1 . 某工厂利用黄铁矿(主要成分为)制取硫酸的工艺流程如下：
第一步：将黄铁矿粉碎后在沸腾炉中高温处理造气，可获得和炉渣(主要成分为)。
第二步：将获得的气体净化后与空气按一定比例通入催化反应室中，在催化剂的作用下转化为。
第三步：用吸收塔吸收后，再加适量水稀释至质量分数为98%的(密度约为1.84g·cm^-3)。
工业生产中产生的尾气用吸收，使其转化为后，再用处理，生成SO₂和，这样得到的SO₂含量较高，可循环用作原料。
根据上述短文，回答下列问题：
(1)上述10种物质中属于氧化物的是___________(填序号，下同)。
(2)常温下，⑦⑧⑨⑩四种物质中能导电的是___________。
(3)写出③与⑨反应的离子方程式：___________。
(4)第三步中对应⑥的物质的量浓度为___________mol·L^-1。
(5)标准状况下，1.12L②完全转化为⑤时，反应中转移的电子的物质的量为___________mol。

2 . 干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m³ 空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量，某些干燥剂的干燥效率数据如表所示，根据表中数据做出的推测不合理的是（       ）

物质	CaCl2	CaBr2	CaO	CaSO4	MgO	Al2O3	ZnCl2	ZnBr2	CuSO4
干燥效率	0.14	0.14	0.2	0.04	0.008	0.003	0.8	1.1	1.4

A．干燥剂中非金属元素对干燥效率无影响

B．MgO 的干燥性能比 CaO 好

C．MgSO4 的干燥效率可能小于 0.04

D．干燥剂中金属元素对于干燥效率影响可能比较大

3 . 德国化学家哈伯(F.Haber)从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。合成氨为解决世界的粮食问题作出了重要贡献。其原理为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H=-92.4kJ/mol
(1)若已知H-H键的键能为436.0kJ/mol，N-H的键能为390.8kJ/mol，则NN的键能约为_____kJ/mol
(2)合成氨反应不加催化剂很难发生，催化剂铁触媒加入后参与了反应降低了活化能。其能量原理如图所示，则加了催化剂后整个反应的速率由______决定(填“第一步反应”或者“第二步反应”)，未使用催化剂时逆反应活化能______正反应活化能(填“大于”“小于”或者“等于”)

(3)从平衡和速率角度考虑，工业生产采取20MPa到50MPa的高压合成氨原因______
(4)一定温度下恒容容器中，以不同的H₂和N₂物质的量之比加入，平衡时NH₃体积分数如图所示，则H₂转化率a点______b点(填"大于”“小于”或者“等于”)。若起始压强为20MPa，则b点时体系的总压强约为______MPa。

(5)若该反应的正逆反应速率分别表示为v_正=K_正，v_逆=K_逆∙c²(NH₃)，则一定温度下，该反应 的平衡常数K=______(用含K_正和K_逆的表达式表示)，若K_正和K_逆都是温度的函数，且随温度升高而升高，则图中c和d分别表示______和______随温度变化趋势(填K_正或者K_逆)。

(6)常温下，向20mL的0.1mol/L的盐酸中通入一定量氨气反应后溶液呈中性(假设溶液体积变化忽略不计)则所得溶液中c(NH₄⁺)=_______

4 . 水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H₂缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H₂的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H₂（填“大于”或“小于”）。
（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H₂O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H₂的物质的量分数为_________（填标号）。
A．＜0.25             B．0.25               C．0.25~0.50             D．0.50             E．＞0.50
（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E_正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。
（4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H₂分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的P_H2O和P_CO相等、P_CO2和P_H2相等。

计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率(a)=___________kPa·min⁻¹。467 ℃时P_H2和P_CO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。489 ℃时P_H2和P_CO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。

5 . 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

（1）反应Ⅰ：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g) ΔH₁=+551 kJ·mol^－1
反应Ⅲ：S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₃=－297 kJ·mol^－1
反应Ⅱ的热化学方程式：_________________________________________。
（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

p₂_______p ₁（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。
（3）I^－可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i．SO₂+4I^－+4H⁺===S↓+2I₂+2H₂O
ii．I₂+2H₂O+_________===_________+_______+2I^－
（4）探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO₂饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）

	A	B	C	D
试剂组成	0.4 mol·L－1 KI	a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4	0.2 mol·L－1 H2SO4	0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则a=__________。
②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。
③实验表明，SO₂的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。

6 . 近年来，硫化铜矿的湿法冶炼技术已经取得了很大的发展。现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的冶炼法，其工艺流程如图所示：

反应温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图2～如图5所示)。

回答下列问题： 
（1）火法炼铜的主要反应：①2CuFeS₂＋4O₂Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(炉渣)； ②2Cu₂S＋3O₂2Cu₂O＋2SO₂；③2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂↑；则在反应①、②、③中被氧化的元素为_______（填元素符号）；若生成的SO₂在标准状况下体积为4.48L，则发生转移的电子数目为________N_A；由amolCuFeS₂生成a molCu，共消耗________ mol O₂。
（2）写出反应1的化学方程式：________________。经查，硫黄、FeSO₄·7H₂O均可入药，用途广泛，湿法炼铜与火法炼铜相比，优点是_____________________。 
（3）从溶液中得到FeSO₄·7H₂O晶体的操作是_______________________________。 
（4）根据实验以及工业生产的实验要求，从下表中得出的最佳工艺条件为________(填字母代号)。