下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是
①溴水中存在化学平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
②铁在潮湿的空气中易生锈 ③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,增大压强后颜色加深
④反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) ΔH<0,达化学平衡后,升高温度体系的颜色加深
①溴水中存在化学平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
②铁在潮湿的空气中易生锈 ③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,增大压强后颜色加深
④反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) ΔH<0,达化学平衡后,升高温度体系的颜色加深
A.①④ | B.②③ | C.① ② | D.③④ |
18-19高二上·湖北宜昌·期末 查看更多[1]
(已下线)湖北省宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题
更新时间:2019/02/02 18:39:09
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单选题
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【推荐1】一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:,达到平衡后,测得A气体的浓度为0.4mol/L。保持温度不变将容器的容积压缩到原来的一半(整个过程无气体液化),再达平衡时,测得A气体的浓度为1.0mol/L,则下列叙述中不正确的是
A.x+y<n | B.压缩后,C的物质的量分数减小 |
C.压缩后,C的浓度比压缩前更大 | D.压缩后,混合气体的平均摩尔质量减小 |
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单选题
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适中
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【推荐2】一定温度下,在密闭容器中发生如下反应:,反应达到平衡时,下列说法不正确的是()
A.若缩小容器的体积,则容器中气体的颜色先变深后变浅,且比原平衡时颜色深 |
B.若压强不变,向容器中再加入一定量的,再次达到平衡时各物质的体积分数不变 |
C.若体积不变,向容器中再加入一定量的,平衡向逆反应方向移动,再次平衡时的转化率将降低 |
D.若体积不变,升高温度,再次平衡时体系颜色加深 |
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单选题
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名校
解题方法
【推荐1】2-丁烯有顺、反两种异构体,,异构体转化的能量关系如图所示:
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.稳定性:顺-2-丁烯>反-2-丁烯 |
B.与氢气完全加成,所放出的热量顺-2-丁烯比反-2-丁烯多 |
C.,平衡体系中反-2-丁烯的质量分数为76.2% |
D.升高温度,平衡体系中反-2-丁烯的物质的量分数增大 |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】下列说法正确的是
A.一定条件下发生反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),正反应速率随时间的变化如图甲所示,则反应在c点达到平衡状态 |
B.图乙为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应中SO3的体积分数随温度(T)的变化曲线,反应达到B点时,2v正(O2)=v逆(SO3) |
C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后,保持恒温恒压,再加入SO3,再次达到平衡后,SO3的体积分数降低 |
D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后,再加入O2,O2的转化率增大 |
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单选题-单题
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【推荐1】下列有关说法正确的是
A.增大任何反应物的量,均可增大活化分子的浓度,从而增加有效碰撞的次数 |
B.中和等体积、等的盐酸和醋酸,醋酸消耗的物质的量更多 |
C.将由、、组成的平衡体系加压后颜色加深,可说明平衡向生成的方向移动 |
D.弱电解质的电离平衡右移,其电离平衡常数一定变大 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】对于反应 ,下列说法正确的是
A.该反应在高温条件下才能自发进行 |
B.升高温度,在平衡移动过程中,v逆大于v正 |
C.增大M的浓度,反应速率加快,平移常数也增大 |
D.增大压强,平衡向正反应方向移动 |
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A.向的氯化铵溶液稀释10倍后溶液 |
B.相比较于常温,加热后的纯碱溶液去除厨房的油污的效果更好 |
C.对平衡体系压缩容器后可使气体颜色变深 |
D.增大压强有利于氨气溶于水 |
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单选题
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名校
【推荐2】下列事实不能用 化学平衡移动原理解释的是
A.收集氯气用排饱和食盐水的方法 |
B.加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3 |
C.将NO2球浸泡在热水中颜色加深 |
D.加催化剂,使N2和H2在一定的条件下转化为NH3 |
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