 0.0 | 2.0 | 25 | ![]() |
2 | 2.0 | 0.0 | 2.0 | 50 | ![]() |
3 | 1.0 | V | 2.0 | T | ![]() |
②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响,则
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0ec1d451a0c88e7cba72b1494e372977.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4e29fcbd917dd98974e3ac767bbf0287.png)
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2023-07-28更新
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382次组卷
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4卷引用:广西南宁市第八中学2023-2024学年高二上学期开学考化学试题
广西南宁市第八中学2023-2024学年高二上学期开学考化学试题湖南师大附中博才实验中学2022-2023年高一下学期期末考试化学试题(已下线)重难点04 化学反应速率及平衡图像问题的分析-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学下学期期末真题分类汇编(人教版2019必修第二册)名校期末好题汇编-化学反应与能量(非选择题)
名校
解题方法
4 . 关于合成氨反应
,下列说法不正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c6c5efff3873f289bda8f2aabcf3d6d6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bceb397158fe3e16437a389646f9532d.png)
A.使用高效催化剂能减小反应活化能 |
B.为了提高原料利用率,![]() ![]() |
C.工业合成氨温度为700K是因为升高温度有利于提高![]() |
D.恒温恒容下,若体系的总压强不再改变,说明该反应已达平衡状态 |
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2023-07-16更新
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230次组卷
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3卷引用:广西百色市德保高中2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题
广西百色市德保高中2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题(已下线)专题05 化学反应的方向 化学反应的调控 -【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学上学期期末真题分类汇编(人教版2019)福建省宁德市区域性学业质量检测2022-2023学年高二上学期2月期末考试化学试题
名校
解题方法
5 . 工业上以软锰矿(主要成分为
,还含有少量
)和辉钼矿(主要成分为为
,还含有少量Si、Ni的氧化物)为原料,制备四钼酸铵晶体
和硫酸锰晶体的工艺流程如下。
已知:
,常温下,NiS和MnS的
分别为19.4和12.6;
。
回答下列问题:
(1)为了提高焙烧效率,可以采取的措施有___________ (写一条即可);“高温焙烧”时
、
转化为
、
,写出该反应的化学方程式___________ 。
(2)“酸浸”时,硫酸浓度对Mo、Mn浸出率的影响如图所示。
“酸浸”时硫酸的最佳浓度为___________
,理由是___________ 。
(3)黄钠铁矾的化学式为
,生成黄钠铁矾的离子方程式为___________ ;“除铁”后的溶液中
,当溶液中可溶组分浓度
时,可认为已除尽,则“除镍”应控制溶液pH的范围是___________ [已知
,该溶液中
和pH的关系为
;忽略溶液体积变化]。
(4)“萃取”的原理为
(叔胺)
,则“反萃取”中的试剂X最适宜选用___________ (填标号)。
a.稀硫酸 b.
溶液 c.NaOH溶液 d.氨水
从“母液”中回收的副产品主要是___________ (填名称)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a0641a680d3500ca3bcdb5612441b6a5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd64433131ff93fd151abc85cfe05dba.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/844266b26f1e8c950aaaf65fb525849f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/728f036efc1a3635498227a8a4bbd589.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/25/04e1d334-e1ab-4bd1-92e8-6d9a0bd6cdb7.png?resizew=635)
已知:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cc00f3ebfa4174ac61e1c87c0b4c379b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/12d3c2e8ad824cb9924164f89ebb2e03.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/41ac9e5e7b99b75b61851a6ec1459166.png)
回答下列问题:
(1)为了提高焙烧效率,可以采取的措施有
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a0641a680d3500ca3bcdb5612441b6a5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/844266b26f1e8c950aaaf65fb525849f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d2c8a5e7578a5ad4ec8ebad747bfd1a8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dc7d0e5207a89896e0ec7f67602c7c0f.png)
(2)“酸浸”时,硫酸浓度对Mo、Mn浸出率的影响如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/25/42b033ed-e901-4634-bd86-712aebaff40c.png?resizew=240)
“酸浸”时硫酸的最佳浓度为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/70df68b33e13dd551ca589b03e3f31d9.png)
(3)黄钠铁矾的化学式为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0fe64d47449e00aba9f67160f9e670e3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3f25189d6f6fe9d985a3286d70b32372.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/78dfbaa706fb81efecd6ff254df9fbcd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/88af5f63e167249ced8c3a465fa9653b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c3dbe538e0bb721a233f6b44bc963449.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c3133ce770308ffacd92d22f7905e976.png)
(4)“萃取”的原理为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c2765f78a51fcf4f7dc41a89a0eb32f1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/47f1b6787d5c8f950662aaa6f18fd76f.png)
a.稀硫酸 b.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5e0037e331b97d40a24aa33daf926d13.png)
从“母液”中回收的副产品主要是
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2023-05-12更新
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599次组卷
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2卷引用:广西南宁市第二中学2023-2024学年高三10月教学质量调研化学试题
名校
6 . 工业合成氨的反应:
,是正向放热的可逆反应,该反应在密闭容器中进行。下列有关说法错误的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fcda9300b3fa57c5b5affad52660a1e8.png)
A.使用催化剂是为了增大反应速率,提高生产效率 |
B.在上述条件下,![]() |
C.提高反应温度,可以加快反应速率 |
D.通过调控反应条件,可以提高反应进行的程度 |
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2021-05-06更新
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600次组卷
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5卷引用:广西来宾市示范性高中2022-2023学年高一下学期6月期末考试化学试题
广西来宾市示范性高中2022-2023学年高一下学期6月期末考试化学试题天津市部分区2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题天津市第二南开学校2021-2022学年高一年级下学期期中阶段性质量调查化学试题(已下线)第05讲 化学反应的速率与限度-【寒假自学课】2024年高一化学寒假提升学与练(人教版2019)6.2.2 化学反应的限度 随堂练习
解题方法
7 . 硫酸工业生产中,为了有利于SO2氧化成SO3,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(如图)。下列说法不正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/12/24/2620847777546240/2623388313968640/STEM/48381a9b9c814c2191971515c53e0f40.png?resizew=197)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/12/24/2620847777546240/2623388313968640/STEM/48381a9b9c814c2191971515c53e0f40.png?resizew=197)
A.a、b两处的混合气体成分含量相同,温度不同 |
B.c、d两处的混合气体成分含量相同,温度不同 |
C.热交换器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体 |
D.SO2氧化成SO3的反应是放热过程 |
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2020-12-27更新
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273次组卷
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2卷引用:广西钦州市第四中学2023-2024学年高二上学期10月考试化学试卷
8 . 近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:
(1)反应Ⅰ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol-1
反应Ⅲ:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol-1
反应Ⅱ的热化学方程式:_________________________________________ 。
(2)对反应Ⅱ,在某一投料比时,两种压强下,H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。
p2_______ p 1(填“>”或“<”),得出该结论的理由是________________ 。
(3)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i.SO2+4I-+4H+===S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+_________ ===_________ +_______ +2I-
(4)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中,密闭放置观察现象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)
①B是A的对比实验,则a=__________ 。
②比较A、B、C,可得出的结论是______________________ 。
③实验表明,SO2的歧化反应速率D>A,结合i、ii反应速率解释原因:________________ 。
(1)反应Ⅰ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol-1
反应Ⅲ:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol-1
反应Ⅱ的热化学方程式:
(2)对反应Ⅱ,在某一投料比时,两种压强下,H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。
p2
(3)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i.SO2+4I-+4H+===S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+
(4)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中,密闭放置观察现象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)
A | B | C | D | |
试剂组成 | 0.4 mol·L-1 KI | a mol·L-1 KI 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 KI 0.0002 mol I2 |
实验现象 | 溶液变黄,一段时间后出现浑浊 | 溶液变黄,出现浑浊较A快 | 无明显现象 | 溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较A快 |
②比较A、B、C,可得出的结论是
③实验表明,SO2的歧化反应速率D>A,结合i、ii反应速率解释原因:
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2018-06-09更新
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6541次组卷
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28卷引用:广西壮族自治区钦州市第四中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试卷
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