1 . 在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂氧化成SO₃： 　。(已知制过程中催化剂是，它在400～500 ℃时催化效果最好)下表为不同温度和压强下的转化率(%)：

	1×105 Pa	1×106 Pa	5×106 Pa	1×107 Pa
450 ℃	97.5%	99.2%	99.6%	99.7%
550 ℃	85.6%	94.9%	97.7%	98.3%

(1)根据化学原理综合分析，从化学反应速率和原料转化率角度分析，生产中应采取的条件是_______。
(2)实际生产中，选定400～500 ℃作为操作温度，其原因是_______。
(3)实际生产中，采用的压强为1×10⁵ Pa，其原因是_______。
(4)在生产中，通入过量空气的目的是_______。
(5)尾气中有SO₂必须回收是为了_______。

2 . 氮的氧化物(NO_x)是大气主要污染物，有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。
(1)N₂O又称笑气，有轻微的麻醉作用，N₂O在一定条件下可分解为N₂、O₂。回答下列问题：
已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₁=+180.5kJ/mol
②2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₂=-114.14kJ/mol
③3NO(g)=N₂O(g)+NO₂(g) ΔH₃=-115.52kJ/mol
则反应2NO₂(g)=N₂(g)+2O₂(g) ΔH=_____kJ/mol。
(2)汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图：

①已知T₂>T₁，则反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，ΔH_____0(填“>”“=”或“<”)。
②该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施有_____(填字母序号)。
a.改用高效催化剂            b.缩小容器的体积        c.增加CO的浓度             d.升高温度
③压强为10MPa、温度为T₁下，若反应进行到10min达到平衡状态，压强保持不变，此时容器的体积为4L，则用N₂的浓度变化表示的平均反应速率v(N₂)=____，该温度下用分压表示的平衡常数K_p=____MPa^-1(分压=总压×物质的量分数)。
④在D点，对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中_____点。
(3)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH₃与NO_x反应生成N₂，将一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，反应相同时间，NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。

问：在50℃～150℃范围内随温度升高，NO_x的去除率迅速上升的原因是_____。

3 . 如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是

A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率

D．为保持足够高的反应速率，应在反应达到一定转化率时及时将氨从混合气中分离出去

4 . 硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，工业上常以黄铁矿为原料用接触法制硫酸。
(1)接触室中发生的反应：       。
①若测得2h后的浓度为0.6，此时间内的消耗速率为0.2，则开始时的浓度为_________。
②将0.050mol (g)和0.030mol (g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测。计算该条件下反应的平衡常数K=_________，的平衡转化率为_________。
③可作为该反应的催化剂，其过程如图。c步的化学方程式可表示为_________。

(2)硫酸的生产中，下列说法不正确的是_________(填字母)。

A．把黄铁矿磨成细粉末在“沸腾”状态下燃烧，可以提高反应速率和原料的利用率

B．气体在进接触室前要先净化，可防止催化剂中毒

C．接触室中反应温度采用400～500℃，主要是为了提高原料的平衡转化率

D．吸收塔中操作采取逆流的形式，从下而上，水从上而下

(3)为减少的排放，工业上将转化为固定，但存在C0会同时发生以下两个反应：

	反应	活化能	平衡常数
Ⅰ
Ⅱ

恒容、恒温()条件下，反应体系中随时间t变化的总趋势如图。结合已知信息分析随时间t变化的原因：_________。

5 . 二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿(有效成分为MnCO₃)为原料，通过热解法进行生产。
(1)碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：
i．MnCO₃(s)MnO(s)+CO₂(g) ΔH₁=+a kJ·mol⁻¹
ii．2MnO(s)+O₂(g)2MnO₂(s) ΔH₂=+b kJ·mol⁻¹
①反应i的化学平衡常数表达式K=_________。
②焙烧MnCO₃制取MnO₂的热化学方程式是_________。
(2)焙烧(装置如图1)时持续通入空气，并不断抽气的目的是_________。

(3)在其他条件不变时，某科研团队对影响MnCO₃转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。

①图2是在常压(0.1 MPa)下的研究结果，请在图2中用虚线画出10 MPa下MnCO₃转化率与反应温度的关系图_________。
②常压下，要提高MnCO₃的转化率，应选择的生产条件是_________焙烧6~8h。

6 . 哈伯工业合成氨的流程如图，为提高原料平衡转化率采取的措施是

A．①②③④⑤

B．②③④⑤

C．②④⑤

D．②③④

7 . 下列有关说法正确的是

A．可以用勒夏特列原理解释2NO2(g)N2O4(g)体系加压后颜色变深

B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH<0可通过加压方式增大其平衡常数

C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的转化率

D．工业上合成氨，其他条件相同时恒温恒容比恒温恒压条件下的N2的转化率大

8 . 硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关反应2SO₂＋O₂2SO₃的说法中不正确的是

A．实际生产中，SO2、O2再循环使用提高原料利用率

B．实际生产中，为了提高经济效率压强越高越好

C．在生产中，通入过量空气的目的是提高SO2的转化率

D．实际生产中，选定400～500 ℃作为操作温度的主要原因是催化剂的活性最高

10 . 下列有关合成氨工业的说法中正确的是

A．铁触媒作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动

B．升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动

C．增大压强能缩短达到平衡状态所用的时间

D．合成氨采用的压强是10~30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高