1 . 研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO₂和H₂可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入CO₂和H₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH= a kJ/mol
①保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是________。
A．容器内压强不变                      B．3v_正(CH₃OH)= v_正(H₂)
C．容器内气体的密度不变            D．CO₂与H₂O的物质的量之比保持不变
②测得不同温度时CH₃OH的物质的量随时间的变化如图所示，则a______0(填“>”或“<”)。
   
(2)工业生产中需对空气中的CO进行监测。
①氯化钯(PdCl₂)溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02 mol电子转移，则生成Pd沉淀的质量为________。
②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图所示。这种传感器利用了原电池原理，则该电池的负极反应式为________。
   
(3)某催化剂可将CO₂和CH₄转化成乙酸。催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图所示。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________。
   
(4)常温下，将一定量的CO₂通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为11，则c(CO₃^2-)=_______。(已知：K_sp[Ca(OH)₂]=5.6×10⁻⁶，K_sp(CaCO₃) =2.8×10⁻⁹)
(5)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图4是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是_______(填“a→b”或“b→a”)
   

2 . 硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产．下列对于反应 2SO₂+O₂ 2SO₃的说法中正确的是

A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3

B．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

C．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零

D．在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，18O仅存在于SO2和SO3中

3 . 本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品