1 . 氯化钡是重要的化工原料，是制备其他钡盐的主要中间原料，以毒重石(主要成分为，还含有及含Ca、Mg、Fe、Al的化合物)为原料制备的工艺流程如下：

已知：盐酸“浸取”后，Ca、Mg、Fe、Al元素分别以、、、形式存在于溶液中。
回答下列问题：
(1)在“浸取”时，除温度、酸的浓度、液固比等因素影响钡的浸出率外，还有___________因素。
(2)下表列举了不同温度、盐酸的浓度、液固比下钡的浸出率实验数据，每个实验只改变一个条件：

改变的条件	温度(℃)			盐酸的浓度(%)				液固比
	30	55	75	10	15	20	25	3：1	4：1	5：1	6：1
钡的浸出率(%)	74.31	69.60	68.42	59.21	74.31	74.15	55.32	59.84	65.12	74.31	74.35

分析表中数据，温度越高钡的浸出率越低的可能原因是___________；判断“浸取”的最佳液固比为___________。
(3)常温时，几种金属离子沉淀的pH如图所示，加时发生反应的离子方程式为___________；“调pH(Ⅰ)”时，调节溶液，则“滤渣Ⅱ”的主要成分为___________(填化学式)。

(4)“一系列操作”中洗涤晶体时，通常采用乙醇洗而不采用水洗，原因是___________。

2 . 历史上诺贝尔化学奖曾经3次颁给研究合成氨的化学家。合成氨的原理为 。回答下列问题。
(1)t℃时，向填充有催化剂、体积为2L 的刚性容器中充入一定量的 和N₂合成氨，实验中测得 c(NH₃)随时间的变化如表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH3)/mol·L⁻¹	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

5~15min内 N₂的平均反应速率 =___________
下列情况能说明反应达到平衡状态的是________     (填标号)。
A．                      B． 混合气体的相对分子质量不再变化
C． N₂体积分数不再变化               D． 混合气体的密度保持不变
(2)如表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时) 的百分含量 。

压强/MPa 温度/℃	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.5	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

①从表中数据得出，最优的条件是___________。
②工业上通常选择在400~500℃和10~30MPa条件下合成氨， 原因是___________。

3 . 利用图中装置进行实验，能达到实验目的的是

A	B
装置测定醋酸浓度	合成氨并检验氨的生成
C	D
制备	模拟侯氏制碱法制备

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 在硫酸工业中，通过下列反应：，下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法不正确的是

温度/	平衡时的转化率
	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	5MPa	10MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

A．工业上通入过量空气的主要目的是加快反应速率

B．回收尾气中的仅为了防止空气污染

C．采用常压条件是因为常压下的转化率足够高，增大压强会增加设备成本

D．选择的较高温度既提高反应速率也提高平衡转化率

5 . 下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是

A．①②③

B．①③⑤

C．②④⑤

D．②③④

6 . Ⅰ．习近平总书记十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示，其中研究、、CO等气体的无害化处理对治埋大气污染、建设生态文明具有重要意义。
(1)处理含CO、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①       
②       
则CO与反应生成S的热化学方程式是_______。
(2)在一绝热体系且容积固定的密闭容器中，用催化还原也可以消除氮氧化物的污染，其中发生化学反应之一为：，能说明上反应达到平衡状态的是_______。
a．平均摩尔质量不变       b．和的体积比保持不变
c．体系压强保持不变       d．每生成1mol同时生成2molNO
Ⅱ．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
(3)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气；       ，，该反应在(填“高温”或“低温”或“任何温度”)_______下，才能自发进行。
(4)合成氨工业中的主要反应是       ，从温度和压强的角度回答：要加快合成氨的反应速率应选择_______；要提高氨的产率应选择_______。

7 . 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)     ΔH=-92.4 kJ/mol。下列有关合成氨反应的说法正确的是

A．高温条件下该反应可以自发

B．反应的ΔH=E(N-N)＋3E(H-H)-6E(N-H) (E表示键能)

C．反应中每消耗1 mol H2转移电子的数目约等于2×6.02×1023

D．该反应采用高温高压条件是为了增大H2的平衡转化率

8 . 某小组同学研究合成氨反应及氨水的性质如下：
(1)已知：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)   ΔH =-92.4 kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH =-483.6kJ/mol
则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________。
(2)实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是________。   
a．气体的密度不再发生改变                              b．容器内的压强保持不变
c．N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化                 d．反应停止，正、逆反应的速率都等于零
(3)工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是_______。
(4)如图是合成氨反应平衡混合气中NH₃的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L₁、L₂)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是_______(填“温度”或“压强”)，判断L₁、L₂的大小关系：L₁______L₂(填“<”或“>”)。

(5)在70℃-80℃时，配制饱和的(NH₄)₂SO₄和KCl溶液后混合。经过________、_______、干燥就可以得到K₂SO₄晶体。

9 . 某科研小组探究了和协同氧化烟道气中的反应状况，的除去率与投料比[]和溶液浓度的关系如图1、2所示。已知：参与反应时，的转化成臭氧的另一种同素异形体；被氧化成的最高价态离子，的还原产物为。

下列叙述错误的是

A．结合生产成本考虑，最佳投料比为0.5

B．其他条件相同，越大，除去率越大

C．和共同作用最多除去

D．溶液吸收的离子方程式为