1 . 已知合成氨反应，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是
①减压；②加压；③升温；④降温；⑤及时从平衡混合气中分离出；⑥补充或⑦加催化剂；

A．③④⑤⑦

B．②④⑥

C．仅②⑥

D．②③⑥⑦

2 . 下列关于工业合成氨的叙述错误的是

A．合成氨没有选择更大的压强是因为压强过大会增加生产投资，降低综合经济效益

B．使用铁触媒能降低反应的活化能，使反应物在较低温度时能较快地发生反应

C．工业合成氨温度为是因为升高温度有利于提高反应物的平衡转化率

D．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动

3 . 某温度下发生反应：3H₂(g)+N₂(g)⇌2NH₃(g)   ΔH=-92.4kJ/mol，N₂的转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示，下列说法中正确的是

A．将1molN2、3molH2置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ

B．平衡状态由A变到B时，平衡常数KA<KB

C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大

D．合成氨工业中常采用400~500℃的高温以提高原料的转化率

5 . 纯遇热易发生分解，工业上通常制成固体以便运输和储存。制备的实验装置如图所示(夹持装置省略)，其中A装置制备，C装置用于制备。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________。装置B的作用是___________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。向装置A中通入空气的目的是___________。
(3)装置C中发生反应的化学方程式为___________；C装置采用“冰水浴”的目的是___________。
(4)研究测得C装置吸收液中的与对粗产品中含量的影响如图所示。则最佳条件为___________，___________。

6 . 合成氨工业中采用了物质循环操作，主要的目的是

A．降低氨的沸点	B．增大化学反应速率
C．提高N2和H2的利用率	D．提高平衡混合物中氨的含量

7 . 下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是

A．使用铁触媒，使和混合气体有利于合成氨

B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应

C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

D．合成氨时，原料气必须经过净化

8 . 科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技术原理为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH=−92.4kJ/mol。该反应的能量变化如图所示。

(1)在实际工业生产中，通常采用铁触媒、在___________℃温度和___________MPa的条件下合成氨。
(2)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)将一定量的N₂(g)和H₂(g)放入2L的密闭容器中，在500°C、2×10⁷Pa下发生反应，5分钟后达到平衡，测得N₂为0.2mol， H₂为0.6mol， NH₃为0.2mol。氮气的平均反应速率 v(N₂)=__________，H₂的转化率为___________(保留小数点后一位，下同)，该反应在此温度下的化学平衡常数为___________。
(4)欲提高 (3) 容器中H₂的转化率，下列措施可行的是___________。

A．向容器中按原比例再充入原料气	B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂	D．液化生成物分离出氨

(5)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应，其化学平衡常数Ｋ与温度Ｔ的关系如表所示，请完成下列问题：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①试比较K₁、K₂的大小， K₁___________K₂(填“>”、“<”或“=”)；
②400°C时， 反应2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g) 的化学平衡常数为 ___________。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的v(N₂)正___________v(N₂)逆(填“>”、“<”或“=”)。

9 . 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅	B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．加入催化剂有利于氨的合成	D．光照后氯水颜色变浅

10 . 工业上制备硫酸的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化反应： 。下列有关说法错误的是

A．常通入过量的空气，以提高的平衡转化率

B．为提高反应速率和平衡转化率，采用的压强越大越好

C．控制温度为400～500℃既能提升反应速率，又能使催化剂有较高的活性

D．要综合考虑影响速率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本等，寻找适宜的生产条件