2 . 一定条件下，1-苯基丙炔(Ph-C=C-CH₃)可与HCl发生催化加成，反应如下：

反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是

A．反应活化能：反应I<反应Ⅱ

B．反应焓变：反应I<反应Ⅱ

C．增加HCl浓度不会改变平衡时产物Ⅱ和产物I的比例

D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ

3 . 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	氨气的水溶液能导电	氨气是电解质
B	H—F键能比H—Cl键能大	HF的沸点比HCl高
C	工业合成氨需在高温、高压下才能进行	该反应是吸热反应
D	浓硫酸具有吸水性	可用于、等气体干燥

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 氮化镓(GaN)在5G基站及工业互联网系统建设等方面用途广泛。从砷化镓废料(主要成分为GaAs，含Fe₂O₃、 SiO₂和CaCO₃等杂质)中回收砷，制备GaN的工艺流程如图：

已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似；
②离子完全沉淀的pH值：为8， 为5.5。
回答下列问题：
(1)为了提高“碱浸”效率应采用的措施是_______(写 出一种措施)。
(2)“滤液1”中含有NaGaO₂等溶质， “碱浸”时反应的离子方程式为_______。“滤渣1”的成分为_______(填化学式)。
(3)通CO₂两次调pH的原因是_______。
(4)“操作a”为_______、过滤、洗涤、干燥。
(5)“电解”时阴极的电极反应为_______。
(6)制备GaN时，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(7)取m克GaN样品溶于足量的热NaOH溶液(GaN+OH^- +H₂O =+NH₃↑)中，用H₃BO₃溶液将产生的NH₃完全吸收，用c mol·L^-1的盐酸滴定，消耗盐酸V mL，则样品的纯度是_______。(已知： NH₃+H₃BO₃ =NH₃·H₃BO₃；NH₃·H₃BO₃ +HCl=NH₄Cl+H₃BO₃ )

8 . 氨的合成是最重要的化工生产之一、以下是合成氨的方法与应用，请根据题意，回答相应问题：
氨的合成(N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H=-46.2kJ‧mol^-1)
(1)工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)，已知有关反应的能量变化如下图：

则该反应的焓变△H=___________；
(2)丙烷脱氢制丙烯反应[C₃H₈(g)⇌C₃H₆(g)+H₂(g)]，产生的H₂也可用于合成氨。若一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC₃H₈，开始压强为pkPa，发生脱氢反应。
①下列情况能说明丙烷脱氢制丙烯反应达到平衡状态的是(填字母)___________。
A．该反应的焓变(△H)保持不变          B．气体平均摩尔质量保持不变
C．气体密度保持不变                         D．C₃H₈分解速率与C₃H₆消耗速率相等
②丙烷脱氢制丙烯反应过程中，C₃H₈的气体体积分数与反应时间的关系如图所示。此温度下该反应的平衡常数K_p=___________kPa(用含字母p的代数式表示，K_p是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。

③已知上述反应中，v_正=k_正·p(C₃H₈)，v_逆=k_逆·p(C₃H₆)·p(H₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关，则图中m点处___________。
(3)实际生产中，常用工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0×10⁵Pa，原料中N₂和H₂物质的量之比为1：2.8。
①分析说明原料气中N₂过量的理由___________。
②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是___________。
A．合成氨反应在不同温度下的△H都小于零
B．控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率
C．当温度、压强一定时，在原料气(N₂和H₂的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
D．基于NH₃有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行