9 . 钪(Sc)及其化合物在电子、超导合金和催化剂等领域有重要应用。一种利用钛白废酸(含TiO²⁺、Sc³⁺、Fe³⁺等离子的硫酸废液)和拜尔法赤泥(含有Sc₂O₃、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等)联合提取钪的工艺流程如下。

回答下列问题：
(1)“酸浸”所得浸渣的主要成分是_______。
(2)“洗钛”中H₂O₂的作用是_______(填标号)。
A.作氧化剂                           B.作还原剂                              C.作配体
(3)“萃取”是用酸性磷酸酯萃取剂(P507)、苯乙酮、磺化煤油配得的混合液作萃取剂，P507质量分数(w)对萃取率的影响如表所示、料液温度对分离系数(β)的影响如图1所示，萃取时P507最佳质量分数及料液温度分别为_______、_______。

w(P507)/%	分相情况	钪萃取率/%	铁萃取率/%
1	分相容易	90.74	14.89
2	分相容易	91.74	19.88
3	分相容易	92.14	13.30
5	有第三相	90.59	28.47
8	轻微乳化	90.59	34.85

(4)含钪元素的微粒与pF[pF=–lgc(F^–)]、pH的关系如图2所示，用氨水调节溶液的pH最好小于_______，“沉钪”所得滤液中c(F^–)应大于_______mol·L^1。

(5)传统制备ScF₃的方法是先得到ScF₃·6H₂O，再高温脱水得到ScF₃，但所得ScF₃通常含有ScOF杂质，原因是_______(用化学方程式表示)。已知该流程中“沉钪”所得滤渣是ScF₃与NH₄Cl形成的水合复盐沉淀，“脱水除铵”可制得高纯度ScF₃的原因是_______。

10 . 含氮化合物在生产生活中有重要的应用。请回答：
(1)NO_x与含硫化合物的热化学方程式如下：
反应I：CaS(s)+3NO₂(g)=CaO(s)+SO₂(g)+3NO(g) △H=-279.12kJ·mol^-1 K₁
反应II：CaS(s)+4NO₂(g)=CaSO₄(s)+4NO(g) △H=-714.52kJ·mol^-1 K₂
反应III：CaSO₄(s)+NO(g)=CaO(s)+SO₂(g)+NO₂(g) △H K₃
①三个反应的平衡常数的lnK随温度变化关系如图所示，则表示lnK₂的曲线是____。

②在恒温条件下，加入反应物，一段时间后达到平衡时c(SO₂)如图所示，t₁时减小容器体积，t₂时达到新平衡，请画出t₁至t₂时c(SO₂)变化趋势图____。

(2)合成氨工厂以“水煤气”和N₂为原料，采用两段间接换热式绝热反应器，由进气口充入一定量含CO、H₂、H₂O、N₂的混合气体，在反应器A进行合成氨，其催化剂III铁触媒，在500℃活性最大，反应器B中主要发生的反应为：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H<0，装置如图。

①温度比较：气流a____气流b(填“>”“<”或“=”)。
②气体流速一定，经由催化剂I到催化剂II，原料转化率有提升，其可能原因是：____。
③下列说法正确的是____。
A.利用焦炭与水蒸气高温制备水煤气时，适当加快通入水蒸气的流速，有利于水煤气的生成
B.N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.4kJ·mol^-1反应器温度越低，终端出口2收率越高
C.终端出口2得到的气体，通过水吸收，再加热水溶液，可分离出NH₃
D.反应原料气从进气口105℃到300℃出口1，已完成氨的合成
(3)已知-33℃液氨中存在：2NH₃(l)NH+NH       K=10^-29，在100mL液氨中加入0.0001mol NH₄Cl固体溶解，并完全电离(忽略体积变化)，则c(NH)=____mol·L^-1。金属钾能溶解于液氨中形成蓝色的液氨溶液，反应的化学方程式为K+NH₃=K⁺+e(NH₃)(电子的氨合物，显蓝色)，加入NH₄Cl固体，即发生共价键断裂和形成的反应，请写出离子方程式____。