1 . I．在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂氧化成SO₃：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH=—196.6kJ•mol^-1(已知：反应条件为催化剂、加热；催化剂是V₂O₅，在400～500℃时催化剂效果最好)。表中列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO₂的转化率。

温度/℃	平衡时SO2的转化率/%
	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	5MPa	10MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

(1)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是________。
(2)在实际生产中，选定的温度为400～500℃，原因是___________。
(3)在实际生产中，采用的压强为常压，原因是___________。
(4)在实际生产中，通入过量的空气，原因是___________。
(5)尾气中SO₂必须回收，原因是___________。
II．Bodenstein研究了反应：2HI(g) H₂(g)+I₂(g)   ΔH>0。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表所示：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI)	0	0.6	0.73	0.773	0.78	0.784

(6)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为___________。
(7)上述反应中，正反应速率v_正=k_正x²(HI)，逆反应速率v_逆=k_逆x(H₂)•x(I₂)，其中k_正、k_逆为正、逆反应速率常数，则k_逆为___________(用含K和k_正的代数式表示)。
III．在刚性容器压强为1.01MPa时，乙酸甲酯与氢气制备乙醇主要发生如下反应：CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)+CH₃CH₂OH(g)。一定温度下，以n(CH₃COOCH₃)：n(H₂)=1：10的投料比进行反应，乙酸甲酯转化率与气体总压强的关系如图所示：

(8)A点时，CH₃CH₂OH(g)的体积分数为___________%(保留一位小数)。
(9)此温度下，该反应的化学平衡常数K_p=___________MPa^-1(K_p为以分压表示的平衡常数，列出计算式，不要求计算结果)。

3 . 工业上制备硫酸的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化反应： 。下列有关说法错误的是

A．常通入过量的空气，以提高的平衡转化率

B．为提高反应速率和平衡转化率，采用的压强越大越好

C．控制温度为400～500℃既能提升反应速率，又能使催化剂有较高的活性

D．要综合考虑影响速率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本等，寻找适宜的生产条件

4 . 某镍矿石的主要成分为NiO，另含CoO、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO、CaO和SiO₂等杂质，按以下流程可制备NiSO₄•6H₂O晶体和金属钴。

回答下列问题：
(1)“预处理”时需将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，试剂X最好选用_______(填序号)，写出发生反应的化学方程式_______。
a.稀硝酸          b.双氧水          c.高锰酸钾溶液          d.新制氯水
(2)常温下，一些金属难溶氢氧化物的溶解度(用阳离子的浓度表示)与pH的关系图如图：

加入NiO调pH=5可除去_______(填金属离子符号)。
(3)滤渣Z的成分为MgF₂和CaF₂。若原溶液中c(Ca²⁺)=1.0×10^-3mol/L，沉淀后溶液中c(Mg²⁺)=1.5×10^-6mol/L，则除钙率为_______(忽略沉淀前后溶液体积变化)。(已知：K_sp(CaF₂)=1.5×10^-10、K_sp(MgF₂)=7.5×10^-11)
(4)影响P507萃取率的因素有很多，在其他条件相同时，根据如图分析分离镍、钴的最佳条件：相比(油相O：水相A)=_______；P507萃取金属离子的原理为nHR(Org)+Mⁿ⁺(aq)MR_n(Org)+nH⁺(aq)，在一定范围内，随着pH升高，萃取率升高的原因是_______。

(5)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系：

温度	低于30.8℃	30.8℃—53.8℃	53.8℃—280℃	高于280℃
晶体形态	NiSO4•7H2O	NiSO4•6H2O	多种结晶水合物	NiSO4

从NiSO₄溶液获得稳定的NiSO₄•6H₂O晶体的操作a依次是_______。

5 . 水体中过量氨氮(以NH₃表示)或总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素总量)含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如下图所示，下列说法正确的是

A．NaClO除去氨氮的总反应化学方程式2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O

B．整个过程中发生的反应都是氧化还原反应

C．在较高温度下，氨氮去除率会升高

D．NaClO投入过多，总氮去除率可能会升高

7 . 合成氨的反应历程有多种，有一种反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用*表示。下列说法错误的是

A．催化剂的使用，并不能提高反应物的转化率

B．N2生成NH3是通过多步氧化反应生成的

C．两个氮原子上的加氢过程分步进行

D．大量氨分子吸附在催化剂表面，将减缓反应速率

9 . 高铁酸钾()是一种多功能的新型水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的新工艺流程如图：

已知高铁酸盐热稳定性差，在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。回答以下问题：
(1)高铁酸钾()中铁元素的化合价为___________
(2)滤渣1的主要成分为(写化学式)___________
(3)写出氧化过程的离子方程式。___________
(4)氧化时控温20-25℃，温度不能高于25℃原因是___________
(5)实验测得氧化时间、氧化剂浓度与产率、纯度的实验数据分别如下图1、2图所示。为了获取更纯的高铁酸钾，反应时间应控制在___________min，氧化剂浓度应控制在___________mol/L。

(6)高铁酸钾产品纯度测定方法如下(杂质不参与反应)在一定条件下，将1.32g样品与过量KI溶液反应后配成100mL溶液，每次取10.00mL用0.1000mol/L的标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液体积平均为19.20mL，则原样品中高铁酸钾的质量分数为___________。(已知：)