1 . 下列有关合成氨条件选择的说法正确的是

A．适当增加氢气的浓度可提高氮气的平衡转化率	B．温度越高，速率越快，生产效益越好
C．使用铁触媒能提高合成氨反应的平衡转化率	D．将氨及时液化分离不利于提高氨的产率

3 . 下列有关工业合成氮反应：   的说法不正确的是

A．合成氨采取循环操作目的是提高氮气和氢气的利用率

B．除原料气中CO反应：   ，适宜低温高压环境

C．合成塔压强调控在10MPa~30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果

D．合成塔使用热交换控制体系温度400~500℃左右，主要目的是有利于平衡正向移动

5 . 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：
   
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr₂O存在，在碱性介质中以CrO存在。
回答下列问题：
(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为___________(填化学式)。
(2)水浸渣中主要有SiO₂和___________。
(3)“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是___________。
(4)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO₃和MgNH₄PO₄的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致___________；pH>9时，会导致___________。
(5)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V₂O₅沉淀，V₂O₅在pH<1时，溶解为VO或VO³⁺在碱性条件下，溶解为VO或VO，上述性质说明V₂O₅具有___________(填标号)。
A．酸性                 B．碱性               C．两性
(6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)溶液，反应的离子方程式为___________。

7 . 合成氨问题，关乎到世界化工发展和粮食安全问题。下列合成氨工业的叙述中，不正确的是

A．高压条件比常压条件更有利于合成氨的反应

B．合成氨时采用循环操作，可以提高原料利用率

C．工业生产采用500℃而不采用常温，是为了提高合成氨的转化率

D．铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率

9 . 乙烯是制造塑料、合成橡胶和合成纤维等化学产品的基本原料。C₂H₆裂解制C₂H₄是化学工业的一个重要研究课题，目前裂解方法有电催化、光催化裂解、直接裂解、氧气或二氧化碳氧化乙烷裂解等。乙烷直接裂解、乙烷二氧化碳氧化裂解和乙烷氧气氧化裂解的反应如下：
(Ⅰ)C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g) △H₁=+125kJ·mol^-1
(Ⅱ)CO₂(g)+C₂H₆(g)C₂H₄(g)+CO(g)+H₂O(g) △H₂=+177kJ·mol^-1
(Ⅲ)2C₂H₆(g)+O₂(g)2C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H₃=-211.6kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)已知键能：E(C—H)=416kJ·mol^-1，E(H—H)=436kJ·mol^-1，由此计算生成1mol碳碳π键放出的能量为_______kJ。
(2)在一绝热的恒容密闭容器中，通入一定量的C₂H₆发生反应(Ⅰ)，反应过程中容器内压强(P)与时间(t)变化如图1所示，随着反应进行，a～b段压强减小的原因是_______。

(3)反应(Ⅱ)的Arrhenius经验公式实验数据如图2中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式Rlnk=-+C(E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应的活化能E_a=_______kJ·mol^-1。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______。

(4)乙烷氧气氧化裂解制乙烯，除发生反应(Ⅲ)之外，还发生副反应(Ⅳ)：2C₂H₆(g)+7O₂(g)4CO₂(g)+6H₂O(g)。在800℃时用乙烷氧气氧化裂解制乙烯，乙烷的转化率、乙烯的选择性和收率随投料比的变化关系如图所示：

已知：C₂H₄的选择性=×100%
C₂H₄的收率=C₂H₆的转化率×C₂H₄的选择性
①控制=2而不采用选择性更高的=3.5，除可防止积碳外，另一原因是_______；<2时，越小，乙烷的转化率越大，乙烯的选择性和收率越小的原因是_______。
②一定温度和压强为5.8pMPa条件下，将C₂H₆和O₂按物质的量之比为2∶3通入密闭弹性容器中发生反应，平衡时，C₂H₄选择性为60%，C₂H₄的收率为48%。该温度下，反应2C₂H₆(g)+O₂(g)2C₂H₄(g)+2H₂O(g)的K_p=_______(用含字母p的代数式表示，带单位。已知K_p是用反应体系中气体的分压来表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。