解题方法
1 . 硫氰化钾(KSCN)可用作洗涤剂中的缓蚀剂，也常用作分析试剂，用于鉴定三价铁、铜、银等。某小组以二硫化碳(CS2)和液氨为原料制备KSCN晶体：将固体催化剂、二硫化碳和稍过量的液氨在反应釜中混合，在5.88×105Pa、100℃下，反应20h，再经减压脱硫蒸发转化等步骤制得KSCN产品，其实验流程如下。
已知：i．NH4SCN在高于170℃时易分解。
ii．(NH4)2CO3在105℃时分解为NH3和CO2。
请回答下列问题：
(1)反应釜中，除生成NH4SCN外，还有一种产物(属于无氧酸式盐)。
①NH4SCN中阴、阳离子的空间构型依次为___________ 和___________ 。
②写出反应釜中主要反应的化学方程式：___________ 。
③反应釜中温度越高越易反应，但控制温度不过高的原因是___________ 。
(2)写出步骤I减压脱硫蒸发的化学方程式：___________ 。
(3)步骤Ⅱ中，工业上用K2CO3溶液而不用KOH溶液的原因有两种：一是K2CO3比KOH便宜；二是有效降低KSCN中K2S杂质的含量，试分析K2CO3能降低K2S杂质含量的原因是___________ 。
(4)实验流程中可以循环使用的物质除催化剂外，还有___________ 。(填化学式)。
(5)用KSCN滴定法可以测定银的含量，其步骤如下：称取0.2000g粗银(假设杂质不参与反应)，加入10mL6mol·L-1硝酸中加热溶解，煮沸后，用蒸馏水稀释至100mL并转移至锥形瓶中，加入5mL硫酸铁铵溶液[NH4Fe(SO4)2]作指示剂，用0.1mol·L-1KSCN标准溶液滴定，至终点时消耗18mLKSCN标准溶液。
已知：i.氮的氧化物遇KSCN溶液呈红色。
ii．SCN—+Ag+=AgSCN↓(白色)。
①实验步骤中“煮沸”的目的是___________ 。
②滴定终点的标志是：加入最后半滴标准溶液时，___________ 。
③粗银中Ag的质量分数为___________ %。
已知：i．NH4SCN在高于170℃时易分解。
ii．(NH4)2CO3在105℃时分解为NH3和CO2。
请回答下列问题：
(1)反应釜中，除生成NH4SCN外，还有一种产物(属于无氧酸式盐)。
①NH4SCN中阴、阳离子的空间构型依次为
②写出反应釜中主要反应的化学方程式：
③反应釜中温度越高越易反应，但控制温度不过高的原因是
(2)写出步骤I减压脱硫蒸发的化学方程式：
(3)步骤Ⅱ中，工业上用K2CO3溶液而不用KOH溶液的原因有两种：一是K2CO3比KOH便宜；二是有效降低KSCN中K2S杂质的含量，试分析K2CO3能降低K2S杂质含量的原因是
(4)实验流程中可以循环使用的物质除催化剂外，还有
(5)用KSCN滴定法可以测定银的含量，其步骤如下：称取0.2000g粗银(假设杂质不参与反应)，加入10mL6mol·L-1硝酸中加热溶解，煮沸后，用蒸馏水稀释至100mL并转移至锥形瓶中，加入5mL硫酸铁铵溶液[NH4Fe(SO4)2]作指示剂，用0.1mol·L-1KSCN标准溶液滴定，至终点时消耗18mLKSCN标准溶液。
已知：i.氮的氧化物遇KSCN溶液呈红色。
ii．SCN—+Ag+=AgSCN↓(白色)。
①实验步骤中“煮沸”的目的是
②滴定终点的标志是：加入最后半滴标准溶液时，
③粗银中Ag的质量分数为
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解题方法
2 . 我国提出2060年前实现碳中和，降低大气中CO2含量是当今世界重要科研课题之一，以CO2为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。问答下列问题：
(1)CO2在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：CO2(g)＋4H2(g)⇌CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1=-156.9kJ·mol-1
副反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) ΔH2=+41.1kJ·mol-1
①已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-395.6kJ·mol-1，则CH4燃烧的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=___________
②加氢合成甲烷时，通常控制温度为500℃左右，其原因为该温度下有较高的化学反应速率和___________
③500℃时，向1L恒容密闭容器中充入4molCO2和12molH2，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得c(H2O)=5mol·L-1，体系压强为
，则0～20min内v(CH4)=___________ mol·L-lmin-1，平衡时CH4选择性=___________ (CH4选择性=
)。
(2)我国科研人员将CO2和H2在Na-Fe3O4／HZSM-5催化下转变为汽油(C5～C11的烃)，反应过程如下图所示。
①若CO2在该条件下转化为戊烷(C5H12)，则该反应的化学方程式为___________
②催化剂中的Fe3O4可用电解法制备。电解时以Fe做电极，电解质溶液为稀硫酸，其阳极反应式为___________
(3)甲醇催化制取乙烯的过程中发生如下反应：
反应1：3CH3OH⇌C3H6(g)+H2O(g)；
反应2：2CH3OH(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g)
反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arhenius经验公式Rlnk=
(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能(10K)Ea=___________ kJ·mol-1。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________
(1)CO2在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：CO2(g)＋4H2(g)⇌CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1=-156.9kJ·mol-1
副反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) ΔH2=+41.1kJ·mol-1
①已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-395.6kJ·mol-1，则CH4燃烧的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=
②加氢合成甲烷时，通常控制温度为500℃左右，其原因为该温度下有较高的化学反应速率和
③500℃时，向1L恒容密闭容器中充入4molCO2和12molH2，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得c(H2O)=5mol·L-1，体系压强为
，则0～20min内v(CH4)=)。(2)我国科研人员将CO2和H2在Na-Fe3O4／HZSM-5催化下转变为汽油(C5～C11的烃)，反应过程如下图所示。
①若CO2在该条件下转化为戊烷(C5H12)，则该反应的化学方程式为
②催化剂中的Fe3O4可用电解法制备。电解时以Fe做电极，电解质溶液为稀硫酸，其阳极反应式为
(3)甲醇催化制取乙烯的过程中发生如下反应：
反应1：3CH3OH⇌C3H6(g)+H2O(g)；
反应2：2CH3OH(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g)
反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arhenius经验公式Rlnk=
(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能(10K)Ea=
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2022-02-02更新
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893次组卷
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4卷引用：安徽省马鞍山市 2021-2022学年高三第一次教学质量监测理综化学试题
安徽省马鞍山市 2021-2022学年高三第一次教学质量监测理综化学试题（已下线）押江苏卷第18题 化学反应原理综合题 -备战2022年高考化学临考题号押题（江苏卷）四川省成都附属实验中学2021-2022学年高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题（已下线）题型26 多反应体系中的化学平衡
3 . 氮氧化物气体是造成光化学污染的主要气体，降低氮氧化物气体的排放是环境保护的重要课题。
(1)用
氧化可脱除氮氧化物。
已知：①
②
③
用氧化脱除NO的总反应是：
的
_______ ，该反应在热力学上趋势大，其原因是_______ 。
(2)氮氧化物间的相互转化，已知
的反应历程分两步：
第一步：
(快反应)
第二步：
(慢反应)
①总反应的速率由_______ 决定(填“第一步”或“第二步”)。
②用
表示的速率方程为
；
表示的速率方程为
，
与
分别表示速率常数，则
_______ (填数值)。
③下列关于反应
的说法正确的是_______ (填序号)。
A.反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和
B.使压强增大，反应速率常数一定增大
C.第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能
(3)电解氧化吸收法可将废气中的
转变为硝态氮。分别向
溶液和
溶液(起始pH均调至9)中通入NO，测得电流强度与NO的脱除率的关系如图1所示。电解溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图2所示。
①电解
溶液时产生
，氧化吸收NO的离子方程式为_______ 。
②电解NaCl溶液作吸收液时，NO的去除率始终比溶液的大，原因是_______ 。
③随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是_______ 。
(1)用
氧化可脱除氮氧化物。已知：①
②
③
用
氧化脱除NO的总反应是：的(2)氮氧化物间的相互转化，已知
的反应历程分两步：第一步：
(快反应)第二步：
(慢反应)①总反应的速率由
②用
表示的速率方程为；表示的速率方程为，与分别表示速率常数，则③下列关于反应
的说法正确的是A.反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和
B.使压强增大，反应速率常数一定增大
C.第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能
(3)电解氧化吸收法可将废气中的
转变为硝态氮。分别向溶液和溶液(起始pH均调至9)中通入NO，测得电流强度与NO的脱除率的关系如图1所示。电解溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图2所示。①电解
溶液时产生，氧化吸收NO的离子方程式为②电解NaCl溶液作吸收液时，NO的去除率始终比
溶液的大，原因是③随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是
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名校
4 . 甲醇是一种可再生能源，CO和CO2催化加氢制甲醇，是极具前景的温室气体资源化研究领域。
(1)已知在25℃，101kPa下：甲醇(l)的燃烧热为akJ·mol-1，CO(g)的燃烧热为bkJ·mol-1，H2O(g)=H2O(l) ΔH=+ckJ·mol-1。则甲醇(l)不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式为___________ 。
(2)恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入一定量的CO和H2发生反应
i.CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=-90.2 kJ·mol-1制备甲醇，测得平衡时CO的转化率(α)随温度、压强的变化如图所示：
则P1___________ P2，M点的正反应速率___________ N点的逆反应速率。(填“>”、“<”或“=”)
(3)在某催化剂作用下，CO2和H2发生反应
ii: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0 kJ·mol-1
iii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=41.2 kJ·mol-1
①维持压强不变，按固定初始投料比将CO2和H2按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得实验数据：
注：甲醇的选择性是指发生反应的CO2中转化为甲醇的百分比。
表中数据说明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是：___________ 。为减少副反应的发生，同时不降低CO2生成CH3OH的反应速率和平衡转化率，可采取的措施是___________ 。
(4)恒温恒压密闭容器中，加入2molCO2和4molH2，只发生反应ⅱ和反应ⅲ，初始压强为P0，在300℃发生反应，反应达平衡时，CO2的转化率为50%，容器体积减小25%，反应ⅱ的平衡常数Kp=___________ (kPa)-2(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(5)以甲醇为原料，通过电化学法可以合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，工作原理如图所示。
①阳极的电极反应式为___________ 。
②若以铅蓄电池为电源，B应与铅蓄电池的___________ (填“Pb”或“PbO2” )相连。
(1)已知在25℃，101kPa下：甲醇(l)的燃烧热为akJ·mol-1，CO(g)的燃烧热为bkJ·mol-1，H2O(g)=H2O(l) ΔH=+ckJ·mol-1。则甲醇(l)不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式为
(2)恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入一定量的CO和H2发生反应
i.CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=-90.2 kJ·mol-1制备甲醇，测得平衡时CO的转化率(α)随温度、压强的变化如图所示：则P1
(3)在某催化剂作用下，CO2和H2发生反应
ii: CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0 kJ·mol-1iii：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H3=41.2 kJ·mol-1①维持压强不变，按固定初始投料比将CO2和H2按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得实验数据：
| T(℃) | CO2实际转化率(%) | 甲醇选择性(%) |
| 243 | 12.3 | 42.3 |
| 253 | 15.3 | 39.1 |
表中数据说明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是：
(4)恒温恒压密闭容器中，加入2molCO2和4molH2，只发生反应ⅱ和反应ⅲ，初始压强为P0，在300℃发生反应，反应达平衡时，CO2的转化率为50%，容器体积减小25%，反应ⅱ的平衡常数Kp=
(5)以甲醇为原料，通过电化学法可以合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，工作原理如图所示。
①阳极的电极反应式为
②若以铅蓄电池为电源，B应与铅蓄电池的
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2021-06-04更新
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1188次组卷
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8卷引用：安徽省安庆市第一中学2021届高三第三次模拟考试理综化学试题
安徽省安庆市第一中学2021届高三第三次模拟考试理综化学试题河北省石家庄市第二中学2022届高三补偿诊断性考试陕西省西安工业大学附属中学2021-2022学年高三下学期第七次适应性训练理综化学试题（已下线）2021年秋季高三化学开学摸底考试卷03（广东专用)河北省实验中学2022届高三年级上学期开学考试化学试题新疆克拉玛依克拉玛依市独山子第二中学2021-2022学年高三上学期12月月考化学试题（已下线）专题12 化学反应原理综合题—2022年高考化学二轮复习讲练测（全国版）-讲义新疆维吾尔自治区阿克苏地区第二中学2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试题
名校
解题方法
5 . 2021年国务院政府工作报告指出，要做好碳达峰、碳中和各项工作，制定2030年前碳排放达峰行动方案。二氧化碳加氢制备甲醇既可以实现二氧化碳的资源化利用，又可以有效缓解温室效应问题。
已知：(I)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1=+40.9 kJ/mol
(II)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2=—90.3 kJ/mol
(Ⅲ)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3
(1)ΔH3=___________ ；上述3个反应ΔS＜0的有___________ (填反应序号)。
(2)提高反应(Ⅲ)平衡转化率的方法有___________ 。
(3)当反应压力2 MPa、原料气CO2和H2体积比1：3时，一定范围内温度对CO2转化率、CH3OH选择性、CH3OH产率的影响如下图所示。CH3OH产率在250℃时达到最大的主要原因是___________ 。
(4)在240℃、4MPa恒压条件下发生反应(Ⅲ)，原料气体积组成为V(H2)：V(CO2)：V(N2)=3：1：1，平衡时CO2的转化率为50%，则CH3OH的压强为___________ ，反应(Ⅲ)的平衡常数Kp=___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。
(5)某温度下，反应(Ⅲ)在初期阶段的速率方程为r=k×p(CO2)×p3(H2)×(1—Kp)。其中：k为反应速率常数，随温度升高而增大，Kp为该反应的平衡常数。对于处于初期阶段的该反应，若增加CO2压强，则r___________ (填“增大”“不变”或“减小”，下同)；若升高温度，则r___________ 。
已知：(I)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1=+40.9 kJ/mol
(II)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2=—90.3 kJ/mol
(Ⅲ)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3
(1)ΔH3=
(2)提高反应(Ⅲ)平衡转化率的方法有
(3)当反应压力2 MPa、原料气CO2和H2体积比1：3时，一定范围内温度对CO2转化率、CH3OH选择性、CH3OH产率的影响如下图所示。CH3OH产率在250℃时达到最大的主要原因是
(4)在240℃、4MPa恒压条件下发生反应(Ⅲ)，原料气体积组成为V(H2)：V(CO2)：V(N2)=3：1：1，平衡时CO2的转化率为50%，则CH3OH的压强为
(5)某温度下，反应(Ⅲ)在初期阶段的速率方程为r=k×p(CO2)×p3(H2)×(1—Kp)。其中：k为反应速率常数，随温度升高而增大，Kp为该反应的平衡常数。对于处于初期阶段的该反应，若增加CO2压强，则r
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2021-05-07更新
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378次组卷
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2卷引用：安徽省宿州市2021届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题
名校
6 . 钒元素用途广泛，如图是一种钒的化合物催化某反应的反应机理。下列叙述错误的是
| A．H2O参与了该催化反应 |
| B．过程①中反应的原子利用率为100% |
| C．该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成 |
| D．每次循环的净反应为H2O2+2C1－=2HOCl+2e－ |
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2021-04-24更新
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1612次组卷
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16卷引用：安徽省皖南八校2021届高三4月第三次联考理综化学试题
安徽省皖南八校2021届高三4月第三次联考理综化学试题（已下线）2021年高考化学押题预测卷（山东卷）03（含考试版、答题卡、参考答案、全解全析）（已下线）2022年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试卷B（已下线）押山东卷第13题 陌生反应机理选择题-备战2021年高考化学临考题号押题（山东卷）（已下线）考点01 物质的组成、性质和分类-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）考点01 物质的组成、性质和分类-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（浙江专用）（已下线）考点01 物质的组成、分类及转化-备战2022年高考化学学霸纠错（全国通用）新疆石河子第一中学2021-2022学年高三上学期8月月考（A卷）化学试题（已下线）押新高考卷11题 反应机理分析-备战2022年高考化学临考题号押题（新高考通版）（已下线）考点01 物质的分类和转化-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）2022年辽宁省高考真题变式题（16-19）江西省宜春市上高二中2021-2022学年高三下学期第十次月考（5月）理综化学试题（已下线）专题13 反应微观机理分析-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）（已下线）2022年辽宁高考真题化学试题变式题（选择题6-10）（已下线）考点01 物质的分类和转化（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）江西省南昌十九中2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试卷
解题方法
7 . 固体界面上的吸附和离解是多相化学在环境、催化等科学领域研究的重要课题如图为气流中的CO2被捕获到固体界面催化加氢合成重要的化工原料甲酸的程示意图。下列叙述错误的是
| A．在捕获过程中，N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面 |
| B．在固体界面因反应活化能降低使H2迅速参与反应 |
| C．CO2催化加氢合成甲酸是原子利用率几乎达100%的反应 |
| D．标准状况下，22.4L甲酸(HCOOH)中所含的共价键数目为5NA |
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8 . 氮的化合物制备以及其对环境的影响和消除，一直都是具有重大价值和现实意义的科学研究领域。
I.最近我国科学家结合实验与计算机模拟结果，使用铜催化剂将单个N， N-二甲基甲酞胺[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]的合成略线。反应历程如下图所示：
(1)制备三甲胺的热化学方程式为_______ (1ev=1.6×10-19J，反应热数值保留3位有效数字)，上述历程中①、②、③三个阶段，反应速率最慢的是_______ (填阶段编号)。
(2) 160°C时，将(CH3)2NCHO(g)和H2(g)以物质的量浓度之比为2：3充入盛有催化剂的刚性容器中，容器内压强变化如图所示，则该反应的平衡常数Kp=_______ (用分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果用含P的式子表达) ；下列条件能够说明该反应达到平衡状态的是_______ 。
①n[N(CH3)3]：n(H2O)= 1：1 ②H2的分压不再发生变化
③该反应的反应热∆H不再发生变化 ④气体的密度不再发生变化
⑤气体的平均摩尔质最不发生变化
II.NOx污染的治理是世界性难题。NO的治理通常有下面两种方法
方法一：用NH3作消除剂，反应原理为；4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(l) △H= -180798k/mol。不同温度条件下： NH3与NO的物质的量之比分别为4：1、3：1、 1：3， 得到NO脱除率曲线如图所示。
(3)曲线a中NH3的起始浓度为4×10-5mol/L，从A点到B点经过4秒，该时间段内NO的脱除平均速率为_______ mg/(L·s)。
(4)不论以何种比例混合，温度超过900°C，NO脱除率骤然下降，可能的原因有_______ (答出1点即可)，
方法二：通过反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)将NO转化为无害的N2.已知该反应的v正=k正c2(NO)c2(CO)， v逆=k逆c(N2)c2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
(5)某温度下，若在1L的恒容密闭容器中充入NO、CO、N2、CO2各0.5mol，达平衡时k正：k逆=l：4，则起始状态时v正_______ v逆 (填*>”、“<”或“=") 。
III.近年来，地下水中的氮污染的治理渐受关注。在金属Pt、Cu 和铱(Ir) 的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(
)，其工作原理如下图所示。
(6)若铂(Pt)的总量不变时，在导电基体上增大单原子铂和铂颗粒的比例，对溶液中的脱氮率有何影响_______ 。
I.最近我国科学家结合实验与计算机模拟结果，使用铜催化剂将单个N， N-二甲基甲酞胺[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]的合成略线。反应历程如下图所示：
(1)制备三甲胺的热化学方程式为
(2) 160°C时，将(CH3)2NCHO(g)和H2(g)以物质的量浓度之比为2：3充入盛有催化剂的刚性容器中，容器内压强变化如图所示，则该反应的平衡常数Kp=
①n[N(CH3)3]：n(H2O)= 1：1 ②H2的分压不再发生变化
③该反应的反应热∆H不再发生变化 ④气体的密度不再发生变化
⑤气体的平均摩尔质最不发生变化
II.NOx污染的治理是世界性难题。NO的治理通常有下面两种方法
方法一：用NH3作消除剂，反应原理为；4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(l) △H= -180798k/mol。不同温度条件下： NH3与NO的物质的量之比分别为4：1、3：1、 1：3， 得到NO脱除率曲线如图所示。
(3)曲线a中NH3的起始浓度为4×10-5mol/L，从A点到B点经过4秒，该时间段内NO的脱除平均速率为
(4)不论以何种比例混合，温度超过900°C，NO脱除率骤然下降，可能的原因有
方法二：通过反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)将NO转化为无害的N2.已知该反应的v正=k正c2(NO)c2(CO)， v逆=k逆c(N2)c2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
(5)某温度下，若在1L的恒容密闭容器中充入NO、CO、N2、CO2各0.5mol，达平衡时k正：k逆=l：4，则起始状态时v正
III.近年来，地下水中的氮污染的治理渐受关注。在金属Pt、Cu 和铱(Ir) 的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(
)，其工作原理如下图所示。(6)若铂(Pt)的总量不变时，在导电基体上增大单原子铂和铂颗粒的比例，对溶液中的脱氮率有何影响
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9 . 工业上除去电石渣浆
含
上清液中的
，并制取石膏
的常用流程如下：
下列说法正确的是
含上清液中的，并制取石膏的常用流程如下：下列说法正确的是
A． 、 在过程Ⅰ、Ⅱ中均起催化剂作用 |
B．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为 |
C．将10L上清液中的转化为 浓度为480 mg·L−1)，理论上共需要0.03mol的 |
D．常温下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中 的数目为 个 |
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2021-01-02更新
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549次组卷
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5卷引用：安徽省示范高中皖北协作区2020年第22届高三联考理科综合化学
安徽省示范高中皖北协作区2020年第22届高三联考理科综合化学（已下线）小题必刷08 氧化还原反应的规律及应用——2021年高考化学一轮复习小题必刷（通用版）江西省南昌市新建区第二中学2019-2020学年高二下学期期终考试化学试题湖北省龙泉中学、宜昌一中2021届高三下学期2月联合考试化学试题黑龙江省大庆实验中学实验一部2020-2021学年高一下学期开学考试化学试题
10 . 脱除工业废气中的氮氧化物(主要是指NO和NO2)可以净化空气、改善环境，是环境保护的重要课题。
(1)早期是利用NH3还原法，可将NOx还原为N2进行脱除。
已知：①4NH3(g) + 5O2(g)＝4NO(g) + 6H2O(g) ΔH＝−905.9 kJ·mol−1
②N2(g) + O2(g)＝2NO(g) ΔH＝+180 kJ·mol−1
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝−44 kJ·mol−1
则4NH3(g) + 6NO(g)＝5N2(g) + 6H2O(l)的ΔH＝_____________ kJ·mol−1。
(2)以漂粉精溶液为吸收剂可以有效脱除烟气中的NO。
①漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)2，若吸收过程中，消耗的Ca(ClO)2与吸收的NO的物质的量之比为3:4，则脱除后NO转化为_______________ (填化学式)。
②某化学兴趣小组研究不同温度下相同浓度漂粉精溶液对NO脱除率的影响，结果如图1所示。图1中，40～60℃区间 NO脱除率上升的原因为___________ ；60～80℃ 区间NO脱除率下降的原因可能为_____________________________ 。
(3)以过硫酸钠(Na2S2O8)为氧化剂是一种新型除NO方法。
第一步：NO在碱性环境中被Na2S2O8氧化为NaNO2
第二步：NaNO2继续被氧化为NaNO3，反应为：NO
+S2O
+2OH−
NO
+2SO
+H2O。
不同温度下，平衡时NO的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度(指第二步反应的初始浓度)的关系如图2 所示。
①若要平衡时NO的脱除率至少达到90%，应选择的适宜条件是________________ 。
②a、b、c三点对应平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为_________________________ 。
③65℃时，NO的初始浓度为c mol·L−1，平衡时c(OH−)=0.1 mol·L−1，该温度下第二步反应的平衡常数K=__________________ (用含c的代数式表示)。
(1)早期是利用NH3还原法，可将NOx还原为N2进行脱除。
已知：①4NH3(g) + 5O2(g)＝4NO(g) + 6H2O(g) ΔH＝−905.9 kJ·mol−1
②N2(g) + O2(g)＝2NO(g) ΔH＝+180 kJ·mol−1
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝−44 kJ·mol−1
则4NH3(g) + 6NO(g)＝5N2(g) + 6H2O(l)的ΔH＝
(2)以漂粉精溶液为吸收剂可以有效脱除烟气中的NO。
①漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)2，若吸收过程中，消耗的Ca(ClO)2与吸收的NO的物质的量之比为3:4，则脱除后NO转化为
②某化学兴趣小组研究不同温度下相同浓度漂粉精溶液对NO脱除率的影响，结果如图1所示。图1中，40～60℃区间 NO脱除率上升的原因为
(3)以过硫酸钠(Na2S2O8)为氧化剂是一种新型除NO方法。
第一步：NO在碱性环境中被Na2S2O8氧化为NaNO2
第二步：NaNO2继续被氧化为NaNO3，反应为：NO
+S2O+2OH−NO+2SO+H2O。不同温度下，平衡时NO
的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度(指第二步反应的初始浓度)的关系如图2 所示。①若要平衡时NO
的脱除率至少达到90%，应选择的适宜条件是②a、b、c三点对应平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为
③65℃时，NO
的初始浓度为c mol·L−1，平衡时c(OH−)=0.1 mol·L−1，该温度下第二步反应的平衡常数K=
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