1 . 高锰酸钾()是化学实验中一种常用试剂．
I．某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验方案如下：

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质
		溶液(含硫酸)		溶液
①	293	2	0.02	4	0.1	0
②		2	0.02	3	0.1
③	313	2	0.02		0.1

(1)实验①与②可探究__________对化学反应速率的影响，且_______mL．
(2)某同学在探究“反应物浓度对反应速率影响”的平行实验中，保持溶液浓度不变，将溶液的浓度设计为变量．该实验设计是否合理并说明原因：____。
(3)实验①测得溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的变化，则此段时间内________．
II．溶液常用作氧化还原滴定的标准液．某实验小组欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品ag，加水溶解，配制成溶液．
②取溶液于锥形瓶中，用标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗溶液．
(4)滴定过程中发生反应的离子方程式为_________________；
(5)滴定终点的现象是：___________________________；
(6)测得该样品中的质量分数为______________；
(7)下列操作中可能使测定结果偏低的是_________(填字母)
A．酸式滴定管未用标准溶液进行润洗
B．酸式滴定管尖嘴在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
C．锥形瓶中残留少量蒸馏水
D．读数时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数

2 . 是一种绿色试剂，在化学工业中用作生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂。某化学小组欲探究双氧水的性质做了如下实验：
(1)下表是该小组研究影响过氧化氢（）分解速率的因素时采集的数据[用溶液制取所需的时间（s）]。

	30%双氧水	15%双氧水	10%双氧水	5%双氧水
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	540	720
、加热	10	25	60	120

①研究小组在设计方案时，考虑了浓度、________、因素对过氧化氢分解速率的影响。
(2)另一研究小组拟在同浓度的催化下，探究双氧水浓度对分解速率的影响，限选试剂与仪器：30%双氧水、溶液、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。设计实验装置，完成图甲方框内的装置示意图_________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。

(3)对于分解反应，也有一定的催化作用。为比较和对分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图乙所示的实验。请回答相关问题：
①可通过观察_________，比较得出结论。
②有同学提出将的溶液改为溶液更为合理，其理由是__________。
(4)已知溶液中主要含有、和三种微粒，该组同学又做了两种猜想：
猜想1：真正催化分解的是溶液中的；
猜想2：真正催化分解的是___________。
完成表格，验证猜想：

所需试剂	操作及现象	结论
__________	_________	对分解无催化作用

3 . 低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是一个重要研究方向， 既可变废为宝，又可减少碳的排放。工业上可用CO₂和H₂制备被誉为“21世纪的清洁燃料”二甲醚(CH₃OCH₃)：
如在500℃时，在密闭容器中将炼焦中的CO₂转化为二甲醚，其相关反应为：
主反应I：2CO₂ (g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH₁
副反应II：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂
(1)已知：①CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH=-90.1kJ/mol
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH=-24.5kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) H= -41.0kJ/mol
则主反应I的ΔH₁=______。
(2)在一定温度下某密闭容器中按CO₂和H₂的浓度比为1∶3投料进行反应，测得不同时间段部分物质的浓度如下表：

时间(min)	0	10	20	30	40
H2	1.00mol/L	0.68 mol/L	0.40 mol/L	0.30 mol/L	0.30 mol/L
CH3OCH3	0 mol/L	0.05 mol/L	0.08 mol/L	0.10 mol/L	0.10 mol/L

①10-20min内，CH₃OCH₃的平均反应速率v(CH₃OCH₃)=_______。
②根据以上数据计算主反应I的平衡常数K=______(列式，代入数据，不计算结果)。
(3)欲提高CH₃OCH₃产率的关键的因素是选用合适的催化剂，其原因是_______。
(4)对于反应II，温度对CO₂的转化率及催化剂的效率影响如图所示：下列有关说法不正确的是_______。

A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于M_l
B．温度低于250°C时，随温度升高甲醇的产率增大
C．M点时平衡常数比N点时平衡常数大
D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO₂的转化
(5)利用太阳能电池将CO₂转化为乙烯、丙烯等有机化工原料，其工作原理如图所示。则a为太阳能电池的_______极，写M极上生成丙烯的电极反应式为_________。

4 . 乙酸蒸汽能形成二聚分子：2CH₃COOH(CH₃COOH)₂   △H<0，现欲测定乙酸分子的相对分子质量.应采用的条件为（        ）

A．低温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．高温低压

5 . 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

反应	大气固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)		工业固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
温度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.84×10－31	0.1	5×108	0.507	0.152

①分析数据可知：大气固氮反应属于 _______（填“吸热”或“放热”）反应。
②从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因   _____________________________________________。
③在一定的温度下，把2体积N₂和6体积H₂分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0。反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。达到平衡时N₂的转化率_______________________。

（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N₂的平衡转化率在不同压强(P₁、P₂)下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_______（填“A”或“B”）；比较p₁、p₂的大小关系： p₁_______________p₂(填“>”或“<”)。