1 . “钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新。___

2 . 烟气中含有的高浓度SO₂、氮氧化物有害物质及酸性废水中的，在排放前必须进行脱硫、脱硝、脱氮处理。
(1)H₂Y^2-是乙二胺四乙酸根离子，与Fe²⁺形成的络合物FeY^2-可用于吸收烟气中的NO。其吸收原理：
FeY^2-(aq)+NO(g)⇌FeY^2-(NO)(aq) ΔH<0。将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的FeY^2-溶液中。NO吸收率随通入烟气的时间变化如图1所示。时间越长，NO吸收率越低的原因是___________。

(2)H₂O₂在催化剂α-FeOOH的表面上，分解产生·OH。·OH较H₂O₂和O₂更易与烟气中的NO、SO₂发生反应。反应后所得产物的离子色谱如图2所示。

①写出·OH氧化NO反应的化学方程式：___________。
②当H₂O₂浓度一定时，NO的脱除效率与温度的关系如图3所示。升温至80℃以上，大量汽化的H₂O₂能使NO的脱除效率显著提高的原因是___，温度高于180℃，NO的脱除效率降低的原因是____。

(3)用H₂消除酸性废水中的是一种常用的电化学方法。其反应原理如图4所示。

请结合上述反应过程用合适的文字描述Fe(III)、Fe(II)在其中的作用：___________。

3 . 硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为：2SO₂+O₂2SO₃，已知该反应为放热反应。则下列说法正确的是

A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3

B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零

C．由反应可知，2mol SO2的能量大于2mol SO3的能量

D．工业在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

4 . 北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作，合成了Y，Sc(Y，/NC，Sc/NC)单原子催化剂，用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法中错误的是

A．相同条件下，两种催化反应的焓变相同

B．实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氮气的平衡转化率

C．使用Sc1/NC单原子催化剂的反应历程中，最大活化能的反应过程可表示为*N2+H→*NNH

D．升高温度不一定可以提高氨气单位时间内的产率

5 . 习近平十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。试回答下列与环境有关的问题：
(1)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在不同温度()下发生上述反应时，随时间()的变化曲线如图1所示：

①该反应的逆反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。
②温度为时，反应达到平衡时NO的转化率为______。
③温度为时，该反应的平衡常数______。
(2)目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法(SNCR)脱硝技术和选择性催化还原法(SCR)脱硝技术。若用作还原剂，则发生的主要反应为 ，其中体系温度对SNCR脱硝技术的脱硝效率的影响如图2所示：


①SNCR脱硝技术的脱硝最佳温度为______，SCR与SNCR脱硝技术相比，SCR脱硝技术的反应温度不能太高，其原因是______。
②由题给信息分析，当体系温度过高时，SNCR脱硝技术的脱硝效率降低，其可能的原因是______。

6 . 硫酸是重要的化工原料，工业上由硫或硫铁矿通过反应可得，催化氧化生成，再用浓硫酸吸收得发烟硫酸()，发烟硫酸与水反应可得硫酸。“热化学硫碘循环分解水”是一种利用硫酸、碘等来获取氢能源方法。下列有关接触法制硫酸的说法正确的是

A．硫铁矿和氧气在高温下发生的反应为吸热反应

B．升高接触室中气体的温度能提高的平衡转化率

C．将从吸收塔底部通入，浓硫酸从塔顶喷淋，提高了的吸收率

D．将全部转化为需消耗

7 . 对于反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程如下：
第一步：2NO(g)N₂O₂(g)(快速平衡)
第二步：N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)(慢反应)
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v_正=k_1正·c²(NO)，v_逆=k_1逆·c(N₂O₂)，k_1正、k_1逆为速率常数，仅受温度影响。
下列叙述正确的是（       ）

A．整个反应的速率由第一步反应速率决定

B．同一温度下，平衡时第一步反应的越大，反应正向程度越大

C．第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低

D．第一步反应快的原因是第一步反应的活化能比第二步反应的活化能高

8 . 在一定条件下，利用CO₂合成CH₃OH的反应为CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁，研究发现，反应过程中会发生副反应为CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) △H₂，温度对CH₃OH、CO的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是

A．△H1<0，△H2>0

B．增大压强有利于加快合成反应的速率

C．选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生

D．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率

9 . 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
(1)正丁烷(C₄H₁₀)脱氢制1-­丁烯(C₄H₈)的热化学方程式如下：
①C₄H₁₀(g)=C₄H₈(g)＋H₂(g)　　ΔH₁
已知：②C₄H₁₀(g)＋O₂(g)=C₄H₈(g)＋H₂O(g) ΔH₂＝－119 kJ·mol^－1
③H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g) ΔH₃＝－242 kJ·mol^－1
图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x________0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是________(填标号)。
A．升高温度　　　　　　B．降低温度          C．增大压强             D．降低压强

图(a)	图(b)	图(c)

(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________________________________________________。
(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是________、________；590 ℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是____________________________________________。

10 . 二氧化硫是一种危害严重的大气污染物，烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图1所示：

某研究小组为探究提高含硫烟气中的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图2所示。

(1)根据图2所示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中的吸收效率，下列措施正确的是____。(填序号)。
A．降低通入含硫烟气的温度          B．减小通入含硫烟气的流速
C．减少天然海水的进入量
(2)天然海水吸收了含硫烟气后会溶有，用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方程式______。
(3)该小组采用如图3所示装置在实验室测定烟气中的体积分数(假设烟气中其余组分不能与水反应且不溶于水，实验在标准状况下进行)：

①上述装置连接的正确顺序是：
原料气→______→______→_______→_______→_______。
②下列试剂中(浓度、体积一定)，可以用来代替试管中的淀粉溶液的是_____(填序号)。
A．酸性溶液       B．NaOH溶液
C．溴水       D．氨水