1 . 工业上制备硫酸的一步重要反应是
在400～500℃下的催化氧化反应
△H＜0。下列有关说法错误的是
在400～500℃下的催化氧化反应 △H＜0。下列有关说法错误的是A．实际生产中，、 再循环使用提高原料利用率 |
| B．在实际生产中控制温度为400～500℃，温度过低速率慢，温度过高转化率低 |
| C．为提高反应速率和平衡时的转化率，实际生产中采用的压强越大越好 |
| D．要综合考虑影响速率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本等，寻找适宜的生产条件 |
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2 . 以下事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| B．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 |
| C．工业制取硫酸和合成氨反应都要使用催化剂 |
| D．合成氨工业生产中，把合成塔中的氨气不断抽出 |
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2024-01-05更新
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94次组卷
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2卷引用：广东省深圳市罗湖外语学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
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3 . 催化氧化是制硫酸的关键步骤：
。
时，在
的恒温恒容容器中加入
和
，测得混合气体的总物质的量
随时间的变化如表所示：
下列推断不正确 的是
催化氧化是制硫酸的关键步骤：。时，在的恒温恒容容器中加入和，测得混合气体的总物质的量随时间的变化如表所示： | 0 | 3 | 6 | 10 | 15 | 25 |  |
 | 3 | 2.50 | 2.35 | 2.15 | 2.10 | 2.08 | 2.06 |
A． ，混合体系的压强逐渐减小 |
B． ， |
C．时，反应时间最好定为 |
D．时，的平衡转化率为 |
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解题方法
4 . 硫酸是一种重要的基础化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：
。回答下列问题。
(1)某温度下，在体积为
的刚性密闭容器中投入
和
，下图是
和
随时间的变化曲线。
①
，
___________ 。
②反应达到平衡时，平衡常数
___________ 
。(保留3位有效数字)
③下列情况不能说明反应达到化学平衡状态的是___________ 。
A．
B．混合气体的相对分子质量不再变化
C．体系的压强不再发生改变 D．混合气体的密度保持不变
(2)下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。
①仅从表中数据可得出最优的条件是___________ 。
②在实际生产中，选定的温度为400～500℃和常压(0.1MPa)，原因是___________ 。
(3)当
、
和
起始的物质的量分数分别为7.5％、10.5％和82％时，在
、
和
压强下，平衡转化率
随温度的变化如下图所示。反应在、550℃时的
___________ ，影响的因素有温度、压强和___________ 。
的催化氧化： 。回答下列问题。(1)某温度下，在体积为
的刚性密闭容器中投入和，下图是和随时间的变化曲线。①
，②反应达到平衡时，平衡常数
。(保留3位有效数字)③下列情况不能说明反应达到化学平衡状态的是
A．
B．混合气体的相对分子质量不再变化C．体系的压强不再发生改变 D．混合气体的密度保持不变
(2)下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时
的转化率。| 温度/℃ | 平衡时的转化率/％ | ||||
 | |  |  |  | |
| 450 | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
| 550 | 85.6 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
②在实际生产中，选定的温度为400～500℃和常压(0.1MPa)，原因是
(3)当
、和起始的物质的量分数分别为7.5％、10.5％和82％时，在、和压强下，平衡转化率随温度的变化如下图所示。反应在、550℃时的的因素有温度、压强和
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5 . 向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1：1的CO和H2，进行反应：
，测得不同压强下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示。下列有关说法正确的是
，测得不同压强下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示。下列有关说法正确的是A．该反应的 |
| B．M、N点时均表示平衡状态，故M、N点时的正反应速率一定相等 |
| C．降低温度，H2的转化率可达到100% |
| D．工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强 |
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解题方法
6 . 合成氨工业中采用了物质循环操作，主要的目的是
| A．降低氨的沸点 | B．增大化学反应速率 |
| C．提高N2和H2的利用率 | D．提高平衡混合物中氨的含量 |
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2023-11-08更新
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163次组卷
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2卷引用：广东省汕头市育能实验学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷
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解题方法
7 . 硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关反应
的说法不正确的是：
的说法不正确的是：| A．实际生产中，SO2、O2再循环使用提高原料利用率 |
| B．实际生产中，为了降低成本，提高生成效益，通常采用常压、和较高的反应温度 |
| C．实际生产中，选定400—500℃作为反应温度，主要原因是该温度范围催化剂的活性最高 |
| D．实际生产中，通常通入过量SO2来提高O2的转化率 |
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解题方法
8 . ZnO是制备各种含锌材料的原料，在电镀、医疗上有广泛应用。一种以菱锌矿(主要成分为
，杂质为
以及含有Fe、Mn、Ni等元素)为原料制备ZnO的工艺流程如下：
已知：①“溶浸”后的溶液中金属离子主要有：
、
、
、
。
②在本实验条件下，不能被氧化；弱酸性溶液中
能将氧化生成
。
③生成氢氧化物沉淀的pH见下表：
回答下列问题：
(1)“溶浸”实验中，锌的浸出率结果如下图所示，由图可知，当锌的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________ 。
(2)“调pH”中，向“溶浸”后的溶液中加入___________ (填化学式)调节pH约为5。
(3)“氧化除杂”中发生反应的离子方程式分别是：①
，②___________ 。
(4)“还原除杂”中，滤渣3的主要成分是___________ 及过量的锌粉，“还原除杂”的反应类型为___________ 。
(5)“沉锌”后，沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是___________ 。
(6)“沉锌”生成碱式碳酸锌的成分可能是
，取干燥后的沉淀11.2g，“高温煅烧”后可得到产品ZnO8.1g，则x=___________ 。
，杂质为以及含有Fe、Mn、Ni等元素)为原料制备ZnO的工艺流程如下： 已知：①“溶浸”后的溶液中金属离子主要有：
、、、。②在本实验条件下，
不能被氧化；弱酸性溶液中能将氧化生成。③生成氢氧化物沉淀的pH见下表：
| 物质 |  |  |  |  |  |
| 开始沉淀时的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 6.9 | 8.1 |
| 沉淀完全时的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 8.9 | 10.1 |
(1)“溶浸”实验中，锌的浸出率结果如下图所示，由图可知，当锌的浸出率为70%时，所采用的实验条件为
(2)“调pH”中，向“溶浸”后的溶液中加入
(3)“氧化除杂”中发生反应的离子方程式分别是：①
，②(4)“还原除杂”中，滤渣3的主要成分是
(5)“沉锌”后，沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是
(6)“沉锌”生成碱式碳酸锌的成分可能是
，取干燥后的沉淀11.2g，“高温煅烧”后可得到产品ZnO8.1g，则x=
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解题方法
9 . 下列有关合成氨工业的说法正确的是
| A．从合成塔出来的混合气体中，其中NH3只占15%，所以合成氨厂的产率都很低 |
| B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中可循环使用，所以总体来说合成氨的产率很高 |
| C．合成氨工业的反应温度控制在400～500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动 |
| D．合成氨厂采用的压强越大，产率越高，无须考虑设备、条件 |
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2023-09-08更新
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286次组卷
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2卷引用：广东省深圳外国语学校高中园2023-2024学年高二上学期第一学段（一）考试化学试题
10 . 工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，氨在工农业生产中应用广泛。
(1)已知：键能是1mol化学键完全断裂形成气态原子所需要吸收的能量，部分化学键的键能如表格所示。计算每合成2molNH3可以_______ (填“放出”或“吸收”)热量_______ kJ。
(2)实验室中模拟合成氨过程，将1mol
和2.7mol
置于恒温、体积为2L的容器中反应。下列情况可说明该反应已经达到化学平衡状态的是_______ (填序号)。
a．反应不再进行，已经停止
b．单位时间内生成nmol的同时生成3nmol
c．2υ(H2)=υ(NH3)
d．、和
的物质的量浓度之比为1：3：2
e．混合气体的压强不再改变
f．混合气体的密度不再改变
若10min时测得氢气浓度为1.2 mol∙L−1，则用氨气表示的0~10min内的平均化学反应速率为_______ 。
(3)工业合成氨过程中，按一定投料比将原料气以及催化剂置于反应容器中，测得在不同温度和压强下达到化学平衡状态时的氨的平衡含量(%)如表格所示：
实际生产时，通常采用铁触媒作为催化剂、在400~500℃和10~30MPa的条件下合成氨。结合所学知识以及上述表格数据分析，工业上采用400~500℃反应的原因是_______ 。
(4)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池的工作原理如图所示。
a电极是_______ (填“正极”或“负极”)。b电极的电极反应式是_______ 。
| 化学键 | H−H | N−H | N≡N |
键能( ) | 436 | 391 | 945.6 |
(1)已知：键能是1mol化学键完全断裂形成气态原子所需要吸收的能量，部分化学键的键能如表格所示。计算每合成2molNH3可以
(2)实验室中模拟合成氨过程，将1mol
和2.7mol置于恒温、体积为2L的容器中反应。下列情况可说明该反应已经达到化学平衡状态的是a．反应不再进行，已经停止
b．单位时间内生成nmol
的同时生成3nmolc．2υ(H2)=υ(NH3)
d．
、和的物质的量浓度之比为1：3：2e．混合气体的压强不再改变
f．混合气体的密度不再改变
若10min时测得氢气浓度为1.2 mol∙L−1，则用氨气表示的0~10min内的平均化学反应速率为
(3)工业合成氨过程中，按一定投料比将原料气以及催化剂置于反应容器中，测得在不同温度和压强下达到化学平衡状态时的氨的平衡含量(%)如表格所示：
压强(MPa)氨的平衡 含量(%) 温度(摄氏度) | 0.1 | 10 | 20 | 30 | 60 | 100 |
| 200 | 15.3 | 81.5 | 86.4 | 89.9 | 95.4 | 98.8 |
| 300 | 2.2 | 52.0 | 64.2 | 71.0 | 84.2 | 92.6 |
| 400 | 0.4 | 25.1 | 38.2 | 47.0 | 65.2 | 79.8 |
| 500 | 0.1 | 10.6 | 19.1 | 26.4 | 42.2 | 57.5 |
| 600 | 0.05 | 4.5 | 9.1 | 13.8 | 23.1 | 31.4 |
(4)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池的工作原理如图所示。
a电极是
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