1 . 乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义：
反应I（热裂解）：CH₃COOH(g)2CO(g)+2H₂(g)△H₁
反应II（脱羧基）：CH₃COOH(g)CH₄(g)+CO₂(g)△H₂

(1)△H₁=___________kJ/mol (用有关E的代数式表示)；
(2)为提高H₂的平衡产率，应选择的压强条件是_________(填“高压”或“常压”)；
(3)在不同温度下，向密闭容器中充入等量醋酸蒸汽，反应相同时间后，测得各气体的产率与温度的关系如图：

①约650℃之前，氢气产率低于甲烷的原因是；________________________________；
②约650℃之后，随着温度升高后，氢气产率高于甲烷的原因是：___________；（填编号）
a.反应II速率减慢
b.反应I速率加快的程度比反应II大
c.反应I正向移动，而反应II逆向移动
d.反应I正向移动的程度大于反应II正向移动的程度
③根据图像分析，该容器中一定发生了另外的副反应，理由是：______________。
(4)利用合适的催化剂使另外的副反应不发生。温度为TK，达到平衡时，总压强为PkPa，反应I消耗乙酸20%，反应II消耗乙酸50%，乙酸体积分数为__________(计算结果保留l位小数，下同)；反应II的平衡常数K_p为_________(K_p为以分压表示的平衡常数，某物质分压=总压×该物质的体积分数)。

2 . 在“宏观——微观——符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。如图是科研人员提出的HCHO与O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO₂、H₂O的历程示意图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是

A．HAP能降低HCHO与O2反应的活化能

B．该反应的化学方程式为HCHO+O2 CO2+H2O

C．反应过程中断裂或生成的的化学键类型均为极性共价键

D．产物CO2分子中的氧原子不仅仅来源于O2

3 . 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在10~30MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10%~15%；最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)₂的催化剂，在常温下合成氨。下列有关说法中错误的是

A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

B．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源

C．新法合成能在常温下进行也需要断裂化学键

D．新的催化剂降低了反应的活化能

4 . 合成气用途非常广泛，可以煤、天然气等为原料生产。回答下列问题：
(1)用H₂O(g)和O₂重整CH₄制合成气的热化学方程式如下：
(水蒸气重整)CH₄(g)+ H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) ∆H=+ 206 kJ·mol^-1
(氧气重整)CH₄(g)+0.5O₂(g)=CO(g)+2H₂(g) ∆H=-36 kJ·mol^-1
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)的∆H=_______kJ·mol^-1。
②为了保持热平衡，同时用两种方式重整，不考虑热量损失，理论上得到的合成气中n(CO)： n(H₂)=1 ：____(保留两位小数)。
③用水蒸气电催化重整甲烷的装置如图。装置工作时，O^2-向_____(填“A”或“B’)极迁移；阳极发生的电极反应为___________。

(2)焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应制合成气的主要反应( I )、(II )的lgKp(Kp为以分压表示的平衡常数)与T的关系如下图所示。

①反应(II)的∆H_____(填“大于”“等于”或“小于”)0。
②气体的总压强：a点_____(填“大于”“等于”或“小于”)b点，理由是_________。
③c点时，反应C(s) +CO₂(g)2CO(g)的Kp=_____(填数值)。
④在恒容密闭容器中充入0. 5 mol CO、2 mol H₂O(g)只发生反应(II)，图中d点处达到平衡时，CO的转化率为_______；达到平衡时，向容器中再充入0.5 mol CO、2 mol H₂O(g)，重新达到平衡时，CO的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

5 . 亚硝酸钠()是一种工业盐，以下为亚硝酸钠的生产流程：

(1)在分解塔中从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是_____________。
(2)按一定计量比在“分解塔”中通和喷入硝酸，若反应后生成的NO与物质的量之比恰好，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为________________
(3)试从产物产率的角度分析该反应中硝酸的浓度不宜过大或过小的原因：_________________。

6 . 在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中能转化为和，示意图如下：

反应Ⅰ
反应Ⅱ
下列说法正确的是（   ）

A．两池发生的反应中，氮元素只被氧化

B．两池中投放的废液体积相等时，能完全转化为

C．常温常压下，反应Ⅱ中生成转移的电子数为

D．

7 . 下列过程中没有发生电子转移的是（       ）

A．液氨作制冷剂

B．合成氨

C．大气固氮

D．生物固氮

8 . 课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H<0，△S<0。
（1）下列关于工业合成氨的说法不正确的是___
A.因为△H<0，所以该反应一定能自发进行
B.因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行
C.在高温下进行是为了提高反应物的转化率
D.使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能
（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___。
a.容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
b.v(N₂)正=3 v(H₂)逆
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
（3）工业上合成氨的部分工艺流程如下：

请用平衡移动原理来解释在流程中及时分离出氨气和循环使用气体的原因___。
（4）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示H₂物质的量）。

①图像中T₂和T₁的关系是：T₂__T₁（填“>，<或=”）
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是__（填字母）。
（5）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2molH₂和2molN₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH3)/mol·L-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①此条件下该反应的化学平衡常数K=__。
②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各4mol，化学平衡将向___反应方向移动（填“正”或“逆”）。
③N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=-92kJ/mol。在恒温恒容的密闭容器中充入1molN₂和一定量的H₂发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，容器内的压强变为原来的90％，则起始时充入的H₂的物质的量为__mol。
（6）已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=-92kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)＝2NO(g) ΔH=+181kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g) ΔH=-484kJ/mol
写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式__。

9 . 下列不能用勒沙特列原理解释的是

A．实验室用排饱和食盐水的方法收集

B．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率

C．合成氨工业中，及时液化分离，并循环利用未反应完的和

D．合成氨工业中，500℃比常温更有利于氨的合成

10 . 在合成氨工业中，能用勒夏特列原理解释的事实是

A．催化剂使反应迅速达到平衡状态	B．反应温度控制在500℃左右
C．反应宜在高压下进行	D．原料气需经过净化才能进入合成塔