3 . 我国力争在2060年前实现碳中和。研究二氧化碳的回收对这一宏伟目标的实现具有现实意义。
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)298K时，燃烧生成放热121kJ，蒸发吸热44kJ表示燃烧热的热化学方程式为_______；
(2)同一容器中，反应Ⅰ、Ⅱ的lnK(K为化学平衡常数)随的变化如图，下列说法正确的是_______；

A．反应Ⅲ的活化能

B．当容器内的压强不再变化时说明两个反应均达到平衡

C．当反应体系内气体的平均相对分子质量不变化时说明两个反应均达到平衡

D．恒温恒容下充入氦气，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动

(3)在，将和按照1∶3的比例混合在密闭容器中，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图。

其中：的选择性
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是_______；
A．210℃       B．230℃       C．催化CZT       D．催化剂
②在230℃以上，升高温度的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是_______；
③若为恒温体系，达平衡时，二氧化碳、甲醇、一氧化碳的体积分数相同，反应Ⅱ的平衡常数_______；
(4)2020年，我国学者利用电化学装置常温下将高效转化为，其中隔膜为阴离子交换膜，其原理如图所示：

①写出阴极的电极反应式：_______。
②当有参与反应时，阴极溶液质量的变化为，阳极溶液质量的变化为，则溶液质量变化绝对值之差_______g。

4 . 金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO₂)转化为TiCl₄，再进一步还原得到钛。回答下列问题：
(1)转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：(ⅰ)直接氯化：   ，
(ⅱ)碳氯化：   ，
①反应的为________。
②运用以上数据分析，你认为以上两种方法更优越的是__________，理由_________________。
(2)在压强为170kPa恒压作用下，将、、以物质的量之比为进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

①反应的平衡常数________(分压物质的量分数总压)。
②图中显示，在T₁℃平衡时TiO₂几乎完全转化为TiCl₄，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是___________。

5 . 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．葡萄酒中添加适量的可以起到杀菌和抗氧化的作用

B．碳酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”

C．制玻璃过程中加入某些金属氧化物或盐可以得到有色玻璃

D．合成氨工业一般选择400～500℃的主要原因是让催化剂的活性大，反应速率快

6 . 下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析错误的是

A．步骤①中“净化”可以防止杂质对催化剂产生影响

B．步骤②中“加压”可以加快反应速率，因此压强越大越好

C．步骤③一般选择控制反应温度为400～500℃左右

D．步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本

7 . 氯化钡是重要的化工原料，是制备其他钡盐的主要中间原料，以毒重石(主要成分为，还含有及含Ca、Mg、Fe、Al的化合物)为原料制备的工艺流程如下：

已知：盐酸“浸取”后，Ca、Mg、Fe、Al元素分别以、、、形式存在于溶液中。
回答下列问题：
(1)在“浸取”时，除温度、酸的浓度、液固比等因素影响钡的浸出率外，还有___________因素。
(2)下表列举了不同温度、盐酸的浓度、液固比下钡的浸出率实验数据，每个实验只改变一个条件：

改变的条件	温度(℃)			盐酸的浓度(%)				液固比
	30	55	75	10	15	20	25	3：1	4：1	5：1	6：1
钡的浸出率(%)	74.31	69.60	68.42	59.21	74.31	74.15	55.32	59.84	65.12	74.31	74.35

分析表中数据，温度越高钡的浸出率越低的可能原因是___________；判断“浸取”的最佳液固比为___________。
(3)常温时，几种金属离子沉淀的pH如图所示，加时发生反应的离子方程式为___________；“调pH(Ⅰ)”时，调节溶液，则“滤渣Ⅱ”的主要成分为___________(填化学式)。

(4)“一系列操作”中洗涤晶体时，通常采用乙醇洗而不采用水洗，原因是___________。

8 . NH₃与O₂作用分别生成N₂、NO、N₂O的反应均为放热反应。工业尾气中的可通过催化氧化为除去。将一定比例的、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、生成的选择性与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．其他条件不变，升高温度，的平衡转化率增大

B．其他条件不变，在范围，随温度的升高，出口处浓度不断增大

C．催化氧化除去尾气中的应选择反应温度高于

D．高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和生成选择性高的催化剂

9 . 在气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯的反应历程如下图。

(1)该过程的总化学方程式为_______________。
(2)中杂化的碳原子与杂化的碳原子数之比为__________。
(3)催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大。根据反应历程分析，催化剂表面碱性太强，会降低乙苯转化率的原因是__________________。

10 . 碳达峰、碳中和是现在需要继续完成的环保任务，的综合利用成为热点研究对象，作为碳源加氢是再生能源的有效方法，加氢可以合成甲醇，提出“甲醇经济”概念，认为甲醇会在不久的将来扮演不可或缺的角色，通过加氢生产甲醇是有希望的可再生路线之一，该过程主要发生如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
(1)①相关键能如下表，则_______，该反应的活化能（正）_______（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

化学键
键能	436	1071	464	803

②已知的正反应速率（k为正反应的速率常数），某温度时测得数据如下：

1	0.02	0.01
2	0.02	0.02	a

则此温度下，表中______。
(2)据文献报道，基纳米材料作为高性能催化剂可将电还原为高能量密度的，不同催化剂对生成的法拉第效率与电极电势的变化如图所示（已知法拉第效率是指实际生成物和理论生成物的百分比），为了保证生成甲醇的法拉第效率，最合适的电势及最佳催化剂是_______。

(3)在催化剂作用下，发生上述反应I、Ⅱ，达平衡时的转化率随温度和压强的变化如图，判断的大小关系：__________；解释压强一定时，的平衡转化率呈现如图变化的原因：_________________。

(4)某温度下，初始压强为，向容积为的恒容密闭容器中充入发生反应I、Ⅱ，平衡时的转化率是，体系内剩余，则反应Ⅱ的平衡常数_______，体系内甲醇的平衡分压_____（用含的式子表示）。