1 . 近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯新方法：，在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测不合理的是

A．乙醛是反应中的催化剂

B．减小体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率

C．反应温度不宜超过

D．该工艺除了产生乙醚、乙酸外，还可能产生乙烯等副产物

2 . I．钛和钨都是非常重要的材料金属，钛、钨资源的高效利用有着非常重要的现实意义。一种利用废催化剂(含TiO₂，WO₃等)回收金属Ti、W的工艺流程如图所示。

已知：偏钛酸钠(Na₂TiO₃)难溶于水；“酸洗”时，Na₂TiO₃转化为可溶于水的TiOCl₂或TiOSO₄，TiOCl₂或TiOSO₄水解后得到H₂TiO₃沉淀。
请回答下列问题：
(1)为加快“碱浸”的速率，可采取的措施为___________(任写两条)；“碱浸”时生成偏钛酸钠的离子方程式为___________。
(2)锐钛型和金红石型是TiO₂最常见的两种晶体类型，煅烧H₂TiO₃过程中，TiO₂会发生“锐钛型→金红石型”转化，固体质量残留率和晶型转化率随温度变化如图1所示，晶型转化过程中的能量变化如图2所示。

设计用“过滤”所得Na₂TiO₃制备金红石型TiO₂的操作方案___________。(可选用的试剂：盐酸溶液、硫酸溶液)
Ⅱ．工业上先将金红石(TiO₂)转化为TiCl₄，然后可制得在医疗等领域具有重要用途的钛(Ti)。已知在一定条件下如下反应的热化学方程式及平衡常数：
i．    kJ mol；
ii．2C(s，石墨)   kJ mol；
iii．碳氯化法：(s石墨)   (JK mol)；
(3)△H₃=___________；K₃=___________(用含K₁、K₂的代数式表示)。反应iii自发进行的条件为___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
(4)在V L的密闭容器中，投入一定量的TiO₂、C、Cl₂，进行反应iii的模拟实验。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

设600时平衡体系气体总物质的量为n，反应的平衡常数的值Kc=___________(用含n、V的代数式表示)。在200平衡时TiO₂几乎完全转化为TiCl₄。但实际生产TiCl₄采用1000左右的反应温度，其理由是___________。

3 . 实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点)，实验中利用环己烷—水的共沸体系(沸点)带出水分，已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点)，其反应原理如下，下列说法错误的是

   

A．盛装环己烷的仪器名称为恒压滴液漏斗

B．实验时应先加热，再通冷凝水

C．根据带出水的体积可估算反应进度

D．反应时水浴温度可控制在之间

5 . 氢能将在实现“双碳”目标中起重要作用。一种Pd膜反应器催化制氢气原理如下：
i．
ii．
iii．

请回答下列问题：
(1)某温度下，在膜表面上的解离过程如下图，存在如下平衡：，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能，下列说法错误的是_______。

A．过程(1)为在膜表面上的解离过程，

B．加快膜内H原子迁移有利于的解离

C．Pd膜对气体分子的透过具有选择性

D．反应器存在膜时使具有更高转化率

(2)在特定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。表中为几种物质在的标准摩尔生成焓，则反应ii的_______kJ/mol，该反应_______(填“高温”或“低温”)自发进行。

物质
标准摩尔生成焓(kJ/mol)	0	-394	-74.6	-242

(3)、、对复合膜透氢能力影响如下图，_______对膜的渗透性能和使用寿命产生致命影响，请结合反应原理和下图分析吸附剂可增加氢气透过率的原因_______。

(4)恒温恒容膜反应器中按甲烷、水蒸气投料，体系压强为，平衡后测得甲烷转化率为80%，选择性为60%(选择性)，氧化钙对二氧化碳的吸收率为50%，则的分压为_______，反应i的平衡常数_______ kPa²。(写出计算式即可：用分压代替物质的量浓度计算：分压=总压×物质的量分数)

6 . 汽车尾气是造成空气污染的重要原因之一，治理汽车尾气是环境保护的重要课题。回答下列问题：
(1)汽车发动机工作时会引发和反应生成NO，其能量变化如下图所示，图中三种分子中最稳定的是_______。根据图示数据计算，当有1mol NO生成时，反应会_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。

(2)汽车中的三元催化器能使尾气中的NO和CO发生反应转化为无污染的气体，主要反应为，下图为相同时间内不同催化剂的条件下汽车尾气中NO的转化率随温度的变化情况。该反应最佳的催化剂与温度为_______。

(3)在一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入等物质的量NO和CO模拟上述反应，反应过程中随时间变化的曲线如下图所示。

①图中曲线a和b表示该温度下使用了催化技术的是_______。
②由图可知，b条件下，0~10min内，用N₂表示反应的平均速率为_______。
③a条件下，平衡时的压强与起始压强之比为_______。
④下列选项中能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填序号)。
a．CO和NO的物质的量之比不变
b．混合气体的密度保持不变
c．混合气体的压强保持不变
d．
(4)空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如下图所示，电池负极发生的电极反应为_______。

9 . 氨是重要的化工原料，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
(1)工业上通常采用铁触媒作催化剂，在400℃～500℃、10～30MPa，原料气中和物质的量之比为1.08：3的条件下合成氨，分析说明原料气中过量的理由是_____。
(2)若在1L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示。

T/℃	200	300	400
K			0.5

①试比较、的大小，_____(填“>”“<”或“=”)。
②400℃时，反应中，当测得、和物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应_____(填“达到平衡状态”“正向进行”或“逆向进行”)。
(3)若在不同压强下，以投料比的方式进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如图所示：(物质i的摩尔分数：)

①图中压强由小到大的顺序为_____<20MPa<_____，判断依据是_____。
②当时，某温度下。则该温度下，反应的平衡常数_____(化为最简式，为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×摩尔分数)。
(4)二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：a．和生成；b．分解生成尿素，结合反应过程中能量变化示意图(如图)，回答问题：

①根据活化能判断，合成尿素的决速反应为反应_____(填“a”或“b”)。
②　_____kJ/mol(用含“、、、”的代数式表示)。

10 . HDS废催化剂是石油精炼加工产生的废弃物，但富含Mo、Ni等元素，是重要的二次资源。一种从HDS中回收Mo的工艺流程如图所示。

已知：①“氧化焙烧”后的主要产物为、、；
②“浸出渣”的成分为、；
③常温下，易溶于水。
(1)钼酸镍中元素的化合价为_____价。
(2)“操作1”为_____，在化学实验室中“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯、_____和_____。
(3)结合下图，碱浸时选择的最佳添加量为_____wt%，最佳浸出温度为_____℃。

(4)在碱浸时有和生成，该反应化学方程式为_____。
(5)采用碳酸根类型的N263萃取钼的反应为。已知一些离子被萃取的先后顺序为，则加入反萃取发生反应的离子方程式为_____。萃取后有机相为型，加入处理后可实现萃取剂再生。
(6)在实验室进行萃取操作时，需要打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示为_____(填标号)。

(7)该流程中可以循环利用的物质有_____和_____。