下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是
A.溶液中加入KSCN(s)后颜色变深 |
B.用饱和食盐水除去中的HCl,可以减少氯气的损失 |
C.棕红色加压后颜色先变深后变浅 |
D.500℃时比室温更有利于合成氨 |
更新时间:2024-01-08 11:15:35
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【推荐1】两个体积相同的密闭容器A、B,在A中充入SO2和O2各1mol,在B中充入SO2和O2各2mol,加热到相同温度,有如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),不正确的是
A.反应速率B>A | B.SO2的转化率B>A |
C.平衡时SO2的百分含量B>A | D.平衡时容器的压强B>A |
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【推荐2】下列对实验操作和现象的解释与结论正确的是
操作和现象 | 解释与结论 | |
A | 常温下用pH试纸测得等浓度CH3COONa溶液的pH为9,NaNO2溶液的pH为8 | Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH) |
B | 向蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸,加热几分钟,然后加入银氨溶液,水浴加热,不能发生银镜反应 | 蔗糖未发生水解 |
C | 室温下,向密闭容器中充入NO2,达平衡后,再慢慢扩大容器体积,最终容器中气体颜色比初次平衡时浅 | 2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)该平衡正向移动 |
D | 向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液,有白色沉淀生成 | 与发生了剧烈的双水解反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是
①溴水中存在化学平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
②铁在潮湿的空气中易生锈 ③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,增大压强后颜色加深
④反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) ΔH<0,达化学平衡后,升高温度体系的颜色加深
①溴水中存在化学平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
②铁在潮湿的空气中易生锈 ③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,增大压强后颜色加深
④反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) ΔH<0,达化学平衡后,升高温度体系的颜色加深
A.①④ | B.②③ | C.① ② | D.③④ |
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【推荐2】下列事实中,不能用勒·夏特列原理加以解释的是
A.缩小容器的体积,由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系颜色变深 |
B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 |
C.合成氨时选择加压作为反应条件 |
D.新制的氯水在光照下颜色变浅 |
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【推荐1】下列叙述正确的是
A.合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高H2的转化率 |
B.硫酸工业中,接触室中热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 |
C.氯碱工业采用离子交换膜法,可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室 |
D.钢铁发生吸氧腐蚀时,阴极的反应式为:Fe-2e→Fe2+ |
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解题方法
【推荐2】化学与生活息息相关,下列生产活动与化学知识对应且正确的是
选项 | 生产活动 | 化学知识 |
A | 用粮食酿酒 | 淀粉水解得到乙醇 |
B | 以油脂为原料制肥皂 | 油脂在碱性条件下几乎完全水解 |
C | 合成氨使用500℃左右的高温和10个大气压 | 此条件合成氨反应平衡转化率最高 |
D | 用光导纤维传输信号 | Si是良好的半导体 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐3】北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作,合成了Y,Sc(Y,/NC,Sc/NC)单原子催化剂,用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法中错误的是
A.相同条件下,两种催化反应的焓变相同 |
B.实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氮气的平衡转化率 |
C.使用Sc1/NC单原子催化剂的反应历程中,最大活化能的反应过程可表示为*N2+H→*NNH |
D.升高温度不一定可以提高氨气单位时间内的产率 |
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