1 . 在反应原理部分，我们经常以H₂和I₂的反应为例来研究化学反应速率和平衡。
(1)在2L的容器中充入H₂、I₂各1mol，对于反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，在323K和343K时H₂的转化率随时间变化的结果如图所示。

①323K时反应的平衡转化率=__________%。平衡常数K=____________(保留2位小数)。
②在343K时，要提高I₂转化率，可采取的措施是____ ( 答出两条)；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有___ ( 答出两条)。
③比较a、b处反应速率大小：v(a)____v(b)(填 “大于”“小于”或“等于”)。反应速率v_正=k_正x(H₂)x(I₂)，v_逆=k_逆x²(HI)，k_正、 k_逆分别为正、逆反应速率常数[k_逆(323)=5，k_逆(343)=7]，x为物质的量分数，计算b处v_正=________mol/(L ∙ min)(保留1位小数)。
(2)对于反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)提出如下反应历程
第一步：I₂I+I(快速平衡)
第二步：H₂+2I→2HI (慢反应)
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。 下列表述正确的是______ ( 填字母序号)。
a.v(第一步的逆反应)＜v(第二步的逆反应)
b.反应的中间产物只有Ｉ
c.第二步反应活化能较低
d.第二步中H₂与I的碰撞仅部分有效
(3)已知反应2HI(g)H₂(g)+I₂(g)的能量变化如图所示，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______kJ。