1 . “钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新。___

2 . 烟气中含有的高浓度SO₂、氮氧化物有害物质及酸性废水中的，在排放前必须进行脱硫、脱硝、脱氮处理。
(1)H₂Y^2-是乙二胺四乙酸根离子，与Fe²⁺形成的络合物FeY^2-可用于吸收烟气中的NO。其吸收原理：
FeY^2-(aq)+NO(g)⇌FeY^2-(NO)(aq) ΔH<0。将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的FeY^2-溶液中。NO吸收率随通入烟气的时间变化如图1所示。时间越长，NO吸收率越低的原因是___________。

(2)H₂O₂在催化剂α-FeOOH的表面上，分解产生·OH。·OH较H₂O₂和O₂更易与烟气中的NO、SO₂发生反应。反应后所得产物的离子色谱如图2所示。

①写出·OH氧化NO反应的化学方程式：___________。
②当H₂O₂浓度一定时，NO的脱除效率与温度的关系如图3所示。升温至80℃以上，大量汽化的H₂O₂能使NO的脱除效率显著提高的原因是___，温度高于180℃，NO的脱除效率降低的原因是____。

(3)用H₂消除酸性废水中的是一种常用的电化学方法。其反应原理如图4所示。

请结合上述反应过程用合适的文字描述Fe(III)、Fe(II)在其中的作用：___________。

3 . 硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为：2SO₂+O₂2SO₃，已知该反应为放热反应。则下列说法正确的是

A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3

B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零

C．由反应可知，2mol SO2的能量大于2mol SO3的能量

D．工业在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

4 . 硫酸是重要的化工原料，工业上由硫或硫铁矿通过反应可得，催化氧化生成，再用浓硫酸吸收得发烟硫酸()，发烟硫酸与水反应可得硫酸。“热化学硫碘循环分解水”是一种利用硫酸、碘等来获取氢能源方法。下列有关接触法制硫酸的说法正确的是

A．硫铁矿和氧气在高温下发生的反应为吸热反应

B．升高接触室中气体的温度能提高的平衡转化率

C．将从吸收塔底部通入，浓硫酸从塔顶喷淋，提高了的吸收率

D．将全部转化为需消耗

5 . 乙炔(C₂H₂)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石(CaC₂)直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产。
(1)电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000℃下反应生成CaC₂，CaC₂再与水反应即得到乙炔。CaC₂与水反应的化学方程式为____________。
(2)已知： △H₁=-890.3 kJ∙mol^-1
△H₂=-1299.6 kJ∙mol^-1
△H₃=-571.6 kJ∙mol^-1
则甲烷气相裂解反应：2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g)的△H=_______kJ∙mol^-1。
(3)哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数与温度(℃)的关系如图所示。

①T₁℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH₄，只发生反应2CH₄(g)C₂H₄(g)+2H₂(g)，达到平衡时，测得c(C₂H₄)= c(CH₄)。该反应的△H ____________0（填“＞”或“＜”），CH₄的平衡转化率为__________%（保留3位有效数字）。上述平衡状态在某一时刻，若改变温度至T₂℃，c(CH₄)以0.01mol∙L^-1∙s^-1平均速率增多，经后再次达到平衡，平衡时，c(CH₄)=2c(C₂H₄)，则T₁_________（填“＞”或“＜”）T₂，t=_________s。
②列式计算反应2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g)在图中A℃时的平衡常数K=__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，）。
③由图可知，甲烷裂解制乙炔时有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有________________。

6 . “绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应不符合绿色化学原则的是（     ）

A．工业生产环氧乙烷：

B．水煤气合成甲醇：CO + 2H2CH3OH

C．制取硫酸铜：Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

D．合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH + CO + CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3

7 . 在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中能转化为和，示意图如下：

反应Ⅰ
反应Ⅱ
下列说法正确的是（   ）

A．两池发生的反应中，氮元素只被氧化

B．两池中投放的废液体积相等时，能完全转化为

C．常温常压下，反应Ⅱ中生成转移的电子数为

D．

8 . N₂O、NO和NO₂等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1）N₂O的处理。N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解。NH₃与O₂在加热和催化剂作用下生成N₂O的化学方程式为________。
（2）NO和NO₂的处理。已除去N₂O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
NO+NO₂+2OH⁻2+H₂O
2NO₂+2OH⁻++H₂O
①下列措施能提高尾气中NO和NO₂去除率的有________（填字母）。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是________（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________（填化学式）。
（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl⁻和，其离子方程式为________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是________。
   

9 . 水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H₂缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H₂的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H₂（填“大于”或“小于”）。
（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H₂O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H₂的物质的量分数为_________（填标号）。
A．＜0.25             B．0.25               C．0.25~0.50             D．0.50             E．＞0.50
（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E_正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。
（4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H₂分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的P_H2O和P_CO相等、P_CO2和P_H2相等。

计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率(a)=___________kPa·min⁻¹。467 ℃时P_H2和P_CO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。489 ℃时P_H2和P_CO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。

10 . 二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断正确的是   
   

A．在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率为0.07mol·L-1·min-1

B．R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响

C．二氧化钛对pH＝2的R溶液催化效率好

D．在0～50 min之间，R的降解百分率pH＝2大于pH＝7