3 . 传统合成氨的方法需消耗大量能源。___

4 . “钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新。___

5 . 以钴渣(主要成分是Co₂O₃，含少量Al₂O₃、CuO、CdO、Fe₂O₃等)为原料制备钴和钴酸锂的流程如图，请回答下列问题：

已知：①常温下，几种物质的溶度积如表所示。

物质	Al(OH)3	Fe(OH)3	CuS	CdS	CoS
Ksp的近似值	1×10-33	1×10-38	6.4×10-44	8×10-27	4×10-21

②常温下，NH₃·H₂O的电离常数K_b=2.0×10^-5。
请回答下列问题：
(1)“酸浸”前需要将钴渣粉碎，原因是____。
(2)滤渣的主要成分____(写化学式)。
(3)“酸浸”时钴的浸出率与液固比的关系如图1所示。最佳液固比为____mL·g^-1；当液固比一定时，相同时间内钴的浸出率与温度的关系如图2所示，解释40℃时钴的浸出率达到峰值的原因为：____。

(4)“除铜镉”中，溶液中c(Co²⁺)=0.1mol·L^-1，当c(Cd²⁺)=1×10^-5mol·L^-1时，____(填“有”或“没有”)CoS生成。
(5)CoSO₄溶液中加入小苏打溶液产生碱式碳酸钴并放出气体，写出该反应的离子方程式：____。

6 . 2007年诺贝尔化学奖授予了合成氨研究领域的科学家。关于合成氨的说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．原料N2主要来源于化石燃料

C．合成氨工业生产在常温常压下进行

D．合成氨工业生产通常会使用催化剂来加快反应速率

7 . 合成氨工业中，采用 20MPa 到 50MPa 的压强，不需要考虑的因素是

A．设备的制造	B．催化剂活性
C．能量消耗	D．材料的强度

8 . 某同学以废旧铝制易拉罐为原料制备Al(OH)₃其流程如图：

（1）“酸溶”时，增大盐酸的浓度反应速率将___（填“增大”或“减小”)。
（2）气体X是___（填“H₂”或“CO₂”）。
（3）一定条件下，将1molN₂和3molH₂置于lL密闭容器中合成NH₃，10min后测得H₂为l.2mol，则用H₂表示该反应的速率为___mol•L^-1•min^-1。
（4）氢氧化铝是___(从性质上分类）氢氧化物，它与盐酸反应的化学方程式为___。

9 . 《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(过硫酸根离子如图所示)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加 德罗常数的值为N_A，K_sp[Fe(OH)₃]＝2.7×10^-39。下列叙述正确的是

A．室温下，中间产物 Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中 c(Fe3＋)为2.7×10-18 mol·L-1

B．若 56g Fe 参加反应，共有 NA个 S2O82-被还原

C．1mol 过硫酸钠(Na2S2O8)含 2NA个过氧键

D．pH 越小，越有利于去除废水中的正五价砷

10 . 硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO₂＋O₂ 2SO₃。
(1)上述生成SO₃的反应属于__________
A.化合反应 　   B.分解反应
C.置换反应 　   D.复分解反应
(2)该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是__________
A.SO₂是氧化剂 　   
B.O₂发生氧化反应
C.O₂失去电子　   
D.SO₃既是氧化产物又是还原产物
(3)该反应也是放热反应，下列说法不正确的是__________
A.形成SO₃中的硫氧键放出能量
B.断开SO₂中的硫氧键放出能量
C.反应物的总能量大于生成物的总能量
D.放热反应的逆反应一定是吸热反应
(4)下列关于该反应的说法中，正确的是__________
A.增大接触室内炉气的压强对化学反应速率无影响
B.升高温度能加快反应速率
C.添加催化剂对反应速率无影响
D.增大O₂的浓度能使SO₂完全转化